第十五章 碱金属碱土金属习题
一、选择题
1. 在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( )
2. A. 熔点 B. 沸点 C. 硬度 D. 半径 3. 下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( )
4. A. 与水剧烈反应 B. 与酸反应 C. 与碱反应 D. 与强还原剂反应 5. ⅠA,ⅡA族元素的电离势,电负性和
加而( )
A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 无法推测 D. 变化不大 6. 下列原子中哪一种原子第一电离势最大( ) A. Na B. Li C. Be D. Mg 7. 碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个
单位的核电荷,所以
分子中共价键的强度随着原子序数的增
A. 碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些 B. 电离势大 C. 较易失去第一个电子 D. 比碱金属更活泼
8. 下列元素中形成化合物时,共价倾向最小的是( ) A. Be B. Li C. Ba D. Cs 9. 最轻的金属是以下金属中的( ) A. Be B. Li C. Na D. Mg
10. 下列金属单质不能保存在煤油里的是( ) A. Li B. Na C. K D. Rb 11. 金属钠应保存在( )
1
第十五章 碱金属碱土金属补充习题
A. 酒精中 B. 液氨中 C. 煤油中 D. 空气中
12. 下列金属单质表现两性的是( ) A. Li B. Mg C. Ba D. Be 13. 因为
,所以钠的化学性质比锂更活泼,此说
法( ) A. 因对果对 B. 因对果错 C. 因错果对 D. 因错果错 14. 下列反应式所表示的反应与实验事实不符的是( ) 高温
2MgO+Si 燃烧
高温
Ti+4NaCl 15. 可用于吸收酒精中水分的氧化物是( )
16. 因为Na2O2有强碱性,所以熔融Na=2
时不宜采用的器皿是( A.铁器皿 B. 镍制器皿 C. 瓷制或石英器皿 D. 以上都不行 17. 下列碱土金属氧化物中,硬度最大的是( ) A. CaO B. BaO C. MgO D. BeO 18. 下列过氧化物中至今尚未发现的是( )
19. 下列氧化物不属于超氧化物的是( )
20. 实验室中用H2SO4与如下物质作用制备H2O2,这种物质是( ) 2
)
第十五章 碱金属碱土金属补充习题
21. 加热分解下列物质,可得相应氧化物的是( ) D. Ca22. 下列关于
结构和性质的叙述,错误的是( ) 中有一个
键和一个
键 中有一个未成对的电子,具有顺磁性
的键级比
小,稳定性比
强 D. 超氧化物能吸收
放出
E. 超氧化物都是强氧化剂 23. 下列物质中与作用能生成漂白粉的是( )
24. 下列四种氢氧化物中溶解度最小的是( )
25. 在NaOH溶液中通入
制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( A. 热的浓NaOH溶液 B. 热的稀NaOH溶液 C. 冷的浓NaOH溶液 D. 冷的稀NaOH溶液 26. 下列金属离子中,难溶盐数目最多的是( ) A. Li B. K C. Na D. Cs 27.
