一、初中化学质量守恒定律选择题
1．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（ ） 物质 反应前质量/g 反应后质量/g W 18 待测 G 1 26 H 2 2 P 32 12 A．物质H一定是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应
C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为5：4 D．待测值为13
2．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是
A．该反应属于置换反应 C．图示中x的数值为4
B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变
3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（） 物质 反应前的质量(g) 反应后的质量(g) X 2 18 Y 1 m Z 16 6 W 16 11 A．该反应为分解反应 C．m=1
B．该反应为化合反应
D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6
4．某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（ ）
A．该反应为分解反应 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．该反应前后分子种类未发生变化 D．该反应的化学方程式为H2+Cl2
2HCl
5．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 A．H2
B．NaCl
C．HCl
D．HClO
6．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．x的值是7
B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应是化合反应
D．参加反应的甲和乙质量比为2：7
7．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( ) 物质 反应前物质的质量(g) 反应后物质的质量(g) 甲 8 16 乙 32 X 丙 5 5 丁 4 24 A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5 D．X值为28
8．以下是某化学反应的微观示意图(应的理解中，正确的是 ( )
、
)分别表示不同元素的原子，下列对图示反
A．反应物和生成物中共含有三种元素 C．反应物和生成物中只有一种单质 物质的质量如表： 物质 反应前的质量（g） 反应后的质量（g） 甲 56 10 乙 18 0 丙 2 2 丁 0 X B．该反应属于化合反应
D．参加反应的物质分子个数之比为1：1
9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各
下列说法不正确的是（ ） A．x为64
C．参加反应的甲物质的质量为46g （ ）
A．物质都是由分子构成的 B．同种原子可以构成不同的分子 C．化学变化中分子的个数一定发生改变 D．分子的质量一定大于原子的质量
11．闽西盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（ ） A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氢元素的质量分数 C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 12．工业制钛反应为：TiF4+2H2SO4Δ4HF+2X+TiO2，X 的化学式为 A．H2S
B．P4
C．SO2
D．SO3
13．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质与水和氧气反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4：则R的化学式应为 A．FeS
各物质的质量见下表
B．Fe2S3
C．FeO
D．FeS2
14．在一个密闭容器内，有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后
B．参加反应的乙的质量为18g D．丙物质一定作催化剂
10．三位科学家因“分子合成器”分享2016诺贝尔化学奖，下列关于分子的说法正确的是
物 质 反应前的质量(g) 反应后的质量(g) A 4 待测 B 6 15 C 111 0 D 4 84
依据上表判断，下列说法正确的是（ ） A．该反应是化合反应
C．生成A和B的质量比为22:9
B．待测值为22
D．D物质是该反应的反应物
15．某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是( )
A．反应前后分子种类、数目均不变 B．该反应属于置换反应
C．该反应中，反应物的质量比是1：2 D．该反应的生成物均为氧化物
16．汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是( ) A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5 C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
D．汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子
17．维生素C，可能是我们平时最熟悉的维生素，当我们出现口腔溃疡的时候，可能就是由于缺少它引起的。其实，维生素C的作用远不止祛除口腔溃疡，我们若是睡觉之前适量的补充一些维生素C，或许能收获许多好处。维生素C的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是（ ）
A．维生素C的化学式为：C6H8O6
B．维生素C的一个分子中含有20个原子核 C．维生素 C属于有机高分子化合物
D．维生素C中碳、氢、氧三种原子质量比为9：1：12
18．DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶是DNA水解的产物之一，其化学式为C4H5N3O，下
列有关叙述不正确的是（ ）
A．胞嘧啶中含有的最小粒子是氢原子
B．胞嘧啶中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为4：5：3：1 C．胞嘧啶分子中质子数等于电子数
D．胞嘧啶是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
19．某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2。根据这一事实，下列的推理中，不正确的是 A．R中一定含有氮元素 B．R一定为化合物 C．R中一定含有水 D．R的化学性质不稳定 20．在一个密闭容器内有
四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各
