2013年重庆一中高2015级高二上期半期考试
化 学 试 题 卷(理科)2013. 11 (总分:100分 时间:100分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 K 39 一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列说法中错误的是
A.推广使用新能源,可以减少二氧化碳等温室气体的排放
B.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石,可减少二氧化硫排放 C.石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料 D.太阳能、氢能、风能属于清洁能源 2.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是 A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
3. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 4.下列关于0.1 mol·L-1氨水的叙述正确的是 A.加入少量氯化钠溶液,平衡不移动 B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动 C.通入少量氯化氢气体,平衡正向移动 D.加入少量MgSO4固体,抑制NH3·H2O电离 5.下列各组离子一定能在无色溶液中大量共存的是 A.Na+、CO32-、NO3-、AlO2- B.K+、H+、CrO42-、SO32- -
C.Al3+、Ba2+、HCO3、Cl-
D.Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
6. 在一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应H2(g)+ Br2(g) 2HBr(g)达到平衡的标志是
A.断裂1 mol H-H键的同时生成2 mol H-Br键 B.单位时间内消耗1 mol H2,同时生成1 mol Br2 C.H2、Br2、HBr的分子数之比为1∶1∶2 D.混合气体的压强不再改变
7.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均为正确值) A.2NO2═O2+2NO △H=+116.2 kJ/mol(反应热)
B.S(s)+O2(g)═SO2(g) △H=-296.8 kJ/mol(反应热)
C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3 kJ/mol(中和热) D.C2H5OH(l)+2O2(g)═2CO (g)+3H2O(g) △H=-801 kJ/mol(燃烧热)
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8. 拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知:H-H键能为436 kJ /mol,H-N键能为391 kJ /mol, N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ /mol ,下列说法中正确的是 A.H-H比N≡N更牢固
B.N≡N键能约为946 kJ/mol
C.合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率
D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应,放出热量为46.2 kJ 9.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8 B.常温下0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.8
C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl D.CH3COOH属于共价化合物 10.下列有关说法正确的是
A.将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体 B.用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3
C.向纯水通入少量HCl气体,水的电离程度减小,Kw减小 D.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,溶液中所有离子的浓度都减小 11.在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡的1.6倍,下列叙述正确的是 A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的质量分数变大 D.a<c+d 12.用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g),已知该反应的平衡常数极大(570 K时为1×1059),但反应速率极慢。下列说法正确的是 A.反应中NO作氧化剂,N2是氧化产物
B.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO C.提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
D.增大压强,上述平衡右移,故可通过增压的方法提高尾气净化效率 13.下图表示反应A(g)+B(g)nC(g) △H<0,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是 A.反应由逆反应开始
B.a表示有催化剂,b表示无催化剂
C.若n=2,其它条件相同,a比b的压强大 D.若其它条件相同,a比b的温度高
14.常温下,pH=12的氢氧化钠溶液和pH=4的醋酸溶液等
体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是 A.混合前的醋酸约1%发生电离
B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D.混合后的溶液呈中性
15.常温下,下列叙述不正确的是
A.pH=2的盐酸与pH=12的KOH溶液,水电离的c(H+)浓度相等 B.分别将pH=2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH=4,后者加入水的体积大 C.在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体,c(Br-)增大 D.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH一定等于7
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2-
16.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在平衡CO3+H2O错误的是
2-
A.稀释溶液,增大 B.通入CO2,溶液pH减小 2-
C.升高温度,c(CO3)减小 2-
D.加入NaOH固体,减小
-
HCO3+OH-。下列说法
二、非选择题。(共5个大题,共52分。) 17.(12分)由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益,催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域。 (1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。下图为硫酸生产过程中2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1反应过程的能量变化示意图。
①V2O5的使用会使图中B点 (填“升高”、“降低”) ②一定条件下,SO2与空气反应
后,SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b
mol/L,则SO2起始物质的量浓度为 mol/L;生成SO3的化学反应速率为 mol/(L·min)。
(2)下图是一种以铜、稀硫酸为原料生产蓝矾的生产流程示意图。
①生成CuSO4的总反应为2Cu+O2+2H2SO4=2 CuSO4+2H2O,少量第一步:
,
起催化作用,使反应按以下两步完成:
第二步: 。(用离子方程式表示)
②调节溶液pH为3~4的目的是 ,调节时加入的试剂可以为 。(选填序号)
a.NaOH溶液 b.CuO粉末 c.Cu2(OH)2CO3 d.氨水
