重庆市垫江县2014-2015学年高一下学期期末化学试卷
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是( ) A． 金在高温下发生了钝化 B． 金越炼硬度越大 C． 金的化学性质稳定，不易变质 D． 金的硬度大，高温下难于变形
2．“即食即热型快餐”适合外出时使用．其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( ) A． 氯化钠与水 B． 生石灰与水 C． 铁粉和浓硝酸 D．浓硫酸与水
3．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是( ) A． Na B． Si C． P D．S
4．下列物质属于同位素的一组是( )
13 A． H和H B． 淀粉和纤维素 C． O2与O3 D． CH4与CH3﹣CH2﹣CH3
5．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是( ) A． 锌置换法 B． 铝热反应法 C． 氢气置换法 D．电解法
6．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法有( )
A． 加入适量的FeCl2溶液 C． 加入适量的饱和食盐水
7．下列各组顺序的排列正确的是( ) A． 金属性：Li＜Mg＜Al C． 酸性：H2SO4＜H2CO3＜HNO3
8．下列物质中，不含共价键的是( ) A． Na2S
B． NH3
B． 加入适量的KBr溶液
D． 加入适量的Na2S溶液
B． 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 D． 沸点：H2O＞H2S＞H2Se
C． HClO
D．Na2O2
9．对于反应：S（s）+O2（g）⇌SO2（g），可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强②升高温度③通入O2④增加硫的量⑤降低压强． A． ①②③ B． ②③④ C． ①②③④ D．②③④⑤
10．下列试验中可以用来鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种无色液体的是( )
A． 浓溴水 B． FeCl3溶液 C． 银氨溶液 D． 新制的Cu（OH）2悬浊液
11．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一，下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( ) A． ⅠA族的元素全部都是金属元素 B． 元素周期表与18个纵行，即有18个族 C． 同周期中的IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 D． 元素周期表中右上方区域的元素多用于制造半导体材料
12．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，用作燃料电池的电极反应为：负极：CH4+10OH﹣8e═CO3+7H2O，正极：2O2+4H2O+8e═8OH，该电池工作时，下列叙述正确的是( ) A． 氧气发生氧化反应 B． 每转移2mol电子，电池内增加2molH2O
+
C． C正极附近c（H）增大 D． 负极附近溶液的pH值降低
13．化学能与热能、电能等能相互转化，下列说法正确的是
﹣
﹣
2﹣
﹣﹣
( ) A． 图1所示的装置能将化学能转变为电能 B． 图2所示的反应为吸热反应 C． 化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能 D． 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
14．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是( ) A． 与水反应生成乙醇 B． 与溴水反应使之褪色 C． 与氢气反应生成乙烷 D． 与氧气反应生成二氧化碳和水
15．150mL浓度为3mol•L的总量，可采用的方法是 ( )
﹣1
﹣1
的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率又不影响生成氢气
A． 加入适量的6mol•L的盐酸 C． 加入数滴硝酸铜溶液
B． 加入数滴氯化铜溶液 D． 加入适量的氯化钠溶液
16．下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关X、Y、Z、W四种元素的叙述正确的是
( )
A． 原子半径大小：W＞Y＞X B． 核电荷数：W＞Z＞Y＞X
C． W的氧化物对应的水化物为强酸
D． X是ⅥA族元素，其最高化合价为+6价
17．在一定温度下，容器内某一反应中，X、Y的物质在量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )
A． 反应的化学方程式为：2X⇌Y
B． t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C． t1时，Y的浓度是X的2倍
D． t3时，正反应速率大于逆反应速率 18．把1.2molA气体和0.8molB气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），5min末生成0.4molD，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则n的值为( ) A． 2 B． 3 C． 4 D． 5
二、非选择题（本题共4小题，共46分）
19．在人们生产、生活等各种活动中都离不开化学物质，比如：金属是人类生活中用途广泛的金属材料，即使有毒的苯也是重要的化工原料，请回答下面与金属和苯有关的问题： Ⅰ．写出下列反应的化学方程式．
（1）用铝加热反应炼铁：__________； （2）由苯制取硝基苯：__________；
Ⅱ．现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X
+