物质的质量如下，下列说法正确的是 物质 反应前质量 反应后质量 A 4 待测 B 6 15 C 111 0 D 4 84 A．该密闭容器中发生的化学变化属于化合反应 B．密闭容器中发生的化学变化属于分解反应 C．该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为D．反应后密闭容器中的质量为
21．某化学反应过程的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
D．上述反应的化学方程式表示为：2A+B=A2B
22．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为32g C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1
B．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4 D．该反应为置换反应
23．“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)．CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料．根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是( ) A．甲醇(CH4O) C．甲醛(CH2O)
B．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2)
24．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，则X的化学式为 A．NO
B．CO2
C．H2
D．CO
25．如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．反应物甲的质量等于生成物丁的质量 C．甲和丙均为有机物 D．甲的化学式为C2H2
26．FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为4FeS2+11O2A．FeO C．Fe2O3
2X+8SO2，则X的化学式为
B．Fe3O4 D．FeSO4
27．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是
A．a=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%
28．珍惜生命，远离毒品，每年6月26日是国际禁毒日，毒品冰毒的化学式为C10H15N，下列关于冰毒的说法正确的是（ ）
A．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1 B．该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物 C．该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成 D．该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水 29．用“
”和“
”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反
应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应 B．该反应有2种生成物
C．每个生成物分子由3个原子构成 D．参加反应的“
”和“
”分子的个数比是 3：1
30．FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：4FeS2+11O2A．FeO
2X+8SO2，则X的化学式为（ ）
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．FeSO4
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一、初中化学质量守恒定律选择题 1．A 【解析】 【分析】
根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。 【详解】
A、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A不正确；
B、W、P质量都减少，是反应物，G增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B正确； C、反应中G、P的质量比为25g：20g＝5：4，故C正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32＝待测+26+2+12，因
此待测＝13g，反应后物质待测值W的质量为：18g﹣5g＝13g，故D正确。故选A。 【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2．B 【解析】 【分析】
由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应生成
Si+4HCl，由方程式可了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2一定条件知： 【详解】
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故B不正确；
C、由方程式可知，图示中x的数值为4，故C正确；
D、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了+1价，故D正确。故选B。 3．B 【解析】 【分析】
反应后质量减少的物质是反应物，减少的质量是参加反应的质量，反应后质量增多的物质是生成物，增多的质量是生成的质量。X反应后质量增多，是生成物，生成的质量是18g-2g=16g，Z反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是16g-6g=10g，W反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是16g-11g=5g，5g+10g<16g，所以Y是反应物，参加反应的质量是16g-15g=1g，该反应是Y+W+Z==X。 【详解】
A.该反应不是分解反应，错误；B.该反应为化合反应，正确；C.m=1-1=0，错误；D.反应后容器中Z与Y的质量比为6:0，错误。故选B。 4．D 【解析】
A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，错误；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类及数目不变，该反应遵守质量守恒定律，错误；C、由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生了变化，错误；D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成了氯化氢气体，化学方程式为：H2+Cl25．B 【解析】 【分析】 【详解】
