氧化还原反应方程式的配平测试题
一、选择题（每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）
1、在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是 （ ） A.Br2 O2 I- B.MnO4- F2 HNO3 C.Fe3+ Na+ K C.HClO Cl2 Cl-
2、用下列方法制取O2 。①KClO3受热分解 ②Na2O2加水③H2O2溶液中加入MnO2④HgO加热分解为O2和Hg。若制得相同质量的氧气，反应中上述物质的电子转移数目之比为： （ ） A.3:2:2:4 B.1:1:1:1 C.2:1:1:2 D.1:2:1:2
3、单质X与Y相互反应生成化合物X2+Y2-。下列叙述中，正确的是 （ ） ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物 ⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强
A.①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C.②④⑤ D.①②⑤⑥⑦
2++3+3+
4、在xR+yH+O2=mR+H2O的离子方程式中，对m和R的判断正确的是 （ ）
3+3+
A.m=4；R是氧化产物 B. m=2y；R是氧化产物 C.m=2；R3+是还原产物 D. m=y/2；R3+是还原产物
5、亚硝酸（HNO2）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。当它作为氧化剂时，可能生成的产物是 （ ） A.氨气 B.硝酸 C.氮气 D.三氧化二氮
6、根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是 （ ） A.3/14 B.1/7 C.5/7 D.4/7
7、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是 （ ） 点燃 高温 A、2H2S+3O22H2O+2SO2 B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
△
C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑ 8、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为
（ ） A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17
二、提高能力（每小题4分，共16分，每小题只有一个正确答案）
9、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值为 （ ） A.4 B.3 C.2 D.1
10、现有反应的化学方程式为aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O 若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为 ( ) A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2
11、11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 ,反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是 （ ） A.2/5mol B.11/5mol C.1/5mol D.1/3mol
12、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝色，这个现象可以测定司机是否酒后驾车。反应的化学方程式为：2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是 （ ） A. H2SO4 B.CrO3 C. Cr2(SO4)3 D. C2H5OH
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、完善素质（共44分） 13、（3分）当MnO2与浓盐酸共热时，若产生7.1氯气，参加反应的HCl是 g,被氧化的HCl是 g，参加反应的MnO2是 g.
14、（3分）在水溶液中，YO3n-和S2-发生的离子方程式如下： YO3n- + 3S2- + 6H+ =Y- +3S↓ + 3H2O
n- (1) YO3中Y元素的化合价是 ； (2)Y元素原子的最外层电子数是 ； (3)比较S2-和Y-的还原性 。 15、（8分）配平以下化学反应方程式
(1) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O (2) Zn + HNO3= Zn(NO3)2 + N2O + H2O (3) KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O (4) HNO3 = NO2 + O2 + H2O
(5) S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O (6) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2
(7) Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O (8) MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O
16、（6分）（1）在淀粉碘化钾溶液中，逐滴加入少量酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式为 。
（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为 ，离子反应方程式为 。 （3）对比以上两组实验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化能力由强到弱的顺序排列为 。
17、（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为
KClO3 + HCl(浓) → KCl + ClO2↑ + Cl2↑ + 。 （1）请完成该化学方程式并配平。 （2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是 。
（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol。 (4) 氧化剂是________，氧化产物是_____。
18、（6分）将MnO4-在酸性条件下， 用盐酸还原成较低价态（锰元素被还原）时，已知含有2.4x10-3mol MnO4-溶液消耗了30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，求： （1）锰元素被还原后的价态
（2）写出该反应的离子方程式。
19、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL 0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4+ Fe2(SO4)3 + NxOy
(1)推算出x= ，y= ；
(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）； (3)反应中氧化剂为 ；
(4)用双线桥法表示电子转移的方向与数目。
四、能力创新（共8分） 20、（8分）一个完整的氧化还原方程式可拆写为两个“半反应”式，一个为“氧化反应”式，一个为“还原反应”式。
如2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+可拆写为：Cu-2e- = Cu2+(氧化反应)
2Fe3++2e- = 2Fe2+(还原反应)
（1）请据此将3NO2 + H2O=2H++2NO3- + NO拆写为两个“半反应”式： 氧化反应：
还原反应：
（2）已知某一反应的半反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，则总反应式为
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