2023年福建省厦门中考二模化学试题(含答案)

化学本试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56

第Ⅰ卷 选择题

本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 习近平生态文明思想强调“建设生态文明、推动绿色低碳循环发展”。下列做法符合这一思想的是 A.燃放烟花爆竹 B.露天荧烧秸秆 C.用沼气作燃料 D.大量使用农药

2.学校采购了一批75%酒精消毒液，在存放处应张贴的标志是

A. B. C. D.

3.随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是

A.兽骨 B.青铜器 C.纸张 D.液晶显示屏 4.“中和反应”实验中，下列使用胶头滴管的操作符合规范的是

A. 滴加酚酞试液 B.取用稀盐酸

C.搅拌溶液 D.用完放置

5.劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 A B C D 劳动项目 烹制“土豆炖牛肉”菜肴 用布擦干淋湿的自行车 油锅着火，用锅盖盖灭 将湿衣服晾晒在太阳底下 化学知识 可提供蛋白质和糖类物质 铁部件潮湿易生锈 降低温度到油的着火点以下 温度越高.分子运动越快 6.我省科研团队用富勒烯-Cu/SiO2作催化剂，在温和压力条件下合成乙二醇(C2H6O2)。这一成果人选“2022年度中国科学十大进展”。下列有关乙二醇的说法正确的是

A.属于氧化物 B.含有一个氧分子

C.相对分子质量为29 D.碳元素与氢元素质量比为4：1

7.汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体，其微观过程如下图所示。下列说法正确的是

A.该反应属于置换反应 B.反应前后原子、分子的种类和数目都不变 C.反应过程中元素化合价都不变 D.该反应生成丙、丁两物质的质量比为22：7 8.下列实验操作能达到实验目的的是 A B C 实验目的 除去氮气中的少量氧气 检验二氧化碳是否集满 鉴别NH42SO4和K2SO4 检验水样是否为硬水 实验操作 将气体通过灼热的木炭 将燃着的木条伸入集气瓶中 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味 在水样中加人少量明矾，振荡 D 9.“侯氏制碱法”中涉及的部分物质NH4Cl、NaCl、NaHCO3的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.30°C时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度

B.NaHCO3饱和溶液溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液溶质质量分数 C.30°C时，NaHCO3饱和溶液溶质质量分数为11.1% D.NH4Cl混有少量NaCl，可用溶解后降温结晶的方法

10.N2O是一种温室气体，主要由土壤中氮元素在微生物作用下生成。兴趣小组开展以下探究：在相同条件下，三个土壤培养瓶中，一个不施加任何氮肥，作为空自对比实验；另两个分别加人含相同质量氮元素的尿素CONH22]、石灰氮(CaCN2，一种肥料)。测定不同时间后培养瓶气体中N2O的含量，结果如下图所示。下列说法正确的是

A.石灰氢属于复合肥料

B.含相同质量氮元素的尿素质量大于石灰氮 C.施加石灰氮可以减少土壤N2O排放 D.不施加氮肥的土壤就不会产生N2O

第Ⅱ卷 非选择题 本卷共7题，共70分。

11.(8分)ChatGPT引发新一轮信息技术革命，化学材料为信息技术发展保驾护航。

(1)芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。

①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为__________。 ②图2是硅的原子结构示意图，n的数值为_________。

(2)高端CPU需要纯度99.99999999999%以上的硅。图3为工业生产中粗硅提纯涉及的反应微观示意图。 ①写出图示反应的化学方程式：__________。

②从物质分类角度看，纯度99.9%的硅芯片属于(选填“混合物”或“纯净物”)。 (3)制造一台电脑需要700多种化学原料。

①与芯片连接的线路材料含有铝、镁、钙、钛等元素的氧化物，写出其中一种氧化物的 化学式：__________。

②Ga2O3、GaN是重要的半导体材料，两种物质中Ga的化合价相同，则其中N的化合价为______。 12.(10分)海水中蕴藏着丰富的化学资源。

(1)海水含有的氯、钠、镁、硫、钙、钾元素中属于金属元素的有______种。 (2)从海水中可获取食盐。

①海水晒盐的过程如图1所示。____池中的NaCl溶液一定是饱和溶液。

②实验室里去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种操作都要使用的玻璃仪器是_____。

(3)淡化海水可采用图2所示膜分离技术。装置左侧的海水浓度会______(选填 “变大”“变小”或“不变”)。从海水中获得淡水，还可以采用的操作有_____________。