和
都在1000K左右分解,其分解产物( ) A. 都是亚硝酸盐和都是氧化物和
C. 都产生
和
D. 除都产生氧气外,其余产物均不同 28. 下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( ) 3
)
第十五章 碱金属碱土金属补充习题
29. 下列金属的碳酸盐不易溶于水的是( )
30. 下列物质热分解温度最高的是( )
31. 下列物质中,热稳定性最高的是( )
32. 下列物质中,哪一种物质最难溶解( )
33. 0.5mol·的NaCl溶液,冷却到0℃以下,开始有固体出现,此时溶液中的NaCl浓
度将( )
34. 钙及其挥发性化合物的火焰颜色为( ) A. 橙红色 B. 黄色 C. 紫色 D. 绿色
35. 在火焰试验中,下列金属哪一种不呈红色( ) A. 锂 B. 锶 C. 铷 D. 钡 36. 下列ⅠA,ⅡA的卤化物中难溶于水的卤化物是( )
37. 锂和镁的哪种盐溶于水( ) A. 氟化物 B. 碳酸盐 C. 磷酸盐 D. 氯化物
38. 锂和镁的性质相似是由于( )
A. 离子极化力相似 B. 阳离子电荷相同,半径增大
4
值减小,极化力减小
第十五章 碱金属碱土金属补充习题
C. 相同电荷的阳离子半径增大,晶格能减小 D. 阳离子半径减小,电荷高
值大
39. 下列哪组离子均可以水解的是( )
40. 碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是( )
41. 以下四种氢氧化物中碱性最强的是( )
D. KOH
42. ⅠA,ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( ) A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 无法推断 D. 变化不大 43. 下列碳酸盐中,热稳定性最小的是( )
44. 制造红色信号弹或焰火,需选用的盐类是( )
和与
和
45. 以下物质中常用来制作红色焰火的氧化剂是( )
46. \"因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性
质都相同\"此说法( ) A. 因对果对 B. 因对果错 C. 因错果对 D. 因错果错 47. 以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( ) A. 与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们 的熔沸点低,硬度小 B. ⅡA族元素原子半径比ⅠA族小,所以ⅠA族元素的第1,2电离势比
5
第十五章 碱金属碱土金属补充习题
ⅡA族相应元素的第1,2电离势大 C. ⅠA,ⅡA族元素的原子外电子结构分别为
所以ⅠA
族元素只有┼Ⅰ氧化态,ⅡA族元素只有┼Ⅱ氧化态 D. 碱金属元素在化合时,均形成离子键 E. ⅠA,ⅡA族元素
分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小
48. 下列各组金属中,与氧气反应仅生成普通氧化物的是( ) A. Na,Mg B. Be,Li C. Li,Mg D. Cs,Ba D. Rb,Be 49. 在炼钢时常用于除去生铁中Si、P等杂质的氧化物是( )
50. 有关锂和镁性质上的相似性,下列说法不正确的是( )
A. 锂和镁在过量氧气中燃烧形成普通氧化物
B. 它们的氢氧化物加热分解,可生成相应的普通氧化物 C. 锂和镁的氧化物离子性较强
和
水合能力差
E. 它们氧化物易溶于乙醇 51. 下列关于锂和镁性质上的相似性说法错误的是( ) A. 锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物
B. 锂和镁的氟化物,碳酸盐和鳞酸盐都难溶于水 C. 锂和镁的氯化物能溶于有机溶剂 D. 锂和镁的固体密度都小于
熔点都很低
52. 在活泼金属Na、K、Rb、Cs中,Cs是最活泼的,因为( ) A. 它的半径最大 B.它对价电子的吸引力最大 C. 它的价电子数量最多 D. 它的价电子离核最远 二、填空题
1. 碱金属中_____离子的极化力最强,______变形性最大.
6
第十五章 碱金属碱土金属补充习题
2. 碱金属和碱土金属单质一般用________________方法制取,这是由于
____________________________________之故 3. 镁条在空气中燃烧主要产物是_______其次还有__________________ 4. 用金属钠还原
可以制得_______,其反应为_______________
其反应为_______________
5. 用金属钾还原_______可以制得
6. 在配制氢氧化钠溶液时,发现粒状的氢氧化钠相互粘结,表面被白色粉末覆盖.导
致这种变化的两种物质是______和__________
7. 写出下列物质的分子式(或化学式)
1). 熟石膏____________ 2). 大苏打_____________________ 8. 写出下列物质的分子式(或化学式)
1). 芒硝________________ 2). 元明粉______________________ 9. Be
的熔点比
的______,因为________________________
BaO的熔点比LiF的_____________,因为_______________________. 10. 泡沫灭火器里装的物质主要是_____________________ 使用时发生的化学反应是____________________________ 11. 金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后,产物溶液中除都有氢氧化物外,
钠产物溶液中还有_______;镁产物溶液中还有______, 12. 硝酸锶热分解的主要产物是_______,其分解反应方程式为
_______________________.
三、问答题
1. 金属在什么条件下存在双原子分子?为什么由
分子的稳定性逐渐减
小? 2. 为什么碱土金属比相应的碱金属熔点高,硬度大? 3. 写出用金属置换法在高温低压条件下制取K,Rb,Cs的化学方程式 4. 从标准电极电势看K比Na活泼,但为什么Na能从KCl中把K置换出来?