上有气泡产生；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中H移向W；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z． （1）在①中，金属片发生氧化反应__________； （2）在②中，金属片__________作负极； （3）如果把Y、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片__________上有气泡产生； （4）上述四种金属的活动顺序是__________．
20．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子存在的碘元素，在实验室中，从海藻力提取碘 的流程如下：
（1）第①步灼烧，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有__________（填代号，限填3项）；
A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三角架 E．泥三角F．酒精灯G．烧杯 （2）上述提取碘的过程中步骤④操作名称是__________；
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是__________（填序号）； A．酒精B．醋酸C．四氧化碳D．苯
（4）在步骤③中，通入Cl2，其反应的离子方程式为__________．； （5）在步骤③中所加氧化剂最好选用__________ （填代号）． A．浓硫酸B．新制溴水C．KMnO4溶液D．H2O2理由是
__________．
21．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图1： 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）由CH4═CH2制得有机物A的化学反应方程式为__________，该反应的类型是__________； （2）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是__________，该反应的类型是__________； （3）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的反应方程式是__________；
（4）将光亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有A的试管中（如图2所示），重复垂直2﹣3次，观察到的现象是__________，该反应的化学方程式为
__________．
22．A、B、C、D、E、F是属于短周期主族元素，A的原子半径是短周期中最大的、B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的最外层电子数之比为1：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零，请回答下列问题： （1）C元素在周期表中位置是__________；
（2）B的离子结构示意图为__________，化合物ABF的电子式为__________；
（3）A、B、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________（用具体符合表示）；
+
（4）用B2和F2以及30%的KOH溶液制造一种电池，电池工作时，电解质力的K向__________（填“正”、“负”）极移动，电池的正极反应式为__________； （5）在FeCl3溶液中通入EB2发生反应的离子方程式为__________．
2﹣
重庆市垫江县2014-2015学年高一下学期期末化学试卷
一、选择题（每小题3分，共54分）
1．常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是( ) A． 金在高温下发生了钝化 B． 金越炼硬度越大
C． 金的化学性质稳定，不易变质 D． 金的硬度大，高温下难于变形
考点： 金属冶炼的一般原理；金属的通性． 分析： 真金不怕火炼体现金的化学性质稳定，与熔点、硬度等无关，据此解答． 解答： 解：“真金不怕火炼”从化学的角度说明该金属的性质非常稳定，不易与其他物质反应，与硬度无关， 故选：C． 点评： 本题考查了金的性质，熟悉金的化学性质的稳定性即可解答，题目难度不大．
2．“即食即热型快餐”适合外出时使用．其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( ) A． 氯化钠与水 B． 生石灰与水 C． 铁粉和浓硝酸 D． 浓硫酸与水
考点： 吸热反应和放热反应． 分析： 根据反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，且要在放热时确保安全性．
解答： 解：A．氯化钠与水不反应，故A错误； B．生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；
C．常温下，铁粉在浓硝酸中会钝化，且浓硝酸有很强的腐蚀性，不适用于食物的加热，故C错误；
D．浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，故不适用于食物的加热，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了生石灰的用途，完成此题，可以依据氧化钙的性质进行解答．
3．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是( ) A． Na B． Si C． P D． S
考点： 原子结构与元素的性质． 分析： 某元素的核外有三个电子层，最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，核外电子排布为2、8、4，以此可确定元素种类． 解答： 解：因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4，原子序数为14，硅元素，故选：B． 点评： 本题考查元素的核外电子排布规律，为高频考点，根据核外电子排布规律结合题意确定核外电子数，进而确定元素的名称，难度不大．
4．下列物质属于同位素的一组是( )
13
A． H和H B． 淀粉和纤维素 C． O2与O3 D． CH4与CH3﹣CH2﹣CH3