(4)海洋是地球上最大的“氢矿”，开发海洋“氢矿”是未来氢能发展的重要方向。 ①直接电解海水制氢气，发生主要反应2NaCl+2H2O通电H2X+H2+Cl2，则X为_________。

②科学家研究的新型技术，可以直接电解海水中的水获得氢气，写出反应的化学方程式：___________。 13.(7分)本草古籍是中医药文化中极为重要的一部分，蕴藏着深厚的人文底蕴，同时也涉及大量化学知识。 (1)《神农本草经》记载:“药性有宜丸者.......宜酒渍者”。“酒渍”类似于酒精在“自制指示剂实验”中的作用，“酒渍”的作用是________。

(2)《神农本草经》记载：“孔公孽主伤食不化”。孔公孽(主要成分为CaCO3)可用于治疗胃酸过多。写出该反应的化学方程式：__________。

(3)《开宝本草》记载了KNO3的提纯方法:“......所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。与“乃煎炼而成”相似的实验操作是_____________。

(4)《本草图经》记载:“以铁拍作片段，置醋棚中积久衣生刮取者，为铁华粉”。铁华粉可用作补血剂，其有效成分为醋酸亚铁[Fe(CH3COO)2]。1.74g醋酸亚铁中铁元素质量为__________。 14.(11分)汽车燃料的发展与能源发展相伴而行，主要经历以下三个阶段： (1)燃油阶段在石油时代，汽车使用汽油、柴油作为动力燃料。

①石油经过分馏得到汽油、柴油的过程属于______(选填“物理变化”或“化学变化”)； ②使汽油、柴油充分燃烧的措施是_________。

(2)替代燃料阶段替代燃料主要有燃气(天然气和液化石油气)、掺混燃料(如乙醇汽油)等。 ①写出天然气完全燃烧的化学方程式：_____________； ②使用乙醇汽油替代燃油的原因是___________。

(3)燃料电池阶段下图为氢氧燃料汽车的工作原理示意图。

①甲醇和水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法。其原理是甲醇(CH3OH)与水蒸气在催化剂条件下制氢，同时生成二氧化碳。写出该反应的化学方程式：____________；

②氢气装入氢气站内高压储氢罐的变化过程中，下列说法正确的是__________ (选填标号)； A.氢分子变小 B.氢分子间的间隔变小 C.氢气发生化学变化 ③燃料电池中的能量转化方式是由_________能转化为电能。

15.(8分)垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“矿山”。从废旧电器回收的电路板中含有塑料、锡、锌、金、铜等。小明同学设计从回收的混合物中提取铜、金的流程如下：

(1)以上流程中分拣出来的塑料属于___(选填标号). A.可回收垃圾 B.有害垃圾 C.其他垃圾

(2)写出分拣后金属混合物与稀硫酸发生反应的化学方程式：___________(写一个)。 (3)灼烧铜，金混合物时，发生反应的基本类型是_________。 (4)溶液c的溶质是_________。

(5)操作X可以采用的物理方法是___________。

16.(10分)兴趣小组制取气体并探究“密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素”。

(1)实验室用过氧化氢制取氧气。 ①写出化学方程式：______________；

②发生装置应选图1中装置__________(选填装置标号)；

③用30%的过氧化氢溶液配制100g10%的过氧化氢溶液，需要量取水的体积是_____mL(结果保留到小数点后1位，水的密度约为1.0g/cm3)。

(2)用排水法收集一定氧气浓度的混合气体。

①收集氧气、二氧化碳混合气体。先收集氧气，再用二氧化碳气体将水排尽。两种气体的收集顺序不能颠倒的原因是_________；

②收集氧气、氮气混合气体。先在集气瓶中装入一半容积的水，再用氧气把水排尽，收集的混合气体中氧气的体积分数是___________。

(3)用氧气、氮气混合气体研究“密闭体系中氧气浓度对蜡烛燃烧时间的影响”，实验过程中需控制的变量有_____(列举一种)。本次实验作出的氧气浓度影响蜡烛燃烧时间的曲线如图2所示。兴趣小组由此得出的其中一个推论是“密闭体系中燃烧越剧烈，则蜡烛燃烧时间越短”，其证据是____________。

