姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 乙烯可催熟水果
B . SO2、CO2和NO2都可形成酸雨 C . 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D . 通过石油的裂解可获得乙烯、丙烯
2. （2分） (2015高二上·上海期末) 目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（ ）
A . 原子序数为24
B . 最高价氧化物为SeO3 ， 为酸性氧化物 C . 原子半径比钙小
D . 气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定
3. （2分） (2016高一下·武进期中) 下列说法正确的是（ ） A . H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol，所以该过程是放热反应 B . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的
C . 2CO（g）+O2 2CO2（g）△H＜0，则56gCO和32gO2所具有的总能里大于88g所具有的总能量
D . 需要加热的反应一定是吸热反应
4. （2分） (2016高二下·海南期末) 有关化学用语表达错误的是（ ） A . 乙酸乙酯的化学式为：C4H8O2
B . 苯的结构简式为：
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C . 四氯化碳的电子式为：
D . 环丙烷的键线式为：
5. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . H2O B . CaCl2 C . KOH D . Cl2
6. （2分） (2016高二下·合肥期中) 纯碱和小苏打都是白色固体，在日常生活中都可以找到．要将它们区分开，下面的方法可行的是（ ）
A . 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B . 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色
C . 用水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度 D . 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 7. （2分） (2018高一下·保山期末) 下列结论正确的是（ ） ①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③还原性：I->Br->Cl->Fe2+ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be A . ①② B . ①③ C . ②④⑤⑥⑦ D . ①③⑤ 8. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列事实与电化学原理无关的是（ ） A . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快 B . 镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞 C . 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块 D . 铝片不用特殊方法保存 9. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O C . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 D . 苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应 10. （2分） 在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（ ） A . 苹果块会干瘪 第 3 页 共 13 页 B . 胆矾晶体表面有“白斑” C . 小试管内有晶体析出 D . pH试纸变红 11. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（ ） A . CO2 B . NH3 C . Cl2 D . H2S 12. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。 第 4 页 共 13 页 下列说法正确的是（ ） A . 该反应的正反应的△H＞0 B . 升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 C . 反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆) D . 达到平衡时，a、b、c中CO转化率为b>a>c 13. （2分） (2019高一下·辉南月考) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 ， 则下列判断正确的是 （ ） A . 原子半径：X＞Y＞Z B . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 C . 非金属性：X＞Y＞Z D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 14. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（ ） A . 若Q1+Q2＜Q3 ， 则反应为放热反应 B . 若Q1+Q2＞Q3 ， 则反应为放热反应 C . 若E1+E2＞E3 ， 则反应为放热反应 D . 若E1+E2＞E3 ， 则反应为吸热反应 第 5 页 共 13 页 15. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（ ） ①NH3 NO HNO3 ②浓HCl Cl2 漂白粉 ③MgCl2（aq） 无水MgCl2 Mg ④饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 ⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al． A . ①④⑤ B . ①③⑤ C . ②③④ D . ②④⑤ 16. （2分） (2018·孝义模拟) 熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。工作原理示意图如图。下列说法正确的是（ ） A . 电极M 为负极，K+、Na+移向M B . 电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大 C . A 为CO2 ， 正极的电极反应为：O2+4e-+2CO2= 2CO32- D . 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极 二、 填空题 (共4题；共17分) 第 6 页 共 13 页 17. （3分） (2017高二下·赣州期中) 现有下列有机物： A ．CH3CH2CHO和 B ． 和 C ． 与 D ．CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br （1） 上述各组化合物中，属于同系物的是________（填字母，下同），属于同分异构体的是________． （2） C组中两种化合物的官能团的名称为________；区别B组中两种化合物的试剂为________． （3） 写出D组中CH3CH2CH2Br转化为CH3CH=CH2的化学方程式：________． 18. （ 4 分 ） (2018· 肇 庆 模 拟 ) 己知: 请回答下列问题： （1） A的名称是________。E中所含官能团的名称是________。 （2） C→D的反应类型是________，X的结构简式为________。 （3） D +G→光刻胶的化学方程式为________。 （4） T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于 第 7 页 共 13 页 芳香族化合物。则T的结构有________种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为________（已知：C=C—OH不稳定）。 （5） 根据自己已学知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图（无机试剂任选）________。(合成路线流程图示例:CH2 =CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH) 19. （6分） (2016高二上·重庆期中) U，W，Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素． W U Y （1） 元素U的原子核外共有________种不同能级的电子． （2） 能提高W与稀硫酸反应速率的方法是________ a．使用浓硫酸 b．加热 c．加压 d．使用等质量的W粉末 （3） 在恒容密闭容器中进行：2YO2（g）+O2（g） 2YO3（g）△H2=﹣190kJ/mol ①该反应 450℃时的平衡常数________ 500℃时的平衡常数（填＜，＞或=）． ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________ a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆 b．气体的平均分子量不随时间而变化 c．反应时气体的密度不随时间而变化 d．反应时气体的分子总数不随时间而变化 ③在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则ν（O2）=________：平衡常数为________．若继续通入0.20molYO2和0.10molO2，再次达到平衡后，YO3物质的量约为________． 20. （4分） (2018高一下·广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g） +I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示： 第 8 页 共 13 页 （1） 实验1和实验2中使用了催化剂的实验是________（填“1”或“2”）； （2） 实验1中，0〜10min内生成H2的平均反应速率为________ mol•L﹣1•min﹣1； （3） 实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为________。 三、 综合题 (共1题；共6分) 21. （6分） (2018高二下·北京期中) 实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学用下列实验验证。 （气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象为： 操作 现象 I：A中烧瓶内液体渐渐变黑 点燃酒精灯，加热至170℃ II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 …… 实验完毕，清洗烧瓶 III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸第 9 页 共 13 页 出 （1） 烧瓶内产生乙烯的化学方程式是________。 （2） 溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有________性。 （3） 分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。 ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是________。 ②乙根据现象III认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是________。 ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下： 甲 设计 在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 与A连接的装置如下： 现象 溴水褪色 乙 D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色 a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是________。 b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是________。 c. 能证明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是________。 d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是________。 （4） 上述实验得到的结论是________。 第 10 页 共 13 页 参考答案 一、 单选题 (共16题；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 第 11 页 共 13 页 二、 填空题 (共4题；共17分) 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、19-1、 19-2、 第 12 页 共 13 页 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、 三、 综合题 (共1题；共6分) 21-1、 21-2、21-3 、 21-4、 第 13 页 共 13 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容