初三化学下册溶液练习题
一．选择题（共30小题）
1．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是（ ） 序号 实验内容 横坐标表示的纵坐标表示的量
量
① 饱和氯化钠溶液的稀释 加入水的体积 溶质质量分数 ② 过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷质量 ③ 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰质量 ④ 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 盐酸质量 剩余固体质量
A．①② B．②③ C．②④ D．②③④
2．将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（ ）
A． B． C． D．
3．t℃时，向一支盛有0。15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（ ） A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g C．烧杯中溶液的质量小于50.15g
D．上层清液中溶质质量分数大于0.3％
4．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15％ C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
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D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中,得到溶液的质量为150克 5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙的溶解度相等
B．乙的溶解度受温度影响比甲大
C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和
D．10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等
6．向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（ )
A．20% B．22。5％ C．25％ D．30%
7．下列对实验结果的分析中，错误的是（ ）
A．配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大 B．点燃氢气时发生爆炸,可能是因为没有检验氢气的纯度
C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明瓶内已集满氧气
D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后,需将装置冷却至室温再读数,否则测量结果偏低 8．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ） A．溶液都是无色透明的混合物 B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 9．对一些生活中的事实解释不合理的是（ ） A．洗洁精能清除油污，因其具有乳化作用 B．空气受压后体积变小,因气体分子间隔变小 C．武德合金可做保险丝，因该合金的熔点低
D．蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律
10．要配制100g 5%的NaCl溶液,除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（ ） A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒 11．下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
12．溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
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A．均一稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂去油污是乳化现象 C．豆浆、牛奶都是溶液 D．溶液都是无色的
13．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发,则剩余溶液与原溶液相比( ）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变 C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小
14．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是( ）
A．三个溶液中溶质溶解度一样 B．②溶液是不饱和溶液 C．③溶液颜色最深
D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数
15．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ ）
A． B． C． D．
16．配制50g10%的食盐溶液时，有以下操作：①溶解②称量③计算④量取,其中正确的操作顺序是（A．③②④① B．①②③④ C．③②①④ D．②③④①
17．现配制溶质质量分数为5％的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是( ）
A．
取用氯化钠固体 B．
量取蒸馏水
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C．
氯化钠溶解 D．
溶液装瓶贴签
18．下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％
D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 19．下列可以作为溶质的是（ ） A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．固体、液体或气体
20．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( ) A．食盐 B．植物油 C．蔗糖 D．高锰酸钾
21．下列物质放入水中,能形成溶液的是（ ） A．泥沙 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油
22．下列有关实验的描述，正确的是（ ） A．镁在空气中燃烧，火星四射，生存黑色固体
B．配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、溶解、转移 C．将固体氢氧化钠溶于水中，溶液的温度显著降低 D．将棉花点燃，闻到一股烧焦羽毛的气味
23．下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是（A．计算需要氢氧化钠4g、水46g
B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量 C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解
D．将配制好的溶液转移一半后,小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4％ 24．下列判断错误的是（ ） A．汽油清洗油污是溶解现象
B．“真金不怕火炼\"说明金的熔点高 C．集中回收废旧电池能减少土壤污染 D．煤制成蜂窝煤是为了提高燃烧效率
25．把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A．硝酸钾 B．橄榄油 C．面粉 D．泥土 26．生活中的下列物质属于溶液的是（ ) A．番茄酱 B．蔗糖水 C．蒸馏水 D．玉米汁
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27．下列溶液中，溶剂是酒精的是（ ） A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．碘酒 D．氯化钠溶液
28．在装有水的烧杯中分别加入以下物质,其中形成的溶液温度降低的是( ） A．生石灰 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵
29．将下列固体物质分别加入适量的水中,充分溶解后，溶液温度会降低的是（ ) A．NH4NO3 B．NaCl C．NaOH D．CaO 30．下列实验能用如图表示的是( )