考点： 同位素及其应用． 分析： 同位素：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子；同种元素形成的不同单质为同素异形体，同素异形体首先是单质，其次是同种元素；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；据此分析解答．
13
解答： 解：A．H和H质子数相同为1，中子数分别为0、2不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故A正确；
B．淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，由于n不同，所以分子式不同，不是同分异构体，也不是同位素，故B错误；
C．O2与O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是不同的原子，故C错误； D．CH4与CH3﹣CH2﹣CH3都是烷烃，二者结构相似、分子间相差2个CH2原子团，所以二者互为同系物，不是不同的原子，故D错误； 故选A． 点评： 本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念，明确概念的要点即可解答，题目难度不大．
5．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是( ) A． 锌置换法 B． 铝热反应法 C． 氢气置换法 D． 电解法
考点： 金属冶炼的一般原理． 分析： 根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，据此解答． 解答： 解：铝为活泼金属，通常采用电解氧化铝的方法制取， 故选：D．
点评： 本题考查了金属的冶炼，明确金属活泼性与冶炼方法是解题关键，题目难度不大．
6．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法有( )
A． 加入适量的FeCl2溶液 B． 加入适量的KBr溶液 C． 加入适量的饱和食盐水 D． 加入适量的Na2S溶液
考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂． 分析： 氯气具有氧化性，能把溴离子氧化生成单质溴，所以除去液溴中溶有的少量氯气，可以加入适量的溴化钾溶液，注意不能引入新的杂质，以此来解答．
解答： 解：A．溴、氯气均可氧化亚铁离子，则不能利用FeCl2溶液除去氯气，故A不选； B．氯气与KBr反应生成溴，则加入适量的KBr溶液可除杂，故B选； C．饱和食盐水与氯气不反应，不能除杂，故C不选；
D．溴、氯气均可氧化硫离子，则不能利用Na2S溶液除杂，故D不选； 故选B． 点评： 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应及除杂的原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
7．下列各组顺序的排列正确的是( )
A． 金属性：Li＜Mg＜Al B． 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C． 酸性：H2SO4＜H2CO3＜HNO3 D． 沸点：H2O＞H2S＞H2Se
考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用． 分析： A．Mg、Al同周期，原子序数大的金属性弱； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．水中含氢键，沸点最高，而H2S、H2Se中相对分子质量大的沸点高．
解答： 解：A．Mg、Al同周期，原子序数大的金属性弱，则金属性为Li＜Al＜Mg，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P，气态氢化物的热稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故B正确；
C．非金属性N＞S＞C，最高价氧化物对应水化物的酸性为H2CO3＜H2SO4＜HNO3，故C错误；
D．水中含氢键，沸点最高，而H2S、H2Se中相对分子质量大的沸点高，则沸点为H2O＞H2Se＞H2S，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的性质比较、元素周期律的应用为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．
8．下列物质中，不含共价键的是( ) A． Na2S B． NH3 C． HClO D． Na2O2
考点： 共价键的形成及共价键的主要类型．
分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键． 解答： 解：A．硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故A正确； B．氨气中氮原子和氢原子之间只存在共价键，故B错误；
C．次氯酸分子结构式为H﹣O﹣Cl，分子中氢原子、氧原子，氧原子氯原子之间只存在共价键，故C错误；
D．过氧化钠中钠离子和过氧根根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据物质的元素判断化合价，全部由非金属元素构成的物质中可能含有离子键，如铵盐，为易错点，该题注意过氧根离子中的化学键，题目难度不大．
9．对于反应：S（s）+O2（g）⇌SO2（g），可使反应速率增大的措施是( ) ①增大压强②升高温度③通入O2④增加硫的量⑤降低压强． A． ①②③ B． ②③④ C． ①②③④ D． ②③④⑤
考点： 化学反应速率的影响因素． 分析： 该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，升高温度、增大压强、增大反应物浓度、加入催化剂等都可以增大反应速率，据此分析解答．
解答： 解：①增大压强，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故正确； ②升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率增大，故正确；