7
第十五章 碱金属碱土金属补充习题
5. 比较碱金属与水反应的情况 6. 电解熔融NaCl制金属钠时,为什么要加入
7. 电解熔融NaCl制金属钠时,在两极上各发生什么反应?写出有关的反应式。 8. 为什么在工业上不用电解熔融KCl的方法来制取金属钾? 9. 取一试管注入5毫升
溶液,然后小心加入一小块金属钠,能看到什么现象?
写出有关的反应式. 10. 把镁片放入冷水中觉察不出其作用,但加入铵盐后却迅速不断地放出
请简
述其原因
11. 试述碱土金属氧化物与水的反应. 12. 在急救器中常用13. 为什么14.
而不常用其他碱金属的超氧化物,为什么? 可以分离某些矿石?举例说明.
为什么可做供氧剂? 写出有关的反应方程式.
和
15. 怎样利用金属钠与空气作用制备16. 以NaCl,空气为原料制备
写出反应方程式并注明反应条件)
17. 在ⅠA族元素的普通氧化物中,何者熔点最高?为什么? 18. 怎样制备过氧化钡? 写出反应式. 19. 已知过氧化钠中过氧离子是逆磁性的,而超氧化钾中的超氧离子是顺磁性的,试
用分子规道理论解释其原因. 20. 写出金属钠在空气中燃烧,生成物溶于水,再滴入
溶液的反应方程式及
反应现象.
21. 排出下列四种物质碱性强弱的顺序:
22. 盛放NaOH溶液的瓶子为何只能用橡皮塞而不能用玻璃塞? 23. 盛
溶液的瓶子,在空气中放置一段时间后,内壁蒙有一层白色薄膜,这是
什么物质?欲除去这层薄膜,应采取何种物质来洗涤,说明理由. 24. 104BD05 因为苛性钠吸湿性很强,所以苛性钠常用作
8
等气体的干
第十五章 碱金属碱土金属补充习题
燥剂,此种说法对否?为什么? 25. 写出NaOH的工业制法(两种用方程式表示) 26. 碱金属,碱土金属氢氧化物的碱性强弱与什么有关? 27. 指出从Be到Ba氢氧化物碱性变化规律,试加以解释. 28. 石膏模型,粉笔和医疗用石膏绷带是根据什么原理制造的? 29. 能否用30. 能否用
做火药原料?
直接加热制取无水
31. 什么是焰色反应? 32. 怎样通过焰色反应识别碱(碱土)金属离子? 33. 举例说明锂,镁的相似性. 34. Li是ⅠA族元素,但性质却与ⅡA族的金属Mg很相似,为什么? 35. 用热还原法制取金属钾时,常用什么物质为还原剂?举例说明. 36. 在电炉法炼镁时,要用大量的冷
请问能否用空气、氮气或
将炉口馏出的蒸气稀释、降温以得金属镁粉.
代替作冷却剂使用?为什么?写出反应方程式.
37. 碱金属、碱土金属氧化物分为几大类型? 38. 电解熔化的四、判断推理题
1. 某一黄色粉末状物质(A),溶于盐酸中产生具有刺激性气味的黄绿色气体(B)得无
色透明溶液,将此溶液蒸发浓缩得白色晶体粉末(C),在无色灯焰上灼烧(C),灯焰呈黄色,(A),(B),(C)是何物?写出有关的反应方程式. 2. 有五瓶白色粉末, 没有标签, 但知道它们是
无水
9
生产Be时,必须加入NaCl其作用是什么?
无水
无水试鉴别之, 以反应方程式表示, 并略加说明.
第十五章 碱金属碱土金属补充习题
10
第十五章 碱金属碱土金属补充习题
第十五章 碱金属碱土金属习题参考答案
一、选择题 1. D 5. B 9. C 13. D 17. B 21. D 25. D 29. C 33. D 37. D 41. B 45. B D 49. D 二、填空题 1.