17.(16分)造纸术是我国四大发明之一。现代造纸使用NaOH蒸煮捣碎后的造纸原料，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液。图1是废液产生及处理的流程图，现对废液Ⅱ开展相关探究(假设废液中其他成分不参与相关反应)。

任务一：验证废液Ⅱ中的成分

(1)废液Ⅰ经处理后含有Na2CO3，据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含______(填化学式)。 (2)用CaCl2溶液及酚酞试液验证废液II中含有NaOH，已知Na2CO3溶液显碱性。 实验操作 ①取一定量的CaCl2溶液于试管中，滴加酚酞试液 ②_________ 现象及结论 溶液显无色，CaCl2溶液不是碱性溶液 溶液变红色，废液Ⅱ中含有NaOH 任务二：测定废液Ⅱ中Na2CO3的质量分数用图2装置及药品进行测定。装置丙中的NaOH溶液可以完全吸收装置甲产生的CO2。样品与稀硫酸反应前后均需通一段时间氮气，测量两次通气后装置丙的质量，经计算可得废液Ⅱ中Na2CO3的质量分数。已知碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰的混合物。

(3)实验时用稀硫酸与样品反应，而不用稀盐酸，原因是____________。 (4)第二次通氮气的目的是_____________。

(5)装置丙中碱石灰的作用是_________。

(6)若本次实验所取废液Ⅱ样品为100g，实验结束后测得装置丙质量增加4.4g，计算该样品中Na2CO3的质量分数。(已知：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2。写出根据化学方程式计算的过程) 任务三：处理废液Ⅱ

(7)我国《制浆造纸工业水污染排放标准》要求废水的pH达6~9时才可排放。用pH试纸测废液酸碱度的操作：_______________。

(8)在图1所示流程中，若要更有效地回收利用废液II中的主要溶质，可采取的最佳处理方案是_______。

2023年厦门市初中毕业班模拟考试化学试题

参考答案及评分标准说明

第Ⅰ卷(共10题，共30分)

每题3分，每题只有一个选项符合题意。

1-5：CABAC 6-10：DDCDC

第Ⅱ卷(共7题，共70分)

11.(8分) (1)①28.09 ②4 (2)①SiHCl3+H2

高温Si+3HCl；②混合物

(3)①Al2O3 (或MgO、CaO，TiO2等答案任写一种即可得分)；②-3 12.(10分) (1)4

(2)①结晶；②玻璃棒； (3)变大；蒸馏

(4)①NaOH(2分)；②2H2O13.(7分) (1)溶解

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (3)蒸发结晶 (4)0.56g(2分) 14.(11分)

(1)①物理变化；②增大与空气的接触面积(或提供足够的空气等合理答案也可得分) (2)①CH4+2O2

通电2H2↑+O2↑

点燃2H2O+CO2；②使用乙醇汽油可以减少对大气的污染(或乙醇可再生等合理答案也可得分)

(3)①CH3OH+H2O15.(8分) (1) A

催化剂CO2+3H2；②B；③化学。

(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(或Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑) (3)化合反应

(4)硫酸亚铁(或FeSO4)(2分) (5)用磁铁吸出铁，分离铁和铜 16.(10分) (1)①2H2O2

MnO22H2O+O2↑；②B；③66.7(2分)

(2)①在收集氧气过程中，CO2气体溶于水，导致氧气的浓度变大；②60.59%

(3)蜡烛的高度(或密闭空间大小等合理答案也可得分)当氧气体积分数大于50%，氧气体积分数越大，燃烧越刚烈，燃烧时间越短 17.(16分) (1)CO2

(2)取样于试管中，滴加过量的CaCl2溶液至不再产生沉淀，静置后，往上层清液滴加酚酞试液(2分) (3)稀盐酸挥发出HCl会被装置丙吸收，导致误差 (4)将装置甲和乙中的CO2气体完全排到装置丙中 (5)吸收装置丙中溶液挥发出来的水蒸气 (6)解：设样品中Na2CO3的质量为m (6分)

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

106 44 m 4.4g

10644=，m=10.6g m4.4g样品中Na2CO3的质量分数=

10.6g×100%=10.6% 100g答：该样品中Na2CO3的质量分数为10.6%。

(7)用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出pH。(2分) (8)往废液Ⅱ中加入熟石灰，过滤出生成的沉淀，生成的氢氧化钠溶液可循环利用。 灼烧滤出的沉淀生成生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰也可循环利用。(2分