一、观察法：
Fe的溶液呈浅绿色，Fe的溶液呈棕黄色
2+
3+
二、用KSCN溶液和氯水 1.检验步骤：
溶液——加KSCN溶液：
⑴溶液变血红色——含有 离子
⑵无明显现象——加氯水（或H2O2）——溶液变血红色——证明：含有 离子 2.原理：Fe+3SCN=Fe(SCN)3(血红色) 2Fe+Cl2=2Fe+2Cl三、用NaOH溶液 1.溶液步骤：
溶液+NaOH溶液——白色沉淀——灰绿色——红褐色——Fe
2+
2+
3+
-
3+
-
溶液+NaOH溶液——红褐色沉淀——Fe
3+
2.原理： 四、利用Fe的氧化性
3+
1.检验步骤：
⑴溶液加铜片：——无明显现象——Fe
2+
——铜片被腐蚀溶液变蓝色——Fe
2.原理： 3.⑵溶液加淀粉KI试纸——试纸不变色——Fe ——试纸变色——Fe
4.原理： 五、利用Fe的还原性
2+
3+
2+
3+
1.检验步骤：溶液+酸性KMnO4溶液——紫色褪去——Fe ——紫色不褪——Fe
2+
-+
3+
2+
3+
2.原理： Fe + MnO4+ H = Fe Mn H2O 作业一：
1、多数合金与组成成份相比较，合金的（ ）
A·熔点高，硬度小 B·密度大 C·机械强度差 D·熔点低，硬度大
2+
2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（ ）
A、铜 B、铁 C、铝 D、铅
3. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是（ ） A·Al—Mg合金 B·Al—Cu—Mg—Mn—Si合金 C·Al—Si合金 D·表面的氧化铝膜的纯铝 4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
某合金 铁 熔点/℃ 2500 1535 密度(g /cm) 3.00 7.86 3硬度(金刚石为10) 7.4 4.5 导电性(银为100) 2.3 17 还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作( ) A、导线 B、门窗框 C、炉具 D、飞机外壳
5．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔 ； （2）用铝制成的高压铝锅 ； （3）用铁粉回收照相业废液中的银 ； （4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。
6.在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的 A.质子数 B.最外层电子数 C.核外电子数 D.电荷数
高温
7.在化学反应3Fe+4H2O（g）= Fe3O4+3H2中，H2O作
A.还原剂 B.氧化剂 C.催化剂 D.溶剂
8.质量相同的下列金属，分别是跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是 A.铁 B.铝 C.铜 D.锌 9.下列物质中，不属于合金的是
A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 10.下列关于铁的描述不正确的是 A.纯铁具有银白色光泽
B.铁在化学反应中可以失去2个或3个电子显+2价或+3价 C.铁具有良好的延展性，这属于化学性质 D.铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁
11.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的
A.锌粉 B.铜片 C.铁片 D.镁粉
12.只用一种试剂就能把AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区别开的是 A.BaCl2 B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe(NO3)3
13.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是
A.FeS B.FeCl3 C.Fe2O3 D. Fe2(SO4)3
6．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO4跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式： 。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu2OH2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法： 。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是11834℃，铁的熔点是15348℃ 。 作业二：
1.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是 A. FeO+ HCl(溶液) B. 过量铁+ 稀硫酸 C. FeCl2(溶液) + Cl2 D. Fe + CuSO4(溶液) 2. 下列检验Fe3+的方法错误的是
A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 B. 加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀 C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色 D. 加入氨水,生成红褐色沉淀
3. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉 4．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液
5．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知NH4+ + OH－NH3↑+ H2O)
A．NH4＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
6. 将一定量铁粉投入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1
7除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质),将选用的试剂和方法填在横线上,并写出反应的化学方程式(注:属于离子反应的只写离子方程式)
(1)Fe2O3(Al2O3)_______________ ________________________________________ (2)Fe2O3[Fe(OH)3]_____________ (3)FeCl2(FeCl3)_______________ (4) FeCl3( FeCl2)______________ (5)Fe(Al)____________________ 8. 已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体
(1)写出A→B的化学方程式_______________________________________________________ (2)写出E→F的化学方程式_______________________________________________________ 9. 红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）__________________ (2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
②_________________________________________________________________ ③_________________________________________________________________ ④_________________________________________________________________ 实验分析及结论：_____________________________________________________________。
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