石峰区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是 ．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡 B. 酸性氧化物：D. 同素异形体：

、、

、

、

C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

、金刚石

2． 下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－） D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） 3． 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A．将58.5g NaCl溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液

4． 向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论错误的是（ ）

A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X） B．原混合液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5 C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1 D．从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O 5． 下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑 C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应

6． N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）

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4NO2（g） + O2（g） △H

＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s 0 500 3.5 1000 2.5 1500 2.5 c（N2O5）/mol/L 5.0 下列说法正确的是 A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s） B．该温度下的平衡常数K ＝125 C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ

D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L 7． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

B．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子

C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒 D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA 8． 某有机物的结构简式为A．能被银氨溶液氧化 B．能使KMnO4酸性溶液褪色

C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应 D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应

9． 将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是 A．NaAlO2溶液 C．饱和Na2CO3溶液

10．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸 HCOOH HCN H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 B．CaCl2溶液 D．水玻璃

，下列对其化学性质的判断中，错误的是（ ）

10 电离平衡常数（25℃） Ka=1.77×-4Ka=4.9×10 -10下列选项正确的是（ ） A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－） > c（K＋）－c（CN－） D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大

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小顺序为③>②>①

11．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是 ．．．A．SiO2通常用于通讯行业

B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 C．明矾可用作净水剂

D．金属钠可用于冶炼钛等金属

12．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（ ） A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水 B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解 C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒 13．下列有关图示实验的说法正确的是（ ）

A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝 B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连 C. ③装置中电子由b极流向a极

D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 14． 下列除杂或检验的方法正确的是

A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42- B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+ D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+

15．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ） A．反应中KMnO4被氧化 B．HCl发生还原反应

C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5

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16．下列说法错误的是（ ）

A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存 B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 17．下列离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣ C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al（OH）3↓ + HCO3﹣ D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═ CO2↑ +H2O 18．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L B．醋酸能与水以任何比例互溶

C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应 D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

19．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）

A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH- B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

20．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是

A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应 C．乙苯的一氯取代产物有共有5种

D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7

二、填空题

21．

天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如下。（某些反应条件省略）

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B：

①

A

C

G 一定条件 ⑥

已知：

OH- ② D F：R2CuLi

⑤

I2 E H+/H2O ③

CrO3 重排

④

R’

OH-

1. RCHO + R’—CH2—CHO R—CH=C—CHO + H2O

R’ R’ O +

H/H2O

R—C—OH 2. RMgX + R’—C—R’’ R—C—OMgX + R’’ R’’

O O

R’2CuLi

RCHCH2—C—CH3 3. RCH=CH—C—CH3

R’

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是羰基、 。 （2）反应②的化学方程式是 。 （3）反应③中试剂E的结构简式是 。 （4）反应④的另一种产物是 。 （5）F的结构简式是 。 （6）G的电子式是 。

（7）D有多种同分异构体，满足下列条件的有 种，写出其中任意一种 。 a. 能发生银镜反应 b. 结构为六元环状 c. 环上有3种氢原子

（8） 以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）。

22．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体。合成α-萜品醇（G）的路线之一如下：

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其中E的化学式为C8H12O2，请回答下列问题：

（1）A中含有的官能团名称是________；C的结构简式为________。

（2）由化合物C制取化合物D的反应类型为________；有人提出可以由化合物B直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物E，但很快遭到反对，你认为可能原因是_________________________________。 （3）试写出由化合物E制取化合物F的化学方程式：_______________________________________。 （4）化合物A满足下列条件的同分异构体有________种。 a．为链状有机物且无支链 b．能发生银镜反应

c．能和碳酸氢钠反应生成气体

（5）下列说法正确的是________（填写序号）。 a．A的核磁共振氢谱有4种峰 b．B可与FeCl3溶液发生显色反应 c．G中所有原子可能在同一平面上 d．G可以使溴水褪色

23．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知： 反应I：4NH3（g） +5O2（g）反应 II：4NH3（g）+3O2（g）（1）

化学键 H—O O=O N≡N N—H 496 942 391 4NO（g） +6H2O（g） △H=―905.0 kJ·molˉ1 2N2（g） +6H2O（g） △H

键能kJ·molˉ1 463 第 6 页，共 10 页

△H=__________________ 。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是__________________。

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B．若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡 C．当容器内

nNOnNH3=1时，说明反应已达平衡

（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在高温时选择反应____________ （填“ I ”或“ II”）。 ② 520℃时，4NH3（g）+5O2

要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________ A．使用催化剂Pt/Ru B．使用催化剂Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比 D．投料比不变，增加反应物的浓度 E．降低反应温度

（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，

4NO（g） +6H2O（g）的平衡常数K=____________________________ （不

①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________。

24．Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H＋）＝10－a mol/L，c（OH－）＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则（15分）

（1）该温度下水的离子积常数KW＝________。

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

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（3）在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

（4）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）__________________。 （5）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH＋4浓度由大到小的顺序是 （填序号）____________________。 （6）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________（填字母序号）。

＋） A．c（Na＋）＝c（Cl－）>c（OH－）>c（NH4

B．c（Na＋）＝0.1 mol/L

＋）＝c（Cl－）＋c（OH－） C．c（Na＋）＋c（NH4

D．c（H＋）>c（OH－）

Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下

NH3·H2O的电离常数________

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石峰区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 B 2 B 12 D 3 D 13 D 4 A 14 D 5 D 15 D 6 B 16 B 7 B 17 A 8 D 18 A 9 B 19 D 10 D 20 C 二、填空题 21．

（1）碳碳双键 （2）

（3）（4）HI

（5）（CH3）2CuLi （6）H:H

（7）6，任写出一种：

OH-

+ H2O

-

CH2=CHCH2CH2CH2MgX

、、、、、

催化剂

（8）

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22．羰基、羧基

消去反应 化合物B在浓H2SO4中会发生酯化反应，影响产率

＋C2H5OH

1

＋H2O 4 ad

0.240.9623．△H=―1260kJ·molˉ A I E 碱 SO2 c（NH4+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H+）=c450.41.45（OH-）

24．Ⅰ、 （1） 10－12 mol2·L－2 （2） 10－b－10－a （3） 11 Ⅱ、（4） ④>②>③>① （5） ⑦>④>⑤>⑧ （6） A Ⅲ、（a-b）10-7/b

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