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课时跟踪检测(十五) 溶液的酸碱性与pH

来源:飒榕旅游知识分享网
课时跟踪检测(十五) 溶液的酸碱性与pH

1.下列说法正确的是( ) A.强碱的水溶液中不存在H B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液

C.在温度不变时,水溶液中[H]和[OH]不能同时增大 D.某温度下,纯水中[H]=2×107mol·L1,其呈酸性

2.常温下某溶液中由水电离出的[H]为 1.0×10A.一定是酸的溶液 B.一定是碱的溶液 C.一定是碱性溶液

D.可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 3.常温下等体积混合0.1 mol·L等于( )

A.2.0 C.1.7

-1

+-12

mol·L1,下列说法正确的是( )

的盐酸和0.06 mol·L

-1

的Ba(OH)2溶液后,溶液的pH

B.12.3 D.12.0

4.对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( ) A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于3

B.向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的[H]与水电离出的[H]之比值为10

-12

D.该溶液中水电离出的[H]是pH为3的硝酸中水电离出的[H]的100倍 5.在新制的氯水中加入少量CaCO3粉末,下列说法正确的是( ) A.pH增大,Cl浓度减小 B.pH减小,Cl浓度增大 C.pH增大,HClO浓度增大 D.pH减小,HClO浓度减小

6.现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是( ) A.加水稀释成100 mL B.加入10 mL的水进行稀释 C.加入10 mL 0.01 mol·L

-1-1

--

的NaOH溶液 的HCl溶液

D.加入10 mL 0.01 mol·L

7.某温度下纯水的c(H)=1.0×106 mol·L1,在此温度下,将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH=7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为( )

A.11∶1

B.9∶2

C.1∶11

8.(1)常温下0.01 mol·L1 HCl溶液:

D.2∶9

①由水电离出的[H]=________。 ②pH=________。

③加水稀释100倍,pH=________。 (2)常温下0.01 mol·L1 NaOH溶液:

①pH=________。

②加水稀释100倍,pH=________。

9.有100 mL pH=12的NaOH溶液,欲使它的pH降为11。 (1)如果加入蒸馏水,应加入________mL。

(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加入________mL。 (3)如果加入0.008 mol·L

-1

的盐酸,应加入________mL。

10.有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”),其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若用此法分别测定[H]相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是________,其理由是________________________________________________________________________。

(3)用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH,测定结果不变的是________。 A.HCl溶液 C.Na2SO4溶液

B.NaOH溶液 D.氨水

(4)能否用pH试纸测定新制氯水的pH?为什么?

(5)有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸,现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。

11.在某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1×10来规定pD,则pD=-lg[D],则在该温度下:

(1)纯重水的pD=__________。

(2)溶有0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L,其pD=__________。 (3)100 mL 0.1 mol·L

-1

-12

mol2·L2,若用与pH一样的定义

的D2SO4的D2O溶液与100 mL 0.4 mol·L

-1

的KOD的D2O溶液

混合后pD=____________。

答案

1.选C 任何物质的水溶液中都存在H2O的电离平衡,既有H也有OH;pH=0的

溶液[H]=1 mol·L1,不是最强的酸性溶液;温度不变,KW不变,[H]和[OH]不能同时增

大;纯水中[H]=[OH],呈中性。

2.选D 溶液中由水电离出的[H]为1.0×101.0×10

-12

-12

+-

mol·L1,由水电离出的[OH]也应为

mol·L1,说明水的电离受到了外来H或OH的抑制。这种溶液可能是酸的溶液,

也可能是碱的溶液。溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。A、B、C均不正确。

0.06×2-0.1--

3.选D 混合后溶液呈碱性。应先计算[OH]==0.01 (mol·L1),然后求

21014KW-12-

[H]= (mol·L1),pH=12.0。 -=-2=10

[OH]10

4.选A 硝酸为强电解质,完全电离,稀释100倍,pH增大2,A正确;pH为1的硝酸溶液与等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和,B错误;硝酸电离出的[H]为0.1 mol·L1,与水电离出的[H]为10

