一、选择题
1．在含有酚酞的0.1 mol·L氨水中加入少量的NH4Cl 晶体，则溶液颜色 A．变浅 【答案】A
【解析】0.1 mol·L−1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，氨水的电离平衡逆向移动，溶液碱性减小，溶液颜色变浅，故A正确。 2．在Na2CO3溶液中，下列说法错误的是 A．溶液呈碱性
B．若升高温度，溶液中c(OH)增大 C．若加入少量NaOH固体，溶液中c(
)增大
)+ c(
)
−−1
B．变深 C．变蓝 D．不变
D．溶液中的离子浓度存在关系：c(Na+) + c(H+)=c(OH−)+ c(【答案】D
3．为了配制
的浓度与Cl−的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量
B．NaCl 固体 D．NaOH 固体
A．浓盐酸 C．浓氨水 【答案】C
【解析】加入浓盐酸，水解平衡逆向移动，但溶液的体积增大，溶液中铵根离子的浓度减小，氯离子浓度增加，导致
与Cl—的浓度比变得更小，故A错误；加入NaCl固体，溶液中
与Cl−的浓度比变得更小，故B错误；
氯离子的浓度增加，铵根离子浓度保持不变，导致
增加一水合氨浓度抑制铵根离子的水解，溶液中铵根离子的浓度增加，氯离子浓度保持不变，可以使
的浓度与Cl−的浓度比为1∶1，故C正确；加入NaOH固体，会发生反应：
1 / 8
+OH
−
NH3•H2O，越来越少，氯离子浓度不变，导致与Cl的浓度比变得更
−
小，故D错误。故选C。
4．化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是
【答案】B
【解析】纯碱是碳酸钠，碳酸钠水解溶液显碱性，可以与油污发生皂化反应达到去除油污的目的，A与水解有关；食醋（醋酸）与水垢（碳酸钙）反应，实际是利用醋酸的酸性，B与水解无关；明矾净水，是利用铝离子水解得到的氢氧化铝胶体的吸附能力，C与水解有关；氯化铵水解显酸性，可以与氧化铁反应，D与水解有关。故选B。 5．下列做法与盐类水解知识无关的是
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳酸氢铵混合使用 C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备 D．配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 【答案】D
6．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，c(A．(NH4)2SO4 C．NH4HSO4
2 / 8
)最大的是
B．(NH4)2Fe(SO4)2 D．CH3COONH4
【答案】B
7．向CH3COONa稀溶液中加入(或通人)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。
微粒 物质的量浓度 X物质是下列物质中的 A．氢氧化钠 【答案】B
【解析】向CH3COONa稀溶液中加人氢氧化钠，c(OH)增大；加入蒸馏水， c(CH3COOH)减小；加入磷酸钠，抑制CH3COO-水解，c(CH3COO-)增大。
8．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)。对该混合溶液的下列判断正确的是 A．c(OH)>c(H)
−
+
+
−
-
H 增大 +OH 减小 -CH3COO 减小 -CH3COOH 增大 B．氯化氢 C．蒸馏水 D．磷酸钠
−
B．c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2 mol·L
−
−
−1
−−1
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO) 【答案】B
D．c(CH3COO )+c(OH )=0.2 mol · L
【解析】由电荷守恒可知，c(CH3COO)+c(OH)= c(H)+c(Na)。因已知c(CH3COO)大于
−−++−
c(Na+)，则c(H+)＞c(OH−)，A错误。B是正确的物料守恒关系式。因c(H+)＞c(OH−)，溶液
为酸性，故CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，则c(CH3COOH)＜c(CH3COO)，故C错误。若D正确，则推出：c(H)+c(Na)=0.2 mol·L，c(H)=0.2 mol·L– 0.1 mol·L =0.1 mol·L，事实上，CH3COOH的电离程度很小，又受到CH3COONa的抑制，溶液中的不可能达到0.1 mol·L，D错误。 二、非选择题
−1
−1
+
+
−1
+
−1
−1
−
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9．（1）AgNO3的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示) ；
实验室在配制AgNO3溶液时，常先将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。 （2）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示) ，把FeCl3
溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)
。
（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)
。
【答案】（1）酸 Ag+H2O（2）Al3++3H2O（3）Al+3（4）
+H2O
3+
+
AgOH+H 抑制
+
Al(OH)3(胶体)+3H+ Fe2O3
3CO2↑+Al(OH)3↓
+OH-
10．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu、Fe、Fe沉淀
为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
2＋
2＋
3＋
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请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。
A．K2Cr2O7 C．H2O2
B．NaClO D．KMnO4
（2）物质Y是________。
（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？__________________________，原因是___
___________________________________________________________________________________________________________________。
（4）除去Fe的有关离子方程式是_____________________________________________
____________________________________________________。
（5）加氧化剂的目的是_____________________________________________。 （6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？______
_______________________________________________________。
【答案】（1）C
（2）CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
（3）不能 因加碱的同时也会使Cu生成Cu(OH)2沉淀 （4）Fe＋3H2O2H2O等]
（5）将Fe氧化为Fe，便于生成沉淀而与Cu分离 （6）不能 应在HCl气流中加热蒸发
2＋
3＋
2＋
3＋
2＋
3＋
Fe(OH)3＋3H，CuO＋2H
＋＋
Cu＋H2O[或Cu(OH)2＋2H
2＋＋
Cu＋
2＋
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11．NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说
明)。
（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c(
或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c(
)。
) (填“等于”“大于”
（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是 。
6 / 8
②20 ℃时，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c( (填数值)。
)-c()-3c(Al)=
3+
（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得
溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在
b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
。
【答案】（1）Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒使其沉降从而净化水 （2）小于
（3）①Ⅰ NH4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 ②10 mol/L （4）a点 c(Na+)>c(
)>c(
)>c(OH-)=c(H+)
-3
Al(OH)3(胶体)+3H+，
溶液中Al3+水解后溶液呈酸性抑制
的水解，相同条件下，因为NH4HSO4溶液中
的水解，NH4HSO4溶液中
+
3+
电离出的H+同样抑制
+
电离生成的H浓度比Al水解生成的H浓度大，所以
的小。（3）NH4Al(SO4)2溶液呈酸
的水解程度比NH4Al(SO4)2溶液中
性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合其变化的曲线为Ⅰ。根据电荷守恒，可以得出2c(
)-c(
)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 mol/L[其中c(OH-)太小，可忽略]。（4）
7 / 8
分析a、b、c、d四个点，根据反应物的用量可知，a点恰好消耗完电离出来的H，
+
溶液中的溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液中均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，故a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种溶质，a点时c(Na)=c(
+
)，则b点时)，故可以得出
c(Na+)>c(c(
)>c(
)，根据电荷守恒可得b点时c()，故b点时c(Na+)>c(
)>c(
)+c(Na+)=2c(
)>c(OH-)=c(H+)。
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