九年级化学常见化学方程式
一、化合反应（多变一 ）
(1) 木炭燃烧：① C＋O2 CO2（充分）② 2C＋ O2 2CO（不充分） (2) CO燃烧：2CO＋O2 点燃 点燃 点燃 点燃 2CO2 （煤气燃烧）
(3) 硫燃烧：S＋O2 SO2（蓝色火焰，刺激性气味的气体） (4) 磷燃烧：4P＋5O2 2P2O5（大量白烟） (5) 白磷自燃：4P＋5O2＝2P2O5（大量白烟）
(6) 铁燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） (7) 镁条燃烧：2Mg＋O2 2MgO（发出耀眼的白光） (8) 铝缓慢氧化：4Al＋3O2＝2Al2O3 （铝具有抗腐蚀性） (9) 氢气燃烧：2H2＋O2 2H2O（最清洁的高能燃料） (10) 2Cu＋O2 2CuO （生成黑色固体）
(11) 2Hg＋O2 2HgO 〔2HgO 2Hg＋O2↑〕 (12) C＋CO2 2CO （CO2作氧化剂的反应） (13)非金属氧化物和水反应生成相应的酸：
CO2＋H2O＝H2CO3 （雨水呈酸性） 〔H2CO3＝H2O＋CO2↑〕 SO2＋H2O＝H2SO3（亚硫酸） SO3＋H2O＝H2SO4
(14) 可溶性金属氧化物和水反应，生成相应的可溶性碱：
CaO＋H2O＝Ca(OH)2 （生石灰作为干燥剂）
高温 △ △ △ 点燃 点燃 点燃 点燃 二、分解反应（一变多）
(1) 实验室用纯净物制氧气（有三种不同类别物质生成的分解反应）：
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (2) 实验室用固体混合物制氧气：2KClO3 2KCl＋3O2↑
△ 2HO＋O↑ (3) 过氧化氢分解制氧气：2H2O2 MnO 2 22
MnO2 △ (4) 通电分解水：2H2O 通电 2H2↑＋O2↑
高温 (5) 工业上制CO2：CaCO3 CaO＋CO2↑
(6) 碳酸氢盐受热易分解：
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
△ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2NaHCO3 (7) 难溶性碱受热分解生成相应的碱性氧化物和水：
Cu(OH)2 △ CuO＋H2O
三、置换反应（一换一）
(1) 实验室制H2：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
〔活波金属（Mg、Al、Zn、Fe）和稀HCl、稀H2SO4反应，生成盐和H2〕 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
(2) H2作还原剂和金属氧化物反应：H2＋CuO Cu＋H2O
(3) C（固体）作还原剂和金属氧化物反应： C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑
(4) 金属单质和盐的溶液反应，生成另一种盐和另一种金属：（条件：①参加反应的金属活动性强于盐中的金属；②盐必须可溶；③K、Ca、Na活动性过强，与盐溶液不发生置换反应。）
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （“曾青得铁则化为铜”的代表反应） Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag （证明Cu比Ag活动性强的反应）
△ 四、复分解反应 （双交换、价不变）
（条件：两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成） 1、酸和金属氧化物反应，生成盐和水： (1) Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（盐酸除锈） (2) Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O（硫酸除锈） (3) CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 2、酸和碱发生中和反应，生成盐和水 (4) HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O (酚酞)
(5) 3HCl＋Al(OH)3＝AlCl3＋3H2O （可治疗胃酸过多） (6) 2HCl＋Mg(OH)2＝MgCl2＋2H2O （可治疗胃酸过多） (7)H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4↓＋2H2O（处理硫酸厂废水） 3、酸和盐反应，生成另一种盐和另一种酸
(8) CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ （实验室制取CO2的反应原理） (9) Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ （泡沫灭火器的反应原理） (10) NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ （可治疗胃酸过多）
(11) AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3（生成既不溶于水也不溶于酸的AgCl）
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
(13) Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3（生成既不溶于水也不溶于酸的BaSO4）
4、碱和盐反应，生成另一种碱和另一种盐 （条件：参加反应的碱、盐必须溶于水，生成物满足复
分解反应的条件。）
(14) Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH （用工业制烧碱） (15) 2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4（生成蓝色沉淀） (16) 3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl（生成红褐色色沉淀）
(17) 2NH4 NO3＋Ca(OH)2＝Ca( NO3) 2＋2H2O＋2NH3↑（生成刺激性气味的气体，用于检验氮肥） 5、盐和盐反应，生成另外两种盐 （条件：参加反应的两种盐必须溶于水，生成物满足复分解反应
的条件。）
(18) CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl (19) AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3 (20) Ba(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2Na NO3
五、非基本反应类型
1、有机化合物燃烧
(1) CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O（天然气，最简单的有机物燃烧） (2) C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O（酒精，绿色能源） 2、CO作还原剂和金属氧化物反应 (3) CO＋CuO Cu＋CO2
(4) Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 （用赤铁矿炼铁的反应原理） (5) Fe3O4＋4CO 高温 3 Fe＋4CO2 （用磁铁矿炼铁的反应原理） 3、碱和非金属氧化物反应，生成盐和水
(6) CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O （检验并吸收CO2的反应原理） (7) CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O （烧碱变质，吸收CO2的反应原理） (8) SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （吸收SO2的反应原理） (9) SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O
4、CO2和O2通过光合作用和呼吸作用的相互转化
(10) 6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2（植物的光合作用）
光照 叶绿体 高温 △ 点燃 (11) C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O （葡萄糖的消化）
酶
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