化 学 试 题（1）
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确的选项） 1．下列各能层不包含d能级的是( )
A．O能层 B．P能层 C．M能层 D．K能层
2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( ) A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C．E(4s) 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．Na＋ 1s22s22p6 B．O 1s22s22p4 C．Cl－ 1s22s22p63s23p5 D．Ne 1s22s22p6 4．表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成( ) A．3p6 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p64s2 5．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是( ) A．它的质子数一定是18 B．它的原子和37Cl互为同位数 C．它的单质是强还原剂 D．该微粒可能为Ar 6．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( ) A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个能层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子 7．基态原子的第4电子层只有2个电子，则该原子的第三电子层中的电子数肯定为( A．8个 B．18个 C．8～18个 D．8～32个 8．下列有关认识正确的是( ) A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n－1 D．各能层含有的电子数为2n2 9．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( ) ①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 10．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( ) A. B. C. ) D. 11．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( ) A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 1 C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子 5 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道 12．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( ) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 13. 观察1s轨道电子云示意图，下列说法正确的是( ) A．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B．1s轨道的电子云形状为圆形的面 C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少 14．下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是( ) A．O2 1s22s22p6 B．O2 － － C．O2 D．O2 15．下列表示钠离子核外电子排布的化学用语不正确的是( ) ＋ A．Na 1s22s22p6 － － B．Na C．Na ＋ ＋ D．Na 16．下列有关铁原子的价电子排布表示正确的是( ) A．3d64s2 B．4s23d6 C. ＋ D. 17．下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是( ) A．3d54s1 B．3d44s2 C．3d94s2 D．3s13p6 18．下列原子中未成对电子最多的是( ) A．C B．O C．N D．Cl 19．24Cr原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成 ，而不是 。下列说法中，正确的是( ) A．这两种排布方式都符合能量最低原理 B．这两种排布方式都符合泡利原理 C．这两种排布方式都符合洪特规则 D．这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的 20．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( ) ①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 第二卷（共60分） 21．（12分）写出下列原子的电子排布式： (1)11Na____________ ； (2)16S____________ ； (3)35Br________________ _____ _； (4)20Ca____________ ； (5)26Fe____________ ； (6) 24Cr____________ ； 22．（12分） (1)s能级的原子轨道是 形，能层序数越大，原子轨道半径 。 (2)P能级的原子轨道是 形，每个P能级有 个轨道，它们是相互 。 (3)原子的电子排布是遵循 ，能使原子的能量处于最低状态。 23.（12分）A，B，C，D，E代表五种元素。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有三个未成对电子，次外层有两个电子， 其元素符号是 ； （2）B 元素的-1价离子和C元素的+1价离子的电子层结构都与氩相同， B的元素符号为 ； （3）D元素的+3价离子的3d 能级为半充满，D的元素符号为 ；其基态电子排布 式为 . （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素 符号为 ；其基态电子排布式为 . 24．（10分）某元素最外层只有1个电子，最高能层n＝4。问： (1)符合上述条件的元素，可以有______个，原子序数分别为__________。 (2)写出相应元素原子的电子排布式，并指出其在周期表中的位置(周期，族)。 25．（14分）有A，B，C，D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1；C为金属元素且原子核外p电子数和s 电子数相等，D元素的原子核外所有p 轨道全满或半满。 （1）写出四种元素的元素符号： A B C D （2）完成C，D两种元素基态原子核外电子排布式和电子排布图 C D （3）写出B,C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式： （4）写出B元素单质和氢化物的电子式。 单质及电子式 ； 氢化物及电子式 ； 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容