③通入O2，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故正确；
④增加硫的量，不影响活化分子百分数或活化分子数，所以不影响反应速率，故错误； ⑤降低压强，降低单位体积内活化分子数，所以反应速率降低，故错误； 故选A． 点评： 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，可以通过改变浓度、温度等方法改变反应速率，注意：固体或纯液体的物质的量多少不影响反应速率，为易错点．
10．下列试验中可以用来鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种无色液体的是( ) A． 浓溴水 B． FeCl3溶液 C． 银氨溶液 D． 新制的Cu（OH）2悬浊液
考点： 有机物的鉴别．
分析： A．浓溴水和乙醇、乙酸都不反应； B．氯化铁和乙醇、乙酸都不反应； C．银氨溶液只和乙醛发生银镜反应；
D．乙醇和新制氢氧化铜悬浊液互溶但不反应，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜悬浊液发生中和反应．
解答： 解：A．浓溴水具有强氧化性，能氧化乙醛生成乙酸，所以浓溴水会褪色；但乙醇和乙酸都不与浓溴水反应，现象相同，无法鉴别，故A错误；
B．氯化铁和乙醇、乙酸都不反应，现象相同无法鉴别，但氯化铁能氧化乙醛，故B错误；
C．银氨溶液只和乙醛发生银镜反应；但和乙醇、乙酸不反应，现象相同，无法鉴别，故C错误；
D．加入新制Cu（OH）2悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，所以现象不同，可以鉴别，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查有机物鉴别，为高频考点，明确有机物性质的差异性是解本题关键，知道常见有机物的结构及性质，注意：溴水、氯化铁都能氧化醛基，为易错点．
11．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一，下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )
A． ⅠA族的元素全部都是金属元素
B． 元素周期表与18个纵行，即有18个族
C． 同周期中的IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 D． 元素周期表中右上方区域的元素多用于制造半导体材料
考点： 元素周期表的结构及其应用． 分析： A、IA族包含碱金属与氢元素；
B、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族； C、同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强；
D、半导体材料元素既有金属性，又有非金属性，应在金属与非金属交界处．
解答： 解：A、IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故A错误；
B、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，故B错误； C、同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强，不为同周期关系时，金属性强弱不一定，故C正确；
D、金属元素和非金属元素分界线附近的意元素多为半导体材料元素，右上方区域的非金属元素都是绝缘体材料元素，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了学生对元素周期表的熟悉程度，明确位置与性质的关系是解答的关键，题目难度不大．
12．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，用作燃料电池的电极反应为：负极：
CH4+10OH﹣8e═CO3+7H2O，正极：2O2+4H2O+8e═8OH，该电池工作时，下列叙述正确的是( )
A． 氧气发生氧化反应
B． 每转移2mol电子，电池内增加2molH2O
+
C． C正极附近c（H）增大 D． 负极附近溶液的pH值降低
考点： 原电池和电解池的工作原理． 分析： 碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电
﹣﹣
2﹣
﹣﹣
极反应式为CH4+10OH﹣8e=CO3+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原
﹣﹣
反应，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，根据电极反应确定液的pH变化情况以及电子转移和物质量之间的关系．
﹣﹣
2﹣
解答： 解：A．氧气得电子，被还原生成OH，故A错误；
﹣2﹣
B．由电极方程式可知总反应为CH4+2O2+2OH=CO3+3H2O，则每转移2mol电子，电池内增加molH2O，故B错误；
C．正极电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，c（OH）增大，则c（H）减小，故C错误；
﹣﹣﹣2﹣
D．负极发生CH4+10OH﹣8e=CO3+7H2O，c（OH）减小，则pH减小，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查了甲烷燃料电池，根据电极上得失电子、电子流向、原电池的概念来分析解答即可，注意燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，题目难度不大．
13．化学能与热能、电能等能相互转化，下列说法正确的是
﹣
﹣
﹣
﹣
+
( ) A． 图1所示的装置能将化学能转变为电能 B． 图2所示的反应为吸热反应
C． 化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能 D． 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
考点： 反应热和焓变．
分析： A．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池； B．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量； C．化石燃料是不可再生能源；
