第五单元 化学实验
单元测试(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题4分，共40分) 1．下列生活中的化学小实验不合理的是( ) ．．．A．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3) B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢
C．用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具
D．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物 2．下列叙述不正确的是( ) ．．．A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B．用氨水清洗试管壁附着的银镜 C．用盐析的方法分离蛋清与水溶液
D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨 3．下列实验不能达到目的的是( ) ．．A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性 B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 D．用四氯化碳萃取碘水中的碘
4．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( ) A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C．少量Na2O2固体加入水中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液 5．下列气体的制备可采用下图装置的是( )
A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制NO C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯
D．浓氨水与氢氧化钠固体制NH3
6．下列实验操作中，先后顺序正确的是( )
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 B．为检验二氧化硫有还原性，将二氧化硫通入品红溶液中
C．为检验酸性溶液中的Cl和SO24，先加AgNO3溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
－
D．在制取干燥纯净的氯气，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸 7．下列说法正确的是( )
2
A．中和滴定开始时，装标准液的滴定管读数不一定是零点 B．中和滴定过程中，眼睛注视着滴定管中液面下降的情况
C．配制0.1 mol/L的盐酸500.0 mL，选用的仪器有滴管、烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶 D．检验淀粉水解生成的葡萄糖，将淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液
8．下图中，两电极上发生的电极反应为：
a极：Cu2＋2e＝Cu b极：Fe－2e＝Fe2 下列说法中不正确的是( ) A．该装置可能是电解池 B．a极上一定发生还原反应 C．a、b可能是同种电极材料
D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 9．下列关于实验的叙述正确的是( )
A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案
B．向碳酸钠粉末中加入少量乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强 C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案 D．向硫酸亚铁铵溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有
＋Fe2
10．下列有关实验的叙述中，完全不正确的有( ) ．．．
＋
－
－
＋
①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开；
②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；
③仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末； ④溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；
⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面；
⑥用四氯化碳萃取分离碘化钾中的碘离子溶液； ⑦用氢氧化钠溶液除去乙烯中混有的二氧化硫。 A．①③⑤ B．②③④ C．②⑤⑥ D．②⑥⑦ 二、非选择题(共60分)
＋＋＋＋
11．(12分)A、B、C、D是四种可溶性化合物，分别由阳离子K、Ba2、Al3、Fe3和阴
2离子OH、CO3、NO3、SO24两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反
－
应生成白色沉淀，再加过量的A沉淀部分溶解；C与D反应生成有色沉淀，并放出无色气体；B与C反应生成白色沉淀，也放出无色气体。写出它们的化学式： A____________、B____________、C____________、D____________。 12．(20分)用下图装置进行实验，将A逐滴加入B中：
3
(1)若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_______(写化学式)，根据题意写出B与浓H2SO4反应的化学方程式___________________________；
反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为_______________________ __________________________________________。
(2)若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是_______________，25℃时，等物质的量浓度的B、C两溶液pH大的是__________(填化学式)；然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是____ _________________________________________________________。
(3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的“银镜”，则A是________(写名称)，C是__________(写化学式)与乙醛的混合液，乙醛发生反应的化学方程式为______________________________，仪器D在此实验中的作用是__________________________________________________。
13．(16分)(1)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液
体或固体)。
请回答下列问题：
①能用作干燥氨气的装置有____________(填字母)；
②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有__________(填字母)；
③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有___________(填字母)；
④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_________________(填字母)；
⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是_________________。
＋＋
(2)为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。
4
①可通过观察_________________________________来定性的得出结论；
②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是_____________；若不采用A 同学的改进方案，你认为还可以如何改进?________________________。 14．(12分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 产品等级 配料 碘含量(以I计) GB5461 一级 食盐、碘酸钾、抗结剂 20～50 mg/kg (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是___________________________________。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________ ____________________________________。
2-2(2)已知：I2＋2S2O3＝2I＋S4O6。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
－
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
－
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是_____________________________。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是____________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_______ ______mg/kg。
5
参考答案
第五单元 化学实验
1．A 2．B 3．C 4．B 5．B 6．D 7．A 8．D 9．B 10．C 11．A：Ba(OH)2 B：Al2(SO4)3 C：K2CO3 D：Fe(NO3)3 12．(1)Mg Mg＋2H2SO4(浓)MgSO4＋SO2 ↑＋2H2O 溶液由无色变为红色
(2)酸性比碳酸的酸性强 C6H5ONa 浑浊的液体变澄清 (3)浓氨水(或铵盐的浓溶液) AgNO3
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3 防止倒吸
13．(1)①DE ②AB ③A ④A ⑤防止倒吸
(2)①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。②使阴离子相同，排除阴离子的干扰 将FeCl3改为Fe2(SO4)3
14．(1)①I2＋SO2－
3＋H2O
2I＋SO2-＋
4＋2H
②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
(2)①溶液由蓝色恰好变为无色 ②1.0×10－
5 ③4.2×102/w
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