(3)纳米TiO2是优良的光敏催化剂。工业上用钛铁矿制得粗TiO2;再转化为TiCl4(l);由TiCl4(l)制取纳米TiO2的方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中(700~1000℃)进行水解。 已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
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①写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO的热化学方程式: 。 ②写出上述TiCl4(l)制取纳米TiO2的化学方程式: 。 18.(9分)氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。
(1)实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料(单位是mol /L),平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。 N2 H2 NH3 3 0 0 4 甲 1 丙 0 乙 0.5 1.5 1 ① 平衡时甲容器中氨气的浓度为 。 ② 乙容器中开始反应时,v逆 v正(填﹤、﹥或﹦)。 ③ 达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为 。 (2)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),该反应的平衡常数和温度关系如下:
T / ℃ K 165 111.9 175 74.1 185 50.6 195 34.8 ①焓变ΔH_____0(填“>”、“<”或“=”)。
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳
比),下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)
的关系。α随着x增大而增大的原因是 。 ③右图中的B点处,NH3的平衡转化率为 。 19.(12分)为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数,进行如下实验:
①称取6.0 g试样,加水溶解,配成250 mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中,用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。 回答下列问题:
(1)已知:0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3,其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为 。
(2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (3) 完成并配平下列离子方程式:
C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2++
(4) 滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 。
(5) 步骤②中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (6) 步骤③中判断滴定终点的方法是 。 (7) 试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。
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20.(10分)结合下表回答下列问题(均为常温下的数据): 酸 CH3COOH HClO 电离常数(Ka) 1.8×10-5 3×10-8 酸 H2CO3 电离常数(Ka) K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 (1)上述三种酸中,酸性最强的是 。
(2)在常温下,相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为 。(用序号回答)
(3)设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸(不用叙述仪器和具体操作) 。
(4)向Na2CO3溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐,同时还有另两种钠盐生成,该反应的化学方程式为 。
(5)实验证明:向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液,会产生白色胶状沉淀。据此推断CO
和AlO两种离子中,结合质子(H+)能力较强的是 。
21.(9分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下溶解平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)
2-
2Ca2++2K++Mg2++4SO4+2H2O
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
(1)滤渣主要成分有________和CaSO4以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因: 。
(3)“除杂”环节中,先加入 溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入 溶液调滤液pH至中性。
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。由图可得,随着温度升高, ① , ② , ③溶浸出的K+的平衡浓度增大。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生: 2-
(6)CaSO4(s)+CO3
2-
CaCO3(s)+SO4 已知298 K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,
Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,计算此温度下该反应的平衡常数,K= 。
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2013年重庆一中高2015级高二上期半期考试
化 学 答 案(理科)2013. 11
1—5 CCDCA 6—10 BBBDA 11—16 DCDADA
17.(12分)(1)①降低(1分) ②a+b(1分) b/t(1分) (2) ①
(2分)
②将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去(1分) b,c(2分) (3) ①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=-81 kJ·mol-1(2分)
②TiCl4+2H2OTiO2+4HCl(2分)
18.(9分)(1)①0.4 mol/L(2分) ②> (1分) ③丙>甲=乙(2分) (2) ① < (1分) ②c(NH3)增大,平衡正向移动(1分) ③32%(2分)
19. (12分) (1) c(HC2O4-) >c(C2O42-)> c(H2C2O4) (2分) (2)胶头滴管、250 mL容量瓶(2分)、(量筒)
(3) 5,2,16 10,2,8H2O(2分) (4) 锥形瓶中溶液颜色变化(1分)
(5) 偏小(1分) (6) 溶液由无色变成浅紫红色,且半分钟内不褪色(1分) (7) 21%(3分)
20.(10分)(1)CH3COOH(1分) (2)①<③<②(2分)
(3)用醋酸溶液与碳酸氢钠(或其它碳酸盐)反应,有无色气体产生,从而证明醋酸酸性强于碳酸。(其它合理答案也可)(2分) (4)2Na2CO3+Cl2+H2O=2 NaHCO3+NaCl+ NaClO(3分) (5)AlO(2分)
21. (9分) (1)Mg(OH)2(1分)
(2)加入Ca(OH)2溶液,Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,Mg2+浓度减小,平衡正向移动,K+增多(2分)
(3)K2CO3(1分) H2SO4(1分)
(4)①溶浸平衡向右移动(1分) ②K+的溶浸速率增大(1分) (5) K=1.75×104。(2分)
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