较复杂氧化还原反应方程式的配平技巧

氧化还原反应方程式的配平其方法很多，对一些较复杂的氧化还原反应，需运用一些巧妙的配平方法，下面举例谈谈： 一、双配法

某些特殊的氧化还原反应，从方程式两边同时开始配平。 例1. H2PO2AgH2O——H3PO4AgH2

简析：选择H2PO2、Ag和H2作为研究对象。为了满足电荷守恒关系，H2PO2、Ag的化学计量数必定相等。反应中，1个H2PO2升4价，1个Ag降1降，每生成1个H2需降2价，为了使化合价总数相等，在H2PO2、Ag前均配1时，H2前配3/2，最后将各化学计量数均乘以2，以此配平其余物质的化学计量数，即2H2PO22Ag4H2O2H3PO42Ag3H2 二、组合法

两种或两种以上的物质同时作氧化剂（或还原剂），可把它们按比例进行组合来配平。 例2. SKNO3C——K2SN2CO2 简析：因为

KNO3中K、N原子个数比为1：1，为了保证产物中K、N原子个数比亦为1：1，

K2S、N2的化学计量数必定相等，因此可把K2S、N2组合为一个整体作为研究对象之一，CO2为另一研

究对象。每生成1个K2SN2需降12价，每生成1个CO2需升4价，故K2S和N2前均配1，CO2前配3，以此配平其余物质的化学计量数，即S2KNO3三、拆分法

某些情况下，需要把某个化学式人为拆开进行分析。 例3. NH4NO3——N2HNO3H2O

简析：这是一个归中反应，有关价态变化是，3价的N全部升高到0价的N，5价的N部分降低到0价的N。前述几种方法均不适合，此时可将N2拆成两部分，即升价而来的N和降价而来的N。每生成一个N，若升价而来，需升3价，若降价而来，需降5价，故升价而来的N原子数为5，降价而来的N原子数为3，（5＋3）÷2＝4，即N2的化学计量数，以此配平其余物质的化学计量数，即： 四、定1法

定化学式较为复杂的物质的化学计量数为1，以此配平其余物质的化学计量数。 例4. KO2CO2——K2CO3O2 简析：若规定K2CO3前配1，则

3CK2SN23CO2

最后将各化学计量数乘以2，则有： 五、综合法

对于少数氧化还原反应方程式，需综合运用几种方法技巧。 例5. NaIO3NaHSO4——NaHSO4Na2SO4I2H2O 简析：选择NaIO3、NaHSO3作为研究对象。1个

NaIO3降低5价，1个NaHSO3升高2价，故

NaIO3前配2，NaHSO3前配5，但其余物质的化学计量数单用观察法不能全部配出，此时可设NaHSO4和Na2SO4的化学计量数分别为x、y，根据Na原子守恒，则x2y7，xy5（S原子守恒），解方

程组即得，x3，y2，代入方程式，并配平其余物质化学计量数，即：