D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量．
解答： 解：A．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故A错误；
B．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故B错误；
C．化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，故C错误；
D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故D正确； 故选D．
点评： 该题是2015届高考中的常见题型，属于较低难度试题的考查，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意相关知识的积累和总结．
14．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是( ) A． 与水反应生成乙醇 B． 与溴水反应使之褪色
C． 与氢气反应生成乙烷
D． 与氧气反应生成二氧化碳和水
考点： 取代反应与加成反应．
分析： A．乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷； C．乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；
D．乙烯与氧气发生氧化还原反应生成二氧化碳气体和水．
解答： 解：A．乙烯与水在催化剂存在条件下发生反应生成乙醇，该反应为加成反应，故A错误；
B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，从而使溴水褪色，该反应为加成反应，故B错误；
C．乙烯与氢气发生加成反应生成饱和烃乙烷，该反应为加成反应，故C错误；
D．乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水为乙烯的燃烧反应，该反应为氧化还原反应，不属于加成反应，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了乙烯的性质、有机反应类型的判断，题目难度不大，明确影响的化学性质及常见有机反应类型为解答关键，注意掌握常见有机反应类型及判断方法．
15．150mL浓度为3mol•L的总量，可采用的方法是 ( )
﹣1
的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率又不影响生成氢气
A． 加入适量的6mol•L的盐酸 B． 加入数滴氯化铜溶液 C． 加入数滴硝酸铜溶液 D． 加入适量的氯化钠溶液
考点： 化学反应速率的影响因素． 分析： 能加快反应速率但不影响生成氢气总量，可以通过增大酸浓度、升高温度、加入催化剂或增大反应物接触面积等方法来实现，但加入物质不能和稀盐酸反应，据此分析解答．
解答： 解：A．加入适量浓度较大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，但稀盐酸物质的量增大，所以生成氢气总量增大，故A错误；
B．加入氯化铜溶液，Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，且稀盐酸物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故B正确；
C．加入硝酸铜，Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀硝酸构成原电池而加快反应速率，但稀硝酸和金属反应生成氮氧化物而不是氢气，所以影响氢气生成总量，故C错误； D．加入少量氯化钠溶液，氢离子浓度降低，反应速率降低，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查外界条件对化学反应速率影响，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是C，注意加入硝酸铜后生成氮氧化物而不是氢气，为易错点．
﹣1
16．下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关X、Y、Z、W四种元素的叙述正确的是
( )
A． 原子半径大小：W＞Y＞X B． 核电荷数：W＞Z＞Y＞X
C． W的氧化物对应的水化物为强酸
D． X是ⅥA族元素，其最高化合价为+6价
考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
分析： 由五种元素在周期表中的位置可知，X为O元素，Y为F元素，W为Cl元素，Z为Ne元素．
A．同周期自左而右原子半径进行，电子层越多原子半径越大； B．同周期自左而右核电荷数增大，电子层越多核电荷数越大； C．W的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如HClO属于弱酸； D．氧元素没有最高价+6． 解答： 解：由五种元素在周期表中的位置可知，X为O元素，Y为F元素，W为Cl元素，Z为Ne元素．
A．同周期自左而右原子半径进行，电子层越多原子半径越大，故原子半径：W＞X＞Y，故A错误；
B．同周期自左而右核电荷数增大，电子层越多核电荷数越大，故核电荷数：W＞Z＞Y＞X，故B正确；
C．W的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如HClO属于弱酸，故C错误； D．X是氧元素，属于ⅥA族元素，但氧元素没有最高价+6，故D错误， 故选B． 点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意周期表中元素化合价的特殊性．
17．在一定温度下，容器内某一反应中，X、Y的物质在量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )
A． B． C． D．
考点：
反应的化学方程式为：2X⇌Y
t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 t1时，Y的浓度是X的2倍
t3时，正反应速率大于逆反应速率