A．向硫酸铜溶液中加入铁粉
B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙 D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
二．实验探究题（共6小题)
31．实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作:A．称量 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．回答下列问题：
（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是 （填序号）;
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和 ，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是 ；
(3)量取水的体积时，小华同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则小华同学配制出来的氯化钠溶液质量分数与6％相比 （填“偏大\"“偏小”“无影响\")．
32．如图是配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成:
（1）A操作中的错误是 ．
(2）B操作中所用仪器的名称是 ．
（3）D操作中应选用 (填“10mL”、“50mL”或“100mL\"）量筒量取 mL水． （4)E操作的作用是 ．
33．用固体NaCl配制100g质量分数为15%的NaCl溶液．
（1）该实验除烧杯、量筒、胶头滴管和细口瓶外,还必须用到的玻璃仪器是 ． （2）实验中应选用规格为 （填“50”、“100\"或“200”）mL的量筒． （3）称量NaCl时,若天平指针偏左,应进行的操作是 ．
（4）下列操作一定会导致NaCl质量分数偏低的是 （填序号)． ①砝码和氯化钠放错托盘 ②使用了生锈的砝码
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③量水时仰视读数 ④装瓶时溶液洒落．
34．如图1所示，在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图A所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时,发现甲固体全部溶解，乙固体析出,丙固体没有明显变化． （1）室温时， （选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液．
(2）图1中B图中能表示乙物质的溶解度曲线的是 （填“a”、“b”或“c\"，下同)； （3）t2℃时,甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 ．
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为 克,该同学按图2所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 （填字母）；E中玻璃棒的作用是 ．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2。5g,则小明称得的氯化钠质量实际为 克．
35．在实际生产中,研究物质的溶解度有很重要的意义．如表是某些物质在不同温度下的溶解度,请根据表中数据回答下列问题．
温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g NaCl 35.7 36。0 36.6 37.3
13。3 31.6 63。9 110
KNO3 （1)从海水中得到粗盐，可以采取的方法是 ．
（2)40℃时，将质量均为40g 的NaCl和KNO3分别放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌．下列有关所得溶液的说法正确的是 （填字母序号）． a．得到的KNO3溶液是饱和溶液
b．两种溶液溶质的质量分数KNO3大于NaCl
c．将两种溶液均升温至60℃时，此时两种溶液均达到饱和状态
d．将两种溶液均降温至20℃时，烧杯中剩余固体的质量KNO3大于NaCl． 36．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．
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①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程（如图1）: 已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 （填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 （填编号)．
②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答： t℃时将25g硒酸镉加入 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是 ．
三．计算题(共4小题）
37．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1。4%的硝酸钾溶液用于配制营养液． (1）需硝酸钾 g,需水 mL(水的密度是1.0g/cm）
（2)配制此硝酸钾溶液的步骤为 、 和 ；配制过程中用到的仪器有 、药匙和胶头滴管． （3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确,则所得溶液的溶质质量分数为 1。4％（填＞或＜或=）．
38．实验室用浓盐酸（浓度为37%，密度为1.2g/mL的液体)配制100g质量分数为10％的稀盐酸． 其操作步骤是：
a．计算：需要量取浓盐酸 mL．（保留一位小数）
b．量取：用规格为 mL的量筒量取浓盐酸倒入烧杯里．（填50或100）
c．溶解：用量筒量取 mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀． （注意：写出计算过程,保留一位小数)
39．现量取100mL溶质质量分数为90％的浓硫酸（密度为1.80g/mL)， （1)100mL浓硫酸中含有溶质多少克?(写出必须的解题步骤）
（2）若需要配制成20％的稀硫酸，还需要量取多少毫升的水?（写出必须的解题步骤） 40．已知：KNO3溶解度
温度/℃
溶解度/g•（100gH2O）
﹣1
3
20 31。5 80 169
如将80℃的饱和溶液269kg冷却至20℃时能析出结晶KNO3多少千克？
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初三化学下册溶液练习题
参考答案与试题解析
一．选择题（共30小题） 1．（2015•丰台区二模）下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是（ ） 序号 实验内容 横坐标表示的纵坐标表示的量
量
① 饱和氯化钠溶液的稀释 加入水的体积 溶质质量分数 ② 过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷质量 ③ 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰质量 ④ 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 盐酸质量 剩余固体质量
A．①② B．②③ C．②④ D．②③④
【解答】解:①稀释饱和氯化钠溶液随着加入水的增多，溶质的质量分数是逐渐减小的,故①错误；
②红磷的质量随着燃烧时间越来越少，当氧气燃尽时，红磷的量就不再减少，成一条水平线，故②正确； ③二氧化锰是催化剂，在反应过程中是一直不变的，故③错误；
④锌和盐酸反应,铜和盐酸不反应，随着盐酸的滴加，固体的质量逐渐减少，当锌反应完时，剩下的铜的质量就成为定值了，故④正确; 故选C． 2．（2014•东台市模拟）将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（ ）
A． B． C． D． 【解答】解：
A、溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，故A错误；
B、溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，而不是减少,故B错误；
C、溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大,溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，故C正确；