2. 电解熔融盐 单质性质特别活泼 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 低
性质.
的半径小,极化力强和
结合的键共价性强
具有共价化合物
和C
2. D 6. D 10. D 14. C 18. B 22. C 26. D 30. B 34. C E 38. B 42. B 46. B C 50. D 3. B 7. B 11. C 15. D 19. A D 23. A 27. A 31. C 35. D 39. B 43. B 47. 4. C 8. A 12. C 16. B 20. A C 24. D 28. D 32. A 36. A 40. A 44. D 48. C D 11
第十五章 碱金属碱土金属补充习题
高, BaO和LiF都是离子晶体,主要是离子电荷,BaO高于LiF, 故BaO晶格能高,熔点高. 10. 11. 12. 13. SrO 三、问答题
1. 在气态条件下存在双原子分子 从Li到Cs随着主量子数n的增大,原子半径逐渐增大
渐减小,所以由
分子的稳定性逐渐减小.
键的键能逐
△
写离子反应式亦可)
2. 由于每个碱土金属原子中有两个价电子,而每个碱金属原子中只有一个价电子,
致使碱土金属的金属键比碱金属的强得多,所以碱土金属比相应周期的碱金属具有较高的熔点和较大的硬度 3.
2Rb↑
4. 电极电势只能在水溶液条件下才能应用,而Na置换KCl中的K是在高温低压条
件下进行的.因为K的沸点低于Na,钾在高温更易挥发,另外钠和钾的同类型化合物的晶格能相比,钠比钾高,即NaCl比KCl晶格能大,更稳定,所以Na能从KCl中把K置换出来 5. 碱金属均与水发生反应,反应通式为M┼2H2 但反应情况各不相同.Li与水反应较慢;Na与
猛烈作用;K.Rb.
Cs遇水即燃烧,量较大时会爆炸.
12
第十五章 碱金属碱土金属补充习题
6. 因为加入可降低电解质的熔点,防止钠的挥发,减小金属钠的分散性,使钠
易于浮在上面. 7. 阳极: 氧化反应 阴极: 还原反应 总反应: 2NaCl
电解
8. 1). K易溶于熔融的KCl中,难于分离; 2). K蒸气易从熔融的盐中冲出而产生危险; 3). 在电解槽中K易形成
与K能发生爆炸性反应.
9. 会发生剧烈反应,放出气体.钠的小火球漂浮在表面直至全部反应完毕,同时在溶
液中有红褐色的絮状沉淀生成. Na┼2H2 10. 从
值看,Mg能置换出水中的氢,但由于金属镁表面形成了一层难溶的薄膜,阻止反应进行,所以镁在冷水中觉察不出作用,加入铵盐后,由于水解产生的
破坏了表面的
使之溶去,因此能不断反应放出
11. 答:经过煅烧的BeO、MgO难溶于水,而CaO、SrO、BaO同水激烈反应,生成相
应的氢氧化物并放出大量的热,其反应通式为:
12. 碱金属中只有K、Rb、Cs形成超氧化物,但较易制备的是
常用13. 答
同
13
所以在急救器中
而不常用其它碱金属超氧化物. 能使某些矿石氧化成可溶于水的含氧酸盐,使所需成分分离出来.如
、
等共熔时的反应:
第十五章 碱金属碱土金属补充习题
14. 与呼出的和作用放出氧气
放出的氧气可继续供人呼吸. 15. 将钠加热至熔化,通入除去
的干燥空气,维持温度为453-473K得
增
加空气流量,维持温度为573--673K得16. 电解熔融NaCl得金属Na,然后用Na同除去 2NaCl
熔融电解
的干燥空气相作用即得之.
573K--673K
中
熔点最高. 因为从
中
阳离子电荷相等,熔点最高.
