制取氧气知识点
一、 催化剂与催化作用
在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在
反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。
1.“改变”有双重含义，即“加快\"或“减慢”。有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。实际上，催化剂也有正负之分,正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。
2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。因此,不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。
3.由于催化剂只能改变化学反应速率,因此催化剂不能增大生成物的质量。生成物的质量只取决于反应物的质量多少。
4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外,还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。
5。虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件,能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率,不能决定化学反应是否发生。如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。
二、实验室制取氧气
1。三种制取方法的比较 反 应 原 过氧化氢理 试 剂 状 态 反应 条 件 常温下二氧化锰作催化剂 过氧化氢溶液、二氧化锰固体 氯酸钾固体、二氧化锰固体 高锰酸钾固体 水+氧气 氯酸钾氯化钾+氧气 高锰酸钾锰酸钾 过氧化氢溶液制取氧气 氯酸钾和二氧化锰制取氧气 高锰酸钾制取氧气 +二氧化锰+氧气 加热条件下，二氧化锰作催化剂 加热 - 1 -
气 体 发 生 装 置 收 集 装 置
2。高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项 步骤 注意事项 原理：根据气体热胀冷缩 先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁，（1)查：检查装置的气密操作：性 若水中导气管口气泡出现，松开手后，导气管内有一段水柱，则气密性好. 在试管中装入少量高锰酸钾,并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵(2)装：将药品装入试管 塞导管。若未放棉花,水槽中水会变红. （3）定：将试管固定在铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜，防止铁架台上 冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管破裂 (4）点：先预热,后对药先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热 品加热 - 2 -
排水集气法（难溶于水）：等导气管口气泡均匀、连续放出时才进行收集；待集气瓶口有气泡冒出则已收集满。收（5）收：收集氧气 集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上。向上排空气法（密度比空气大）：导气管应伸入集气瓶底部，用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已收满。 （6)离：收集完毕,将导实验结束时，应先将导管撤离水槽，最后熄灭酒精灯。防管撤离水槽 （7）熄：熄灭酒精灯 止水槽中水倒吸于试管底部，使试管炸裂。
３。检验：用带火星的木条放到瓶中，木条复燃,则是氧气. ４．验满：用带火星的木条放到瓶口，木条复燃,则已收满。 ５收集方法
①排空气法:适用于无毒、不与空气反应的气体。 向上排空气法:密度比空气大. 向下排空气法：密度比空气小。 氧气 向上排空气法:氧气密度比空气大。 排水集气法：氧气不易溶于水
②排水集气法：适用于难溶于水且不与水反应气体。
三、分解反应
１．由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,称为分解反应。 ２．分解反应的特点是“一变多”。
３．分解反应与化合反应的区别和联系如下表： 区别 联系 化合反“多变一”,一种应 生成物 都属于基本反应类型,两者是并列的关分解反“一变多\"，一种反系，互不从属 应 应物 - 3 -
初中常见发生装置图 :甲、乙、
A、B - 4 -
收集图：丙、
C
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容