D、溶液中溶质质量分数p％并不是从零开始的，故D错误． 故选：C． 3．（2013•资阳）t℃时,向一支盛有0。15g熟石灰的烧杯中加入50g水,充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是( ） A．升高温度上层清液变为不饱和溶液
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B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g C．烧杯中溶液的质量小于50.15g
D．上层清液中溶质质量分数大于0。3%
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故A错误．
B、t℃时，向一支盛有0。15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体,所以t℃时100g水中溶解熟石灰的质量小于0.3g,所以t℃时，熟石灰的溶解度小于0.3 g，故B错误． C、0。15g熟石灰的烧杯内加入50g水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体,说明氢氧化钙未全溶,溶质的质量应该小于0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于50。15 g，故C正确． D、溶质的量小于0.15g，故溶质的质量分数小于0。3%，故D错误． 故选C． 4．（2013•云南)如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克
【解答】解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误； B、t1℃时,甲和乙的溶解度相等，均为15g，所以其质量分数为:
C、通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确;
D、t2℃时，甲的溶解度为30g,将50克甲物质放入100克水中，只能溶解30g，得到溶液的质量为130g，故D错误． 故选C． 5．（2013•新疆）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（ ）
×100%=13％，故B错误；
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A．甲和乙的溶解度相等
B．乙的溶解度受温度影响比甲大
C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和
D．10℃时,甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等
【解答】解：A、没有温度限制不能比较溶解度的大小，故A错；
B、由图示可知甲的溶解度曲线较陡,所以乙的溶解度受温度影响比甲小，故B错; C、降温后甲和乙的溶解度都变小,所以由不饱和变为饱和溶液,故C正确; D、不知道溶液的质量，没法比较含溶质质量的大小．故D错． 故选C． 6．（2013•永州）向100g质量分数为20％的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解,所得溶液中NaCl的质量分数是（ ） A．20％ B．22.5% C．25％ D．30%
【解答】解：向100g质量分数为20％的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是
100％=20%．
故选A． 7．（2012•青岛）下列对实验结果的分析中,错误的是（ ）
A．配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数,则所得溶液的溶质质量分数偏大 B．点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度
C．将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃，证明瓶内已集满氧气
D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低 【解答】解：A、俯视读数偏大,量取的水比实际需要的水少，溶质质量分数偏大,故A正确; B、不纯的氢气在爆炸极限内遇火会发生爆炸，故B正确；
C、检验气体是否收集满要将带火星的木条放在集气瓶口检验不能伸入瓶内,故C不正确;
D、测定空气中氧气的体积分数要等装置冷却才能准确测出氧气的体积分数，否则测量结果偏低，故D正确． 故选:C． 8．（2012•泰州）下列关于溶液的说法中，正确的是( ) A．溶液都是无色透明的混合物 B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
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【解答】解：A、溶液不一定都是无色透明的混合物，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误； B、稀溶液不一定是不饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，故B错误; C、有些物质的溶解度随温度的升高而降低,如氢氧化钙的溶解度，故C错误； D、溶液具有均一性，溶质的分子或离子均匀的分散在溶剂中，故D正确； 故选D．
9．(2012•泉州）对一些生活中的事实解释不合理的是( ） A．洗洁精能清除油污，因其具有乳化作用 B．空气受压后体积变小,因气体分子间隔变小 C．武德合金可做保险丝，因该合金的熔点低
D．蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律 【解答】解:A、洗洁精是洗涤剂，具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,故选项解释合理． B、空气受压后体积变小，是因为受压后气体分子间隔变小了，故选项解释合理．
C、保险丝用电阻较大、熔点较低的合金制成,当电路中的电流过大时,保险丝能产生较的热，便于保险丝迅速熔断，故选项解释合理．
D、蜡烛在空气中充分燃烧后，生成了二氧化碳和水,二氧化碳和水蒸气都逸散到空气中了，所以质量减轻，但仍遵循质量守恒定律,故选项解释不合理． 故选D． 10．（2016•攀枝花）要配制100g 5％的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外,还需要用到的一组仪器是( ）
A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒
【解答】解：A、配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项错误．
B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌,故选项正确．
C、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，故选项错误．
D、配制100g5％的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项错误．
故选：B． 11．（2016•怀化）下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
【解答】解：A、形成溶液的溶质可以固态、液态和气态,不都是固态物质，故错；
B、饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小，只能说在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大;故错； C、溶液是均一、稳定的混合物,故对；
D、有些物质溶于水吸热，如硝酸铵,有些物质溶于水放热，如氢氧化钠、氧化钙等，故错． 答案：C
12．(2016•郴州）溶液在生活、生产中有广泛的应用,下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A．均一稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂去油污是乳化现象
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C．豆浆、牛奶都是溶液 D．溶液都是无色的
【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液,故选项说法错误．
B、洗涤剂去油污,是利用了洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,故选项说法正确．
C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的;豆浆、牛奶均不均一、不稳定,均不属于溶液，故选项说法错误．