书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。
2HCl，正确。故选D。
反应物中一共有2个Cl原子，2个Na原子，2个O原子，2个H原子；生成物中一共有1个Na原子，1个Cl原子，2个H原子，2个O原子，相比反应物少1个Na原子和1个
Cl原子，所以X的化学式为NaCl，故B正确。
故选B。 6．D 【解析】 【分析】 【详解】
A、根据质量守恒定律，x=（14+26+3+5）-（2+3+36）=7，选项正确；
B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，选项正确； C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，选项正确；
D、反应中甲、乙的质量比为（14-2）g：（26-7）g=12：19，选项错误。故选D。 7．D 【解析】 【分析】
根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。 【详解】
A、反应后甲增加了16g-8g=8g，则甲是生成物，丁增加了24g-4g=20g，则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有
8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，则反应表达式是乙甲+丙，属于分解
反应，故A正确；
B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故B正确； C. 反应后甲增加了16g-8g=8g，丁增加了24g-4g=20g，则甲、丁两物质反应前后质量变
5，故C正确； 化之比为8:20=2：D、在密闭容器中，则有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，故D不正确。故选D。 8．B 【解析】
A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误；
B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确； C、反应物中有两种单质，错误；
D、如图所示的微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参加反应的物质分子个数之比不是1：1，错误。故选B。 9．D 【解析】
根据质量守恒定律可知：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，所以
X=56+18+2+0-10-0-2=64；根据反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，可以判断反应物为：甲、乙，而生成物为丁，丙质量不变，可能做催化剂 A、X=56+18+2+0-10-0-2=64，正确； B、参加反应的乙的质量为18g，正确；
C、参加反应的甲物质的质量为56g-10g-46g，正确； D、丙质量不变，可能做催化剂，错误。 10．B 【解析】 【详解】
A、构成物质的基本微粒有：分子、原子和离子，故A错； B、氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故B正确； C、在化学反应前后分子数目可能变，可能不变，故C错；
D、分子质量和原子质量不能笼统的比较大小，有的分子质量比有的原子质量大，有的原子质量比有的分子质量大，故D错； 故选：B。 11．B 【解析】 【详解】
A．相对分子质量是一个比值，单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，此选项错误； B．叶酸（Cl9Hl9N7O6）中氮、氧元素质量比为（14×7）：（16×6）＝98：96，可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，此选项正确；
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）≠19：19：7：6，此选项错误；
D．叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，此选项错误。 故选：B。 【点睛】
能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。 12．D 【解析】 【详解】 由TiF4+2H2SO4
加热4HF+2X+TiO2可知，反应前后钛原子都是1个，氟原子都是4个，氢
原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在2X中，X的化学式是SO3。 故选：D。 13．D 【解析】 【分析】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。 【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则化学式为FeS2，故选D。 14．C 【解析】
由表中数据分析可知，反应前后，B的质量增加了9g，是生成物，生成B的质量为9g；C的质量减少，是反应物，减少的质量是111g；同理可以确定D是生成物，生成D的质量为80g；由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的质量为111g-9g-80g=22g，反应后丁的质量为4g+22g=26g。A、由以上分析可知该反应是一种物质反应生成三种物质，所以属于分解反应，错误；B、反应后密闭容器中A的质量为26g，错误；C、生成A和B的质量比=22g: 9g= 22:9，正确；D、D物质是该反应的生成物，错误。 故选C。
点睛：本题考查了质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律，在化学反应中质量增加的是生成物，质量减少的是反应物。 15．D 【解析】
由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH4+2O2点燃2H2O+CO2。A、由反应的微观示意图可知，反应前后分子种类该变、数目不变，错误；B、由反应的微观示意图可知，生成物中没有单质，不属于置换反应，错误；C、由反应的化学方程式可知，该反应中，反应物的质量比是（12+1×4）：（2×16×2）=1：4，错误；D、由反应的化学方程式可知，该反应的生成物是H2O和CO2，均为氧化物，正确。故选D。 16．D
【解析】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（12氧化碳和水，故正确；
D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。故选D。 17．C 【解析】 【详解】
A．由分子结构简式可知，维生素C的化学式为：C6H8O6，叙述正确，故不符合题意； B．由化学式可知，每个维生素C分子中含有20个原子，每个原子有一个原子，所以维生素C的一个分子中含有20个原子核，叙述正确，故不符合题意；
C．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而维生素C（化学式C6H8O6）的相对分子质量为6×12+8×1+6×16＝176，所以不属于有机高分子化合物，叙述错误，故符合题意；
