广东省深圳市2017年中考化学真题试题（含答案）

广东省深圳市2017年中考化学真题试题

本部分共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列化学用语表示正确的是
A.五氧化二磷的化学式：P2O5 B.硅的元素符号：SI
C.碳酸根离子：CO3 D.三个氧原子：O3
2.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜
B.N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物
C.明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的
D.废旧电池的分类回收有利于保护环境
3.规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是

4.下列说法中正确的是
A.检验电解水的产物，可判断水的组成元素
B.将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pH
C.凡是无色的、均一的液体一定是溶液
D.硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3
5.碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构 示意图，据此判断下列说法正确的是

A.碘是一种金属元素 B.碘原子的核外有7个电子层C.碘原子的核电荷数为53 D.碘的相对原子质量为126.9g6.丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是

1

A.丙氨酸属于无机化合物 B.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1C.丙氨酸化学式中x=7 D.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子7.“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。

下列说法正确的是
A.该反应中四种物质均为化合物 B.该反应前后原子数目发生改变 C.甲、丁中同种元素化合价相同 D.乙、丙中所含元素种类相同8.为了达到相应的实验目的，下列实验设计部合理的是

A.分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物 B.除去CO中的CO2气体 C.区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体 D.探究可燃物燃烧的条件9.右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出
C.a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和
D.a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%
10.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小 明的观点错误的是

2

选项	X 的物质类别	观点描述
A	金属	若X 为Cu，则反应能够发生
B	金属氧化物	若X 为MgO，则Y 为H2O
C	碱	若X 为NaOH，则盐谓Na2SO4
D	盐	若X 为BaCl2，则生成白色沉淀

第二部分 非选择题本部分共3小题，共25分，请将答案写在答题卡相应位置上。

11.（8分）甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。

根据以上信息，请回答下列问题。

（1）写出甲的化学式__________。

（2）写出反应①的化学方程式_______________。

（3）写出反应②的化学方程式_______________。该反应属于_____反应(填基本反应类型)。（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为_______(填化学式)。（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。

实验方案	实验现象
将铁片浸入_______(填化学式)溶液中	铁片表明析出______固体

通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：

I.气体制备
（1）二氧化碳气体制备

3

实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为_____________。应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。

（2）氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) △

CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为_____→______(选择装置对应的字母)。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________。

II.NaHCO3制备

物质	NaHCO 3	NH4C l
溶解度/g(20℃)	9.6	37.2

（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________。（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________。

13.（9分）我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
I.铁制品广泛应用于生产、生活中。

（1）下列不属于铁合金的是_____________(选填字母)。

A.Fe(OH)3 B.生铁 C.不锈钢
“化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实（2）铁钉生锈，属于_____变化(选填“物理”
验，其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。

II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。

（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为_____________。

（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应

原理为：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。

①由图可知：生成CO2气体的质量为_____g。②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学 4

方程式写出完整的计算步骤)。

1-5：ABDAC 6-10：CDBCA

11.（1）CaO；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置换；（4）CuO；（5）CuSO4（或CuCl2）；红色。

12.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；

13.（1）A；（2）化学；B；（3）30%；（4）①1.1；②36%。

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