引入：一般来说，共价键个数=未成对电子数。对于C原子，为什么通常形成的是4个共价键，而不是2个？
一、杂化轨道理论——可解释分子成键情况和空间构型
为了增强成键的能力，原子在成键时，能量相近的、不同类型的原子轨道（一般是价电子轨道）会混杂重组，形成与原轨道数目相等、能量相同的新轨道（杂化轨道）。
1.sp3杂化——以CH4为例 sp3杂化后轨道的空间构型：
杂化后，有4个未成对电子，可分别与 4个H原子成键。
（夹角109.5°）
2.sp2杂化——以BF3为例 sp2杂化后轨道的空间构型：
杂化后，有3个未成对电子，可分别与
3个F原子成键。 sp2杂化
平面三角形 （夹角120°）
3.sp杂化——以BeCl2为例 sp 杂化后轨道的空间构型：
杂化后，有2个未成对电子，可分别与 直线型（夹角180°） 2个Cl原子成键。 小结： 杂化类型 夹角 典型例子 轨道构型 sp3 109.5° CH4 正四面体 sp2 120° BF3 平面三角形 sp 180° BeCl2 直线形 二、如何判断 ABm型分子的中心原子的杂化方式和空间构型 ？
“价层电子对互斥理论”——分子中的价电子对n（包含成键电子对和孤电子对）总是相互排斥，只能彼此远离以减小斥力，故分子总是尽可能采取对称的空间构型。 n的计算公式：
规则：（1）对于主族元素，中心原子价电子数=最外层电子数。
（2）配位原子中卤素原子(如Cl)、氢原子提供价电子数为1，氧原子与硫原子按0算。 （3） O、S作中心原子时价电子数为6
（4）计算离子的价电子对数时，分子要减去其所带电荷数。
然后，根据n值大小，判断中心杂化方式： n值 杂化类型 价电子（轨道）构型 轨道夹角 价电子（轨道）构型图 分子构型？ 4 sp3 正四面体 109.5° 可能是正四面体、 三角锥形、V形 3 sp2 平面三角形 120° 可能是平面三角形、 V形 直线形 2 sp 直线形 180°
注意：分子构型不一定与轨道（价电子）构型相一致，还要看成键原子个数（即有没有孤电子对）才能最终确定。
如： NH3 n=_____________，含____对孤电子对，分子构型为____________；
H2O n=_____________，含____对孤电子对，分子构型为____________； 拓展：孤电子对的存在不仅会影响分子构型，还会影响键角大小。（孤电子对数越多，键角越小） 分子 中心原子杂化方式 价电子对构型 H2O NH3 sp3 sp 3分子构型 V形 三角锥形 分子模型 键角 104.5° 107.3° 正四面体 正四面体 CH4 sp 3正四面体 正四面体 109.5° 总结提升：中心原子杂化方式如何得知？ 1.对ABm型分子或离子（如CO2、SO42-等），通过求价电子对数n推出。 2.对熟悉其空间构型的物质（如乙烷、乙烯、乙炔、金刚石等），由空间构型反推出。 金刚石中C原子的杂化方式为_________；乙烷中的C原子的杂化方式为_________； 乙烯中的C原子的杂化方式为_________；乙炔中的C原子的杂化方式为_________。 3.无计可施时，找到该分子或离子的“等电子体”推出。
如N2与CO，同为2原子10价电子的等电子体。故二者的成键方式和空间构型是一样的。 如CO2和CS2，同为3原子16价电子的等电子体，再写出两个与CO2互为等电子体的分子或者离子__________________。
如SO42-和SiCl4也是互为等电子体。
三、如何判断分子属于极性分子或者非极性分子？ 1.对于双原子分子，分子的极性由键的极性直接决定。如H2是___________；HCl是_____________。 2.对多原子分子：若配位原子关于中心原子对称（且无孤电子对），则极性得以抵消，为非极性分子。 总结：若分子空间构型关于中心不对称（如V型或三角锥形），或者有孤电子对，或配位原子不完全相同的分子为极性分子。如NH3 、H2O、CH3Cl（四面体）。 应用：“相似相溶”——极性溶质易溶于极性溶剂中，非极性溶质易溶于非极性溶剂中。如HF易溶于H2O中，而I2易溶于CCl4中。 四、配合物
指由提供孤电子对的配位体与接收孤电子对的中心原子（含空轨道）以配位键结合形成的化合物。 配合物电离： [Ag(NH3)2]OH==[Ag(NH3)2]+ + OH- （注意：电离时内界不拆开写）
[Ag(NH3)2]OH
常见考题：1mol [Ag(NH3)2]OH中含______molσ键；1mol [Co(NH3)6]Cl3中σ键个数为______。 方法指导：配位键一般也是配位键。故σ键总数=每个配体含σ键数×配体数 + 配位键个数。
补充练习：
1.写出配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的电离方程式，并指出这种配合物的内界___________，外界_______，中心原子______ ，配位体___________，配位原子_______，配位数__ ____。求出Co元素化合价____。 2. K[PtCl3(NH3)] 其配位数为___，Pt的化合价为___。
3.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）
A、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)3Cl3] C、[Co(NH3)6]Cl3 D、[Co(NH3)5Cl]Cl2 4.PCl3的分子结构应该是（ ）
A.平面三角形，键角小于120 ° B.平面三角形，键角为120 ° C.三角锥形，键角小于109.5 ° D.三角锥形，键角为109.5 °
5.下列分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为V形的是 A、NH4+ B、SO2 C、H3O+ D、OF2 6.下列分子中哪一个分子的空间构型为正四面体（ ）
A、CHCl3 B、CH3Cl C、BBr3 D、SnCl4 7.指出下列分子中哪些是极性分子，哪些是非极性分子。 N2 HF H2O CO2 CCl4 NH3 BCl3 PCl3 极性分子：__________________________________________ 非极性分子：________________________________________
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