16）：（16
5）=12:5，故正确；
C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二
D．维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，叙述正确，故不符合题意。故选C。 18．A 【解析】 【详解】
A、胞嘧啶是由胞嘧啶分子构成的，胞嘧啶分子是由碳原子、氢原子、氮原子与氧原子构成的，其中最小的微粒是电子，故错误；
B、由化学式可知，胞嘧啶中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为4：5：3：1，故正确； C、分子是由原子构成的，在原子中，质子数＝核外电子数，所以胞嘧啶分子中质子数等于电子数，故正确；
D、由化学式可知，胞嘧啶是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故正确。 故选：A。 【点睛】
质子数＝核外电子数=核电荷数=原子序数 19．C 【解析】 【分析】 【详解】
A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化．所以某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2，说明R是由C、N、H、O四种元素组成的；故选项说法正确．B、物质R是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故R是化合物，故选项说法正确．C、根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质的过程．原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；故选项说法错误．D、根据题意“纯净物R常温下即可分解”，说明R不稳定，故选项说法正确． 20．B 【解析】 【分析】
根据化学反应前后物质的总重量不变，可得：（4+6+111+4）g=（待测+15+0+84）g，故待测=26g。根据各物质反应前后质量的增减，即反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，可知A、B、D是生成物，C是反应物，故该反应为C→A+B+D 是分解反应。 【详解】
A、该反应为C→A+B+D 是分解反应，故选项错误； B、该反应为C→A+B+D 是分解反应，故选项正确；
C、该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为（26-4）g：（15-6）g：111g：（84-4）g=22：9：111：80，故选项错误；
D、反应后密闭容器中的质量为26克，故选项错误。故选B。 21．D
【解析】
A、由微观图示可知反应前后分子的种类发生了变化，而原子种类未变，从而可知化学变化中原子是最小的微粒；
B、结合图示可知该反应在发生时原子的种类和数量均未发生变化，所以元素的种类一定未变；
C、由图示可知反应前后分子的种类发生了变化，而原子种类未变，从而可知在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子；
D、由反应图示中关于分子结构及分子的变化情况可知，该反应的化学方程式是：2A2+B2=2A2B； 故选D． 22．B 【解析】 【详解】
A、相对分子质量不能带g ，故错误；
B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确； C、该反应的化学方程式为CO2 +3 H2为1:1，故错误；
D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选B。 23．B 【解析】 【分析】 【详解】
根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物，则生成的有机物中C、O的原子个数应该同时是1的整数倍，H的原子个数应该同时是2的整数倍，才能保证CO和H2合成有机物时没有元素浪费。乙醇(C2H6O)中C、O不能满足同时是1的整数倍的要求。选B。 24．B 【解析】 【分析】 【详解】
根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，可以推出X化学式为CO2，故选B 25．D 【解析】 【分析】 【详解】
A、该反应中生成物为两种，而化合反应的生成物为一种，选项说法错误；
B、依据质量守恒定律可得，参加反应的甲和乙的质量总和=生成的丙和丁的质量总和，选项说法错误；
一定条件CH3OH+ H2O,故生成的丙和丁的分子个数比
C、丙为二氧化碳，具有无机物的性质，属于无机物，选项说法错误；
D、因为化学变化前后元素种类不变，原子个数也没有增减，反应后碳氢氧的原子个数分别为：4、2和10，已知反应前有10个氧原子，故2甲中 一共有4个碳原子、2个氢原子。故甲的化学式为C2H2，选项说法正确，故选D。 26．C 【解析】
由反应的化学方程式4FeS2+11O2
2X+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为
4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3。故选C。 27．A 【解析】
对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丁丙。A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。故选A。 28．B 【解析】
A、冰毒中的C、H、N元素的质量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14，错误；B、根据冰毒的化学式可知，冰毒有C、H、N三种元素组成的化合物，正确；C、根据冰毒的化学式可知，一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成，错误；D、根据冰毒的化学式以及质量守恒定律可知，该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水，还应生成含有氮元素的物质，错误。故选B。 29．D 【解析】 【分析】 【详解】
A、通过反应的微观示意图可看出，反应物中有一个分子过量，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A不正确； B、该反应只有1种生成物，故B不正确；
C、根据微观示意图可看出，每个生成物分子由4个原子构成，故C不正确； D、由于反应物中有一个分子过量，参加反应的“正确。故选D。 30．B 【解析】
试题分析：据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变。反应前有4个铁原子、8个硫原子、22个氧原子；反应后8个硫原子、16个氧原子；所以一个X分子中有2
”和“
”分子的个数比是 3︰1，故D
个铁原子、3个氧原子，X的化学式是Fe2O3 考点：质量守恒定律：
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