石峰区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－ B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－ C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－ D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－ 2． 下列离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣ C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al（OH）3↓ + HCO3﹣ D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═ CO2↑ +H2O

3． 已知在酸性介质中，MnSO4 与（NH4）（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，2S2O8下列说法正确的是,

A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大 B．氧化性：S2O82->MnO4- C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol 4． 常温下，共价键 A.

B. 表中最稳定的共价键是H-F键 C. D.

436 化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是 ．．．

157 568 432 298

5． 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Fe与FeCl3溶液溶液 ④Cl2和NaOH溶液 ⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A．①④ B．②③⑥ C．①⑤ D．④⑤⑥

6． 在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

x C，并达到

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下列说法一定正确的是 A．x的值为2

B．B物质可为固体或液体

C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同 D．平衡时，b容器的体积小于V L 7． 下列说法正确的是（ ） A．放热反应不需加热就能发生

B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 8． 下列说法中正确的是

A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C. D.

℃纯水中

，所以严格地说纯水呈微酸性 降低

随之增大

，稀酸和稀碱中

是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，

9． 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是 ．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡 B. 酸性氧化物：D. 同素异形体：

、、

、

、

C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

、金刚石

10．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）

A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL

11．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是 ．．．A．SiO2通常用于通讯行业

B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 C．明矾可用作净水剂

D．金属钠可用于冶炼钛等金属

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12． 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是 A．固体2是氧化铁

B．X的化学式可以表示为Fe3C2

C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体 D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

13．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） +Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是 A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大 Ksp(MnS) D．该反应平衡常数表达式：K=Ksp(CuS)

CuS（s）

14．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。 甲

乙

丙

丁

戊

己

已知甲是天然高分子化合物，Mr（己）－Mr（戊）＝28，下列有关推断正确的是（ ） A．上述有机物的组成元素相同 B．甲、乙、丁均能发生银镜反应 C．戊发生消去反应生成己

D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏

15．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：的是

A. 平衡后加入

，该反应的

增大

。下列分析正确

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B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大 C. 平衡后再充入D. 若反应前充入的

，达到新平衡时，与

的百分含量变大

的转化率比

的高

物质的量相等，达平衡时

16．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是 ．．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙

B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙 D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1

17． 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）

A．腐蚀品 B．爆炸品 C．易燃液体 D．剧毒品 18．对常温下A.

B. 加入少量C. 该溶液中由D. 与等体积

的电离出的的

溶液，下列叙述不正确的是 ．．．

固体后，

是

降低

溶液混合后所得溶液显酸性

二、填空题

19．莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构

简式如下：

（1）A分子中官能团的名称是________________。 （2）A的分子式是_____________________。

（3）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是_____________。 （4）A在浓硫酸作用下加热可得到 B（B的结构简式为

），B的同分异构体中既含有酚羟

基又含有酯基的共有__ 种，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。 20．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】【实验内容及记录】

__________

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室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验编号 溶液 1 2 3 请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （2）利用实验1中数据计算，用（3）该小组同学根据经验绘制了资料发现，该实验过程中假设，并继续进行实验探究。

的浓度变化表示的平均反应速率为：

3.0 2.0 1.0 2.0 3.0 4.0 1.0 1.0 1.0 溶液 稀硫酸 2.0 2.0 2.0 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 4.0 5.2 6.4 _____________

随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验

随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的

①该小组同学提出的假设是____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验编号 溶液 4 3．0 2．0 1．0 溶液 稀硫酸 2．0 再向试管中加入少量固体 ____ 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min t ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。 21．

Ⅰ、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

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（1）图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________________________________。

（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol

Ⅱ、某研究性学习小组根据反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4 ＋ 8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

（3）此原电池的正极是石墨________（填“a”或“b”）。

2－

（4）电池工作时，盐桥中的SO4移向________（填“甲”或“乙”）烧杯。

（5） 甲烧杯中的电极反应式为

（6）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

22

．

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现有下列4种重要的有机物： ①请回答：

（1）能发生消去反应的是______（填序号）。 （2）能发生银镜反应的是______（填序号）。

（3）能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是______（填序号）。 （4）写出④与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式：______。

②

③

④

23．（1）给定条件下的下列四种物质：①标准状况下112mL液态水，②含有40mol质子的NH3， ③2mol的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。 （2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体相对分子质量为______。

（3）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c（Cl-）=_________。

（4）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρg/mL，则所得溶液溶质物质的量浓度=________________mol/L。

24．硫酰氯（SO2Cl2） 和亚硫酰氯（SOCl2） 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。 已知:①SO2Cl2 （g）（1）反应2SOCl（2g）（g）

SO2（g）+Cl2（g） △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1

2SOCl2（g） △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K2

SO2Cl（+SCl（的平衡常数K=_____（用K1、K2表示） 该反应△H=_____kJ/mol。 2g）2g）

②SO2（g） +Cl2（g） +SCl2（g）

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2（g）和SCl2（g），发生反应SO2Cl2（g）+SCl2

2SOCl2（g），下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____（填序号）。

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（3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。测得10min内v（SO2）= 8.0×10-3mo1.L-1.min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______（列举一种）。

（4）锂亚硫酰氯（Li/SOCl2） 电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4） 溶解在亚硫酰氣（SOCl2） 中形成的，其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。 ①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；

②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是______g。

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石峰区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 B 2 A 12 B 3 B 13 A 4 D 14 A 5 C 15 C 6 C 16 D 7 B 17 C 8 D 18 B 9 B 10 C 二、填空题 19．羟基、羧基、碳碳双键 C7H10O5 1 mol 3

20． （1）. 同时，增大物中的21．

Ⅰ、（1）Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋ （2）0.01

2＋－＋Ⅱ、 （3）a （4）乙 （5） MnO－＋4H2O （6） 0.5 4＋5e＋8H===Mn

（2）. 其他条件相

浓度（或反应物浓度），反应速率增大 （3）.

（4）. 生成

（6）. 与实验1比较，

对该反应有催化作用） （5）.

为该反应的催化剂（或

溶液褪色所需时间短

22．② ③ ①

23．①>②>③>④ 17 2mol/L 1000ρv/（17v+22400） 24．

1 +5.6 bd 80% > 升高温度或增大容器体积或减小压强 3SOCl2+8e-==6Cl-+SO32-+2S 1.12

K1K2第 9 页，共 9 页