化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
分析： 达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为6mol，变化4mol，反应的方程式为3X⇌2Y，结合图象解答该题．
解答： 解：A．达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为6mol，变化4mol，反应的方程式为3X⇌2Y，故A错误；
B．t2时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故B错误；
C．t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为3mol，则Y的浓度是X浓度的2倍，故C正确；
D．t3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故D错误； 故选C．
点评： 本题考查化学平衡与图象问题的考查，侧重于学生的分析能力的考查，为2015届高考常见题型，难度中等，注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断． 18．把1.2molA气体和0.8molB气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），5min末生成0.4molD，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则n的值为( ) A． 2 B． 3 C． 4 D． 5
考点： 化学反应速率和化学计量数的关系．
分析： D的反应速率==0.04mol/L，同一可逆反应中同一时间段内各物质的
反应速率之比等于其计量数之比，据此判断n值． 解答：
解：D的反应速率=
=0.04mol/L，同一可逆反应中同一时间段内各物
质的反应速率之比等于其计量数之比，所以n：2=0.04mol/（L•min）：0.04mol/（L•min）=1：1，所以n=2，故选A． 点评： 本题考查化学反应速率有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确计量数之比与反应速率之比关系是解本题关键，题目难度不大．
二、非选择题（本题共4小题，共46分）
19．在人们生产、生活等各种活动中都离不开化学物质，比如：金属是人类生活中用途广泛的金属材料，即使有毒的苯也是重要的化工原料，请回答下面与金属和苯有关的问题： Ⅰ．写出下列反应的化学方程式． （1）用铝加热反应炼铁：2Al+Fe2O3（2）由苯制取硝基苯：
2Fe+Al2O3；
；
Ⅱ．现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X
+
上有气泡产生；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中H移向W；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z． （1）在①中，金属片发生氧化反应Y； （2）在②中，金属片Z作负极；
（3）如果把Y、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片W上有气泡产生；
（4）上述四种金属的活动顺序是Y＞X＞Z＞W．
考点： 常见金属的活动性顺序及其应用；铝的化学性质． 分析： I．（1）高温条件下，铝和氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁；
（2）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯；
II．在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动；
现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，说明X是正极、Y是负极，则金属活动性Y＞X；
+
②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中H移向W，则W是正极、Z是负极，金属活动性Z＞W；
③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z，则X是负极、Z是正极，金属活动性X＞Z，
通过以上分析知，金属活动性顺序是Y＞X＞Z＞W，结核题目分析解答． 解答： 解：I．（1）高温条件下，铝和氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应方程式
为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
（2）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，反应方程式为故答案为：
，
；
II．在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动；
现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，说明X是正极、Y是负极，则金属活动性Y＞X；
+
②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中H移向W，则W是正极、Z是负极，金属活动性Z＞W；
③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z，则X是负极、Z是正极，金属活动性X＞Z，
通过以上分析知，金属活动性顺序是Y＞X＞Z＞W，
（1）在①中，Y是负极、X是正极，负极上Y失电子发生氧化反应，故答案为：Y； （2）在②中，金属片Z作负极、W作正极，故答案为：Z；
（3）金属性Y＞W，如果把Y、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，构成原电池，Y是负极、W是正极，则金属片W上有气泡产生，故答案为：W；
（4）通过以上分析知，上述四种金属的活动顺序是Y＞X＞Z＞W， 故答案为：Y＞X＞Z＞W． 点评： 本题考查金属活动性强弱判断及化学方程式的书写，侧重考查原电池原理及铝和苯的性质，明确正负极判断方法是解本题关键，注意：金属活动性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，题目难度不大．