17. 在ⅠA族元素的
半径增大,形成的化合物晶格能减小,所以在18. 将BaO加热至773K--793K通入氧气即得
其反应式为
773K--793K
19. O22-离子分子规道电子排布为:
22-
22s)
2s
2
22p)22py)22pz)
2py
2
2pz
2
],
离子分子规道电子排布为:
22s)
2s
2
22p)
22py)
22pz)
2py
2
2pz
1
]
离子无成单电子,故为逆磁性的,而20. 1). 空气中燃烧
溶于水再滴加
离子有单电子存在,所以是顺磁性的. 黄色) 溶液时,出现
沉淀并有氧气放出.
3).也可能出现绿色的锰酸盐: 21.
14
第十五章 碱金属碱土金属补充习题
22. 因NaOH能俞玻璃中的主要成分SiO2发生反应生成具有粘性的Na2SiO3易把塞
子与瓶口粘在一起. 23. 答:白色薄膜是
欲除去它,应该用盐酸
吸收空气中的
因为
之后形成的难溶碳酸盐---溶于
24. 答:此说法不对. 虽然苛性钠具有很强的吸湿性,可用作干燥剂,但不能用来干燥Cl2, CO2.因
为NaOH可与
发生反应:
25. 1). 苛化法
分)
2). 电解氯化钠 电解
26. 当金属离子的电子构型相同时,与金属离子的半径和电荷有关 ,电荷越低,半径
越大,其碱性越强.如:CsOH. 27. 从
碱性依次增强.
由于
的电
对于同族元素的金属氢氧化物,如
子层构型和电荷数均相同,其碱性强弱主要取决于离子半径的大小.所以随着从
离子半径的增大其氢氧化物的碱性增强.
28. 答:是根据熟石膏与水混合成糊状后,当它凝固会重新生成CaSO4·2H2O并逐渐硬
化和膨胀.
15
第十五章 碱金属碱土金属补充习题
29. 答:不能,因易吸潮.制出的火药因吸潮而失效.
必须将
30. 答:不能,因直接加热最后只能得到MgO.要制得无水
在干燥的氯化氢气流中加热脱水.
31. 答:碱金属和钙,锶,钡的挥发性盐,在无色火焰中灼烧,能使火焰呈现特征的焰色,
叫焰色反应.
32. 用一根铂丝圈(焊在玻璃棒上),沾些它们的氯化物试液,在煤气灯(或酒精喷灯)的
氧化焰上灼烧,观察火焰颜色.黄色是Na+;红色是Li+或Sr+;砖红色是(透过钴玻璃片)是K+;紫红色是Rb+或Cs+;黄绿色是
33. 1). 锂与镁在过量氧气中燃烧时,均不能生成过氧化物 2). 加热锂和镁的氢氧化物时均易分解成相应的氧化物 3). 加热锂和镁的碳酸盐时,均易分解成相应的氧化物和
紫色
4). 锂和镁的某些盐类如:氟化物,碳酸盐,磷酸盐等均难溶于水,它们的氯 化物能溶于有机溶剂如:乙醇中. 34. 这与离子极化有关,离子极化作用相近,性质就相似,而极化作用的强弱与离子的
半径和电荷有关,半径增加,极化力减小,电荷增多极化力增强较
是2电子构型,半径小,但电荷低
和
和
相比
虽然电荷高,但是8电子构型,半径的极化作用相近,故其性质表现出相
又大.综合考虑三个因素,使得
似. 35. 常用C或
为还原剂,如:
36. 不能。因为电炉法炼镁,一般是在高温下进行的,炉口蒸出的镁瘟度蒸气也相当高,
它能和空气、氮气、
O+C
16
发生化学反应:
第十五章 碱金属碱土金属补充习题
37. 答:分为普通氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物四大类型. 38. 由于
主要呈共价性,熔化的无水
导电性较差,加入NaCl是为了增
强电解液的导电性.
四、判断推理题 1. 2.
——————————————————————
┌————————————┐
溶 不溶
—————————————— —————— |Ba
再加
稀
┌————————————┐ ┌———————————┐ ↓(白)溶 无 ↓(白)不溶 溶 ↓(白)
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