-13

mol·L1,二者之比应为1012,C错误;pH为3的硝

酸中水电离出的[H]为10

+-11

mol·L1,故D项的比值应为1∶100,D错误。

5.选C 在新制的氯水中存在如下平衡:Cl2+H2OH+Cl+HClO,加入CaCO3

后:CaCO3+2H===Ca2+H2O+CO2↑,使上述平衡右移,Cl、HClO的浓度增大,H

浓度减小,pH增大,综上所述C项正确。

1++-

6.选A pH由1变为2,[H]降低10倍,B项变为,C项,[H]=0.045 mol·L1,D

2项,[H]=0.055 mol·L1。

7.选D 依题该温度下的KW=1×10

4

-12

,则pH=8的Ba(OH)2溶液的[OH]=1×10

--

mol·L1,pH=5的盐酸的[H]=1×105 mol·L1。设Ba(OH)2溶液的体积为V1,盐酸的体

积为V2,混合溶液的pH=7,该溶液显碱性,Ba(OH)2过量,依题得[OH]=1×104V1-1×105V2V12--

=1×105 mol·L1,解得=。

V29V1+V2

8.解析:(1)①0.01 mol·L1 HCl溶液中的OH只来源于水的电离,且[OH]水=[H]水,

H来源于水和HCl的电离,由于水的电离程度很小,计算时水电离的H可忽略,[H]=0.01 1×1014 mol2·L2--

mol·L,[OH]=[OH]水=[H]水==1012 mol·L1。 -10.01 mol·L

-1

+++

②pH=-lg102=2。

1++--

③加水稀释100倍,[H]变为原来的,即[H]=104 mol·L1,pH=4。

100(2)①0.01 mol·L

-1

的NaOH溶液中的OH来源于水和NaOH的电离,由于水的电离程

-2

-1

1.0×1014 mol2·L2

度很小,计算时可忽略,即[OH]=10 mol·L,所以[H]==1.0×10--102 mol·L1-12

mol·L1,pH=12;

1.0×1014 mol2·L2-10

②加水稀释100倍,[OH]=10 mol·L,所以[H]= -4-1=1.0×10

1.0×10 mol·L

-4

-1

mol·L1,pH=10。

答案:(1)①1.0×10(2)①12 ②10

-12

mol·L1 ②2 ③4

9.解析:pH=12的NaOH溶液中[OH]=102 mol·L1,当pH=11时,[OH]=103 mol·L

-1

(1)若加入水,溶液体积应为1 000 mL,则加入水的体积为900 mL。 (2)设需加NaOH溶液的体积为x,

0.1 L×102 mol·L1+104 mol·L1·x--

=103 mol·L1,

0.1 L+x

x=1 L=1 000 mL。 (3)设需加盐酸的体积为y

0.1 L×102 mol·L1-0.008 mol·L1·y--

=103 mol·L1,

0.1 L+y

y=0.1 L=100 mL。

答案:(1)900 (2)1 000 (3)100

10.解析:(1)若用蒸馏水润湿试纸,则会导致溶液被稀释,有可能测得的pH出现误差。(2)若用此法测定[H]相等的盐酸和醋酸溶液的pH,在稀释过程中,醋酸继续电离产生氢离子,使得溶液中的氢离子的浓度比盐酸溶液中氢离子浓度大,则误差较小。

答案:(1)错误的 溶液被稀释可能出现误差 (2)盐酸 稀释相同倍数,盐酸的pH变化较大 (3)C (4)不能,因为新制的氯水中含有HClO,HClO会将试纸漂白。

(5)各取等体积酸溶液,用蒸馏水分别稀释1 000倍,然后用pH试纸分别测定,pH变化大的是强酸。

11.解析:(1)在重水中D2OD+OD,所以[D][OD]=1×10=1×106mol·L1,pD=6;

-12

mol2·L2,[D]

1×1012 mol2·L2--(2)[OD]=0.01 mol·L,则[D]==1×1010 mol·L1,pD=10; -10.01 mol·L

-1

0.1 L×0.4 mol·L1-0.1 L×0.1 mol·L1×2

(3)二者混合后碱过量,溶液呈碱性,[OD]=

0.1 L+0.1 L

1×1012mol2·L2--

=0.1 mol·L,所以[D]==1×1011mol·L1, -10.1 mol·L

-1

pD=11。

答案:(1)6 (2)10 (3)11

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