20．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子存在的碘元素，在实验室中，从海藻力提取碘 的流程如下：
（1）第①步灼烧，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有BEF（填代号，限填3项）； A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三角架 E．泥三角F．酒精灯G．烧杯 （2）上述提取碘的过程中步骤④操作名称是萃取；
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是CD（填序号）； A．酒精B．醋酸C．四氧化碳D．苯
（4）在步骤③中，通入Cl2，其反应的离子方程式为Cl2+2I=I2+2Cl．； （5）在步骤③中所加氧化剂最好选用D （填代号）．
A．浓硫酸B．新制溴水C．KMnO4溶液D．H2O2理由是过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污
﹣
﹣
染．
考点： 海带成分中碘的检验．
分析： 将海藻灼烧得到海藻灰，灼烧时需要坩埚、泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚钳；将海藻灰用蒸馏水浸泡，然后过滤得到含有碘离子的溶液及残渣，向滤液中加入双氧水或氯气，双氧水或氯气具有氧化性而将碘离子氧化生成碘单质，向碘水中加入有机溶剂萃取碘水中的碘，然后利用蒸馏方法得到碘单质晶体， （1）根据各种仪器作用选取仪器；
（2）将碘从碘水中转移到有机溶剂中，上述提取碘的过程中步骤④操作名称是萃取； （3）萃取剂不能和原溶剂互溶，不能和溶质反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；
（4）在步骤③中，通入Cl2，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘； （5）在步骤③中所加氧化剂要氧化碘离子且不能引进杂质．
解答： 解：将海藻灼烧得到海藻灰，灼烧时需要坩埚、泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚钳；将海藻灰用蒸馏水浸泡，然后过滤得到含有碘离子的溶液及残渣，向滤液中加入双氧水或氯气，双氧水或氯气具有氧化性而将碘离子氧化生成碘单质，向碘水中加入有机溶剂萃取碘水中的碘，然后利用蒸馏方法得到碘单质晶体，
（1）通过以上分析知，第①步灼烧，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有瓷坩埚、泥三角、酒精灯， 故答案为：BEF；
（2）将碘从碘水中转移到有机溶剂中，上述提取碘的过程中步骤④操作名称是萃取，故答案为：萃取；
（3）萃取剂不能和原溶剂互溶，不能和溶质反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，
A．乙醇和水互溶，所以不能作萃取剂，故A错误； B．乙酸和水互溶，所以不能作萃取剂，故B错误；
C．四氯化碳和水不互溶，且碘和四氯化碳不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以四氯化碳能作萃取剂，故C正确；
D．苯和水不互溶，且碘和苯不反应，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以苯能作萃取剂，故D正确； 故选CD；
（4）在步骤③中，通入Cl2，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，其反应的离子方
﹣﹣﹣﹣
程式为Cl2+2I=I2+2Cl，故答案为：Cl2+2I=I2+2Cl；
（5）在步骤③中所加氧化剂要氧化碘离子且不能引进杂质，
浓硫酸、溴、高锰酸钾溶液都具有强氧化性，但引进杂质；双氧水氧化碘离子生成碘，而双氧水被还原生成水，且不产生污染，所以最好选用双氧水，
故答案为：D；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染． 点评： 本题考查海带中碘的检验，侧重考查实验操作能力，明确实验原理及物质性质是解本题关键，知道流程图中发生的反应及操作方法，知道萃取剂选取标准，题目难度不大．
21．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图1： 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）由CH4═CH2制得有机物A的化学反应方程式为CH2=CH2+H2O该反应的类型是加成反应；
（2）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，该反应的类型是取代反CH3CH2OH，应；
（3）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的反应方程式是
；
（4）将光亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有A的试管中（如图2所示），重复垂直2﹣3次，观察到的现象是铜丝由黑色变为红色，产生刺激性气味，该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．．
考点：
石油的裂化和裂解；有机物的推断．
分析： CH2=CH2和水发生加成反应，生成A为CH3CH2OH，CH2=CHCHO发生氧化反应生成B为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，根据官能团的性质和变化判断反应类型并写出反应的化学方程式， （1）乙烯和水发生加成反应生成乙醇；
（2）乙醇和丙烯酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应； （3）由石油裂解产物乙烯俺有不饱和碳碳双键，能发生加聚反应； （4）乙醇发生催化氧化生成乙醛和水．
