满分：100分 时间：60分钟 得分：__________ 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56 Zn—65
一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．我国古代的化学工业比较发达，如制造青铜器最早出现的朝代就是 ( ) A．春秋 B．商代 C．战国 D．西汉
2．下列物质中，不属于合金的是 ( ) A．不锈钢 B．四氧化三铁 C．焊锡 D．碳素钢
3．下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A．生铁 B．硬铝 C．石灰石 D．熟石灰
4．铁元素具有多种化合价，下列物质中铁元素的化合价最低的是 ( ) A．Fe B．FeCl3 C．FeO D．Fe3O4 5．铁锈的颜色以及主要成分是 ( ) A．红色、FeO B．红棕色、Fe2O3 C．黑色、Fe3O4 D．浅绿色、FeSO4 6．油罐车的车尾通常会有一条拖地的铁链，这是利用铁的 ( ) A．延展性 B．导电性 C．硬度小 D．熔点高
7．不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊
具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是 ( ) A．硅 B．锰 C．铬和镍 D．钨
8．某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称
“双吸剂”。下列物质中可以用作“双吸剂”的是 ( ) A．碳粉 B．氯化钙 C．铁粉 D．生石灰
9．铁是生产、生活中的重要金属，下列说法中，不正确的是 ( ) A．铁在潮湿的空气中易锈蚀 B．铁合金是当前使用最广的金属 C．人体中的铁元素主要存在于血液中 D．纯铁的用途比钢广泛
10．下列物质的颜色不是黑色的是 ( ) A．MgO B．Fe3O4 C．MnO2 D．CuO
11．下列各组物质中，其主要成分都可以用同一个化学式表示的是 ( ) A．石灰石、熟石灰B．大理石、石灰石 C．生石灰、熟石灰 D．熟石灰、草木灰 12．某同学将一块石灰石高温煅烧一段时间后，欲证明是否有氧化钙生成，最简单的方 法是 ( ) A．直接加水 B．滴加稀盐酸 C．冷却后加水 D．滴加稀硫酸 13．取铝、铁、镁、锌各10 g分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气质量最多的是 ( ) A．铝 B．铁 C．镁 D．锌
14．石灰石是一种常见的矿石。某同学认为它可以：①制水泥；②生产石灰；③炼铁；
④制玻璃；⑤作建筑材料。你认为合理的是 ( ) A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ 15．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应
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后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是 ( ) A．铁 B．碳 C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁 16．下列化学方程式中，书写正确的是 ( ) A．Al+O2===Al2O3 B．2Mg+O2点燃MgO2
C．Cu+2HCl===CuCl2+H2 D．2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 17．下列有关金属和合金的说法中，正确的是 ( ) A．放置在空气中的铝制品和黄金制品都不易腐蚀，说明它们化学性质均不活泼 B．“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的导电性 C．锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止生锈 D．合金材料中只含有金属，不含非金属 18．高炉炼铁的主要原料是 ( ) ①铁矿石 ②一氧化碳 ③焦炭 ④石灰石 ⑤孔雀石 ⑥空气
A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①④⑤⑥ 19．有一不纯的石灰石样品，经分析它含8％的碳，则该样品里含CaCO3的质量分数(杂 质中不含碳)为 ( ) A．9％ B．12 ％ C．66．7％ D．33．3％ 20．某同学在实验室用一氧化碳还原氧化铁，若要得到5．6 g铁，则实际通入反应装置
的一氧化碳的质量 ( ) A．等于4．2 g B．大于4．2 g C．小于4．2 g D．无法判断 二、(本题包括5小题，共35分)
21．(4分)下列常见铁制品防锈，通常适合采用哪一种方法(填序号)?
