一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分) 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 2．下列说法正确的是( )
A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等 3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( )
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
4、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 ( )
A．0.4mol／(L·s) B．0.3mol／(L·s) C．0.2mol／（L·s） D．0.1mol／（L·s） 5、下列各组物质中，都是强电解质的是 ( )
A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2 6.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20 g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL 7．符合如图所示的热化学方程式是( )
A．CO＋H2O===CO2＋H2 ΔH＝＋41 kJ/mol
1
B．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol C．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol D．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝－41 kJ/mol
8．向0.1 mol·L CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起( )
A．溶液的pH增大 C．溶液的导电能力减弱
B．溶液中的c(H)增大 D．溶液中的c(OH)减小
－＋
－1
9．下列表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式中，正确的是( )
A．c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H)>c(OH) B.c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(OH) C．c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(OH) D．c(Na)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(H2CO3) 10．某化学反应达到化学平衡：A(g)＋3B(g) 低，下列叙述中正确的是( )
A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
11、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) ．． A． 加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C． 滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 12、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是( ) A．c（NH4）＜c（Cl） B．c（NH4）＝c（Cl）
C．c（NH4）＞c（Cl） D．无法确定c（NH4）与c（Cl） 13、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )
+-+- 2- +2-2-+、-
A．Na、MnO4、K、NO3SO3 B．Na、S、SO3、H、NO3
+2--+ － -++2+2-
C．Na、S、OH、K、ClD．HCO3、H、Na、Ca SO314、设C＋CO2
2CO－Q1(吸热反应) 反应速率为 1， N2＋3H2
2NH3＋Q2(放热反应)反应
+
-+
-+
-+
-＋
－
2－
＋
＋
－
2－
－
＋
＋
－
2－
－
＋
－
2－
＋
－
2C(g)(ΔH<0)，将气体混合物的温度降
速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为 ( )
A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大 15、给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后，下列说法中错误的是 （ ）
A、[H ][OH ]乘积不变 B、pH增大了
C、[H ]降低了 D、水电离出的[H ]增加了
16．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 ( ) A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L 醋酸溶液 D.0.5mol/LKCl溶液 17、可以充分说明反应P（g）+Q（g）
＋
＋
＋
-
R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡()
2
A．反应容器内的压强不随时间改变 C．P的生成速率和S的生成速率相等
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
—
18.25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH离子浓度和水电离出的OH离子浓度之比为 ( ) A．10：1 B．5×10：1 C．10：1 D．1：1 19．已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol 1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
2
则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH (l)的焓变为( )
A．488.3 kJ/mol B．－224.15 kJ/mol C．－488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol 20．往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为(c )
－
－
－
－
10
9
8
—
A.
（V2－V1）
V1
B. C. D. V2（V2－V1）V1
V1V1V2
二、非选择题(本题包括6小题，共40分)
21. (12分) ⑴下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O， ______________是弱电解质。
⑵pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数 （填大、小）。
pH相等的NaOH溶液和氨水 ，加水稀释相同倍数后， pH大的是 ⑶有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，
①若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是 ；
②若在相同条件下产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是 。 ③盐酸中c(Cl)与醋酸中c(CH3COO)的大小关系是 ，
22．(6分)已知可逆反应：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：
--
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为__________；
(2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)； (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L；达
3
到平衡后，c(P)＝2 mol/L，a＝______。
23. (1)①如图甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是__________mL。
②如图乙表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)__________。
A．是a mL B．一定大于a mL C．是(50－a) mL D．一定大于(50－a) mL
(2)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
①写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：
_____________________________________________________。 ②简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：
_____________________________________________________。 24.(14分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度
①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。 ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。 试回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是 。
(2) 取水样应使用 滴定管（填A或B）。 如果滴定管A内部有气泡，赶走气泡的操作是 (3)步聚③当待测液由 色变为 色且30s不再变化即达终点，
若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为 。 (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是 。
(1)淀粉溶液；(2)A；快速放液(3)蓝，无，0.01mol·L；(4)偏小，步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度。
－1
－1
4
邵东三中2015年下期高二期中考试化学答案（理科）
1. C 2. C 3. C 4. C 5. A 6. D 7. C 8. A 9. C 10. A 11. B 12. B 13. C 14. A 15. D 16. B 17. C 18. C 19. C 20. C
21 （1）③④ ⑨ （2）小 氨水 （3）a=b>c a=b (2)①2AgCl＋S===Ag2S＋2Cl ②因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动 24.(1)淀粉溶液；(2)A；快速放液(3)蓝，无，0.01mol·L；(4)偏小，步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度 －1 2－ － 5 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容