解答： 解：CH2=CH2和水发生加成反应，生成A为CH3CH2OH，CH2=CHCHO发生氧化反应生成B为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，
（1）CH2=CH2含有C=C，和水发生加成反应，生成CH3CH2OH，反应的方程式为CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH， 故答案为：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH；加成反应；
（2）CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，也为取代反应，反应的方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OH故答案为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH
CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，
CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；取代反应；
（3）CH2=CH2含有C=C，可发生加聚反应，反应的方程式为
，
故答案为：
．
（4）乙醇催化氧化，生成乙醛和水，现象为：铜丝由黑色变为红色，产生刺激性气味，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，
2CH3CHO+2H2O．
故答案为：铜丝由黑色变为红色，产生刺激性气味；2CH3CH2OH+O2
点评： 本题考查有机物的合成，明确反应条件及反应类型的关系、物质中官能团及
碳原子数的变化是解答本题的关键，题目难度不大．
22．A、B、C、D、E、F是属于短周期主族元素，A的原子半径是短周期中最大的、B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的最外层电子数之比为1：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零，请回答下列问题： （1）C元素在周期表中位置是第三周期ⅣA族；
（2）B的离子结构示意图为
2﹣
，化合物ABF的电子式为
2﹣
2﹣
+
；
（3）A、B、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S＞O＞Na（用具体符合表示）；
+
（4）用B2和F2以及30%的KOH溶液制造一种电池，电池工作时，电解质力的K向正（填
﹣﹣
“正”、“负”）极移动，电池的正极反应式为O2+4e+2H2O=4OH；
（5）在FeCl3溶液中通入EB2发生反应的离子方程式为2H2O+SO2+2Fe=2Fe+SO4++4H．
考点： 位置结构性质的相互关系应用．
分析： A的原子半径是短周期中最大的主族元素，则A为Na元素；F的一种原子中，质量数与质子数之差为零，则该原子中无中子，则F为H元素；B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，则n为2或8；C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，则L层含有8个电子，故n=2、m=6，B含有2个电子层，其最外层含有6个电子，B为O元素；C含有3个电子层，最外层含有6﹣2=4个电子，为Si元素；D元素与C元素同主族，则D为碳元素；E元素原子与B元素原子的最外层电子数之比为1：1，则E最外层含有6个电子，为S元素，据此进行解答． 解答： 解：A的原子半径是短周期中最大的主族元素，则A为Na元素；F的一种原子中，质量数与质子数之差为零，则该原子中无中子，则F为H元素；B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，则n为2或8；C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，则L层含有8个电子，故n=2、m=6，B含有2个电子层，其最外层含有6个电子，B为O元素；C含有3个电子层，最外层含有6﹣2=4个电子，为Si元素；D元素与C元素同主族，则D为碳元素；E元素原子与B元素原子的最外层电子数之比为1：1，则E最外层含有6个电子，为S元素，
（1）C为Si元素，原子序数为14，位于周期表中第三周期ⅣA族， 故答案为：第三周期ⅣA族；
3+2+2﹣
（2）B为氧离子，其核电荷数为8，核外电子总数为10，氧离子的离子结构示意图为：
2﹣
；化合物ABF为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，其电子式为：，
故答案为：；；
+
2﹣
2﹣
+
（3）A为钠元素，B为氧元素，E为硫元素，三者的简单离子分别为Na、O、S，Na、
2﹣+2﹣2﹣2﹣
O电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以Na＜O，O、S最外层电子
2﹣2﹣2﹣2﹣+
数相同，电子层越多离子半径越大，所以O＜S，所以离子半径S＞O＞Na，
2﹣2﹣+
故答案为：S＞O＞Na；
（4）以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子，负极反应为：H2+2OH﹣2e=2H2O，正极氧气得到电子，电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH；电解质溶液中，正电荷从负极流向正极，则钾离子流向正极，
故答案为：正；O2+4e+2H2O=4OH；
（5）将SO2气体通入FeCl3溶液中反应生成硫酸亚铁和盐酸，反应的离子反应为：
3+2+2﹣+
2H2O+SO2+2Fe=2Fe+SO4+4H，
3+2+2﹣+
故答案为：2H2O+SO2+2Fe=2Fe+SO4+4H．
点评： 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，涉及原电池原理、离子半径大小比较、离子方程式书写、常见化学用语的书写、元素推断等知识，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，明确原子核外电子排布特点为解答关键．
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容