一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误； C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误； D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误． 题目要求，共60分。）
1. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．用FeCl3+
3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe
＝ Cu2+ +Fe2+
B．Na与H+
-
2O反应制备H2 ：2Na+2H2O==2Na+2OH+ H2↑ C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO-+
3 + H == CO2↑+ H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO2-+
3 + 2H == CO2↑+ H2O
参考答案： BC 略
2. 生活处处有化学．下列说法正确的是（ ） A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
参考答案： A
考点：金属与合金在性能上的主要差异；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点． 专题：化学应用．
分析：A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物； B．棉和麻主要成分是纤维素； C．花生油是植物油是不饱和酯类；
D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．
解答：解：A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；
故选A．
点评：本题考查合金、同分异构体、油脂和蛋白质的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
3. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，
c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1
D．0.4 mol·L－1
参考答案：
C
略
4. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋
)大小顺序为①＞②＞③ B．0.l mol· L－1CuSO4· (NH4)2SO4· 6H2O溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋) > c(OH－) >c(H＋) C．0.1 mol· L－1Na2CO3溶液：C(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液： c(CH3COO－) + 2c(OH－) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
参考答案：
D
5. 学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是： A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3 B．离子半径：阴离子＞阳离子 C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物 D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 参考答案： D 略
6. 电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 ( )
A、Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物
1 / 5
B、Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C、X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 参考答案： D 略
7. 下列叙述正确的是（ ）
含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 A． 配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可 B． 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 C． 1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca2+与Cl﹣的物质的量浓度都是0.5 mol/L D．D
两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液
探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
参考答案： C 略
9. 下列说法错误的是
A. 与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH
B. 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应 C. 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料 D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
参考答案：
D
【详解】A. 根据羟基的活泼性可知，与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，选项A正
参考答案： C
解析：因缺少溶液的体积，含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度无法确定，也就无法比较大小，故A错误； 58.5gNaCl溶于1 L水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1 mol/L，故B错误； 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C正确； 1L0.5mol/LCaCl2溶
﹣
液中，Ca2+、Cl物质的量浓度分别为
确；
B、乙醇具有还原性，能被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，选项B正确；
C. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，坆都可以作为工业上生产葡萄糖的原料，选项C正确； D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，选项D错误；
0.5 mol/L，1mol/L，故D错误；
8. 下列相关实验不能达到预期目的的是 A.
相关实验
在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间 B.
向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液 C.
向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液
检验溴乙烷发生消去反应的产物
验证火柴头含有氯元素 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响
预期目的
答案选D。
10. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数 A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 参考答案： C 略
2 / 5
11. （2009·全国Ⅰ卷）将15 mL 2 mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( ) A.4 B.3 C.2 D.1 参考答案： B
本题为计算题，可用守恒原理快速解决。由题意知：Mn+完全沉淀为碳酸盐，则溶液中剩余Na+与Cl-物质的量必然相等，即NaCl。15×2×2=40×0.5×n，求得n=3。当然，也可通过书写化学方程式，依据“物质的量之比等于系数比”及“原子守恒”观察得出。
12. 某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为 阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为
A、B2A B、BA2 C、B7A4 D、B4A7 参考答案： B
13. 智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3 + H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑。该反应
说明 （ ）
A．浓硫酸比硝酸稳定 B．浓硫酸的沸点比硝酸高 C．H2SO4的酸性比硝酸强 D．浓硫酸的氧化性比硝酸强 参考答案： B 略
14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3 NA B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键数目为0.6 mol C．标准状况下，22.4LD2中含有NA个中子
D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA 参考答案： D 略
15. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种 参考答案：
B
解析：B项CO2 + H2O + C6H5ONaC6H5OH + NaHCO3，则碳酸的酸性比苯酚强，B错
误。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （11分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：
3 / 5
C5H12 2,2-二甲基丙烷
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2 ___（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4 ___（填“是”或“否”），你的判断依据是 。
（3）写出反应④的离子反应式： 。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3 ___（填“是”或“否”）,你的判断依据是 。 参考答案：
（11分）（1）否 （2）是， 气体通过浓硫酸减少4.48L。 （3） AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓。
（4）是，由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
过量的n（O）=0．1（mol） 生成的n（CO）=0．2（mol） （3分）
0.05mol某烃完全燃烧，生成二氧化碳气体5.6 L(标准状况下)和5.4g水。 (1)通过计算写出该烃的分子式。
(2)若该烃的一氯代物只有一种结构，写出该烃的结构简式，并用系统命 参考答案：
M（A）=6÷0．1=60
生成的n（HO）=3．6÷18=0．2（mol）。
0.1molA的质量m（A）=0．2×44＋3．6－0．2×32=6（g）
略
18. A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物，取0．1molA在6．72L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重3．6g，再通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足 量），生成总质量为26．4g的黑、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为1∶10。求：
（1）A的分子。
（2）写出属于不同类别两种有机物A的结构简式。 参考答案： 答案：
（1）因黑、白两种物质，且算得黑色生成物（C）与白色生成物（MgO）的物质量比为1∶3。故氧气过量，通过 浓硫酸后的气体为CO和O混合物。
2Mg＋O=2MgO 2Mg＋CO=2MgO＋C
0．5x x y 0．5y
40（x＋y）＋12×0．5y=26．4 x＋y=3×0．5y 得x=0．2mol y=0．4mol
4 / 5
设A的分子式为CHO,2×12＋4×1＋z×16，z=2，A的分子式为CHO（3分）
（2）CHCOOH HCOOCH HCOCHOH等（2分） 19. 为了检验某含有杂质的
样品的纯度，现将M1克样品加热，其质量变为
M2g,，求该样品的纯度（质量分数） 参考答案： 2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑ + H2?O 2×84 106 62 x (M1- M2)
解得x=，将其带入下式可得：略
m (减少)
(Na2CO3)= (M1- x )/M1 =
5 / 5
w
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容