①锯条 ②铁柜 ③汽车外壳 ④机器上齿轮 ⑤钢制自行车车把。 在表面喷涂一层油漆________；在表面涂机油________；在表面镀其他金属______； 使表面氧化，形成致密的氧化膜_________。 22．(6分)某食品袋内有一个小纸袋，上面标有：“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食
用。”假如误食了这种干燥剂的危害是①________________________，②__________ ________。若将小袋在空气中放置几天，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状，
用化学方程式解释这一现象：①_________________，②________________。 23．(12分)完成化学方程式，并在横线上注明反应的基本类型。
(1)常温下双氧水制氧气_____________________________，__________反应。 (2)铝在空气中表面形成保护膜_______________________，__________反应。 (3)锌粒和稀硫酸反应制氢气_________________________，__________反应。 (4)实验室加热高锰酸钾制氧气_______________________，__________反应。 24．(7分)
(1)影响物质性质的因素有：A．物质的元素组成不同；B．分子的构成不同；C．含
碳量不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素(填序号)。 ①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性：_________；
②生铁与钢相比硬度更大：__________；
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③黄铜比青铜更不易氧化：__________。
(2)写出具有下列用途的物质(或其主要成分)的化学式。请从以下物质中选择： 银 甲烷 干冰 铁 生石灰 铝 铜 ①可作为燃料__________； ②可作为灭火剂_________；
③热水瓶内胆中使用的金属__________； ④人类最早利用的金属_________。
25．(6分)已知氢气、焦炭和一氧化碳具有相似的化学 性质，都能将金属氧化物还原成金属单质。如图是 初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙 均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E 为能产生温室效应的气体。 (1)写出化学式：
甲__________________；乙_____________。
(2)写出丙和E反应生成A和B的化学方程式_______________________________； 写出乙和丁反应转化成B的化学方程式__________________________________。 三、(本题包括3小题，共15分)
26．(6分)小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁。请你据此回答下列问
题。
(1)实验中产生的现象主要有：______________、______________。(写两点) (2)实验中两个酒精灯的作用各是什么?
左边：__________________；右边：___________________。
(3)当Fe2O3反应完全后，应先熄灭_________(填“左边”或“右边”)的酒精灯。 (4)某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0．44 g，则该同学通入装置的
CO气体质量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)0．28 g。 27．(3分)某学生设计并进行了如图所示的实验。
Ⅰ 将足量表面光亮的铁丝球用水润湿后迅速放入一量筒中。 Ⅱ 将量筒倒置在装有蒸馏水的水槽中，并使量筒内的水面调至 10．0 mL的刻度处，固定。
Ⅲ 当量筒内的水面不再上升时，停止实验。问：
(1)铁丝球表面的变化是_______________________________．
(2)上述变化产生的条件是_________________________________________。
(3)最后量筒内水面约在________mL刻度处(忽略铁丝体积和上升水柱压强的影响)。28．(6分)在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方
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处理废弃塑料会造成大气污染。化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳 的氧化物组成进行探究。
【提出猜想】A．只有CO2；B．只有CO；C．既有CO2，也有CO。
【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的黄色氯化钯试纸，立即变蓝；而CO2遇
该试纸不变色。
【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置B、
装置C的实验现象，验证猜想。
【实验探究】请你帮助他们完成实验报告。 实验步骤 点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气。观察装置B、装置C中的现象。 实验现象 装置B中的现象是__________ ________________________； 装置C中的现象是__________ ______________________。 实验结论及化学方程式 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧化物中，既有CO2，也有CO。装置C中反应的化学方程式为_________________。 【讨论】
(1)根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理，处理方法是______ ________________________________________________________。
(2)聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO2、CO外，还应有的物质是_______。 四、(本题包括2小题，共10分)
29．(4分)我国铁矿石资源比较丰富，2000年，钢铁年总产量就已达到1．27亿吨，成
为世界钢铁大国。某钢铁厂用1 t含Fe3O470％的磁铁矿最多可以炼出含杂质4％的生铁多少千克?
30．(6分)“黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金
色”饰品就是用它来制作的。现取20．0 g某种黄铜投入100 g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119．8 g。请计算： (1)产生氢气多少克?
(2)这种黄铜中铜的质量分数是多少? (3)剩余溶液中ZnSO4的质量是多少?
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