D、溶液不一定都是无色的,有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的;故选项说法错误． 故选：B． 13．（2016•杭州）一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ )
A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变 C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小
【解答】解：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾,仍为饱和溶液,故选项说法错误．
B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误．
C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出,溶质的质量减少,溶剂的质量不变，则溶液质量减少,故选项说法错误．
D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确． 故选：D． 14．（2016•莱芜)用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（ ）
A．三个溶液中溶质溶解度一样 B．②溶液是不饱和溶液 C．③溶液颜色最深
D．温度不同,无法比较①③溶液的溶质质量分数
【解答】解:通过分析可知，①烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是①，②中的溶剂是40mL,③中的溶剂是20mL，①中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液中溶剂质量的大小关系是：②＞③＞①；因为硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，故③溶解的硫酸铜的质量要比①多，质量分数的大小关系是：③＞①＞②，故③溶液颜色最深． 故选：C． 15．（2016•召陵区二模）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ )
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A． B． C． D．
【解答】解:A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放,用药匙取药品，图中实验操作正确．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误． C、量取水时,量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确． D、溶解氯化钠时,为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确． 故选：B． 16．（2016•青羊区模拟）配制50g10％的食盐溶液时，有以下操作：①溶解②称量③计算④量取，其中正确的操作顺序是（ ）
A．③②④① B．①②③④ C．③②①④ D．②③④①
【解答】解:配制50g10%的食盐溶液时，需要先知道用溶质食盐多少克，溶剂水多少克，故首先是计算．计算完后，先称固体食盐，后量取水，最后是溶解,故步骤为：计算，称量，量取，溶解． 故选A 17．（2016•宝山区校级二模）现配制溶质质量分数为5％的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（ ）
A．
取用氯化钠固体 B． 量取蒸馏水
C．
氯化钠溶解 D． 溶液装瓶贴签
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【解答】解:A、实验室的药品有毒或腐蚀性，不可以用手直接取用，图中操作错误,故A错误； B、取用液体时，注意：①试剂瓶瓶口要紧挨量筒口;②标签向着手心，图中操作正确,故B正确； C、氯化钠溶解,用玻璃棒不断的进行搅拌,以加速溶解，图中操作正确，故C正确； D、配制完的溶液装配贴签,防止变质、方便使用，图中操作正确，故D正确． 故选A．
18．（2017•高密市校级三模）下列有关溶液的说法正确的是( ） A．将植物油与水混合,得到的是溶液
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C．将10%的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
【解答】解：A、植物油不溶于水，二者混合形成乳浊液，故A错； B、溶解度的影响因素是温度，搅拌不能影响物质的溶解度，故B错;
C、溶液具有均一性，将10％的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为10％，故C错； D、饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液,故D正确． 故选D． 19．（2016•江西)下列可以作为溶质的是（ ） A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．固体、液体或气体
【解答】解：溶质可以是固体，可以是气体，可以是液体． 故选D． 20．（2016•邵阳)把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌,不能得到溶液的是（ ） A．食盐 B．植物油 C．蔗糖 D．高锰酸钾
【解答】解：A、食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液，故A错； B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B正确；
C、蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、高锰酸钾易溶于水,形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错． 故选B． 21．（2016•本溪）下列物质放入水中,能形成溶液的是（ ） A．泥沙 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油
【解答】解：A、泥浆不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液,故A错; B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故B错； C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物,属于溶液，故C正确； D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错． 故选C． 22．（2016•泰州）下列有关实验的描述，正确的是( ） A．镁在空气中燃烧，火星四射，生存黑色固体
B．配制一定质量分数的氯化钠溶液,一般步骤为：计算、称量、溶解、转移 C．将固体氢氧化钠溶于水中，溶液的温度显著降低
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D．将棉花点燃，闻到一股烧焦羽毛的气味
【解答】解：A、镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热量，有白烟产生,故错误；
B、配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水,进行溶解，最后转移，故正确;
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误；
D、根据棉含有的成分是纤维素,与纸中的成分相似,其燃烧时有烧纸的气味，故错误． 故选B． 23．（2016•滨州）下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液”的实验过程,其中正确的是（ ）
A．计算需要氢氧化钠4g、水46g
B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量 C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解
D．将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4％ 【解答】解：
A、氢氧化钠质量：50g×8％=4g，需水：50g﹣4g=46g，故A正确； B、氢氧化钠具有腐蚀性应放到玻璃器皿中，故B错；
C、溶解物质应放到烧杯中，量筒不能用于溶解物质，故C错;
D、由于溶液具有均一、稳定性，所以制好的溶液转移一半后,剩余溶液溶质质量分数仍为8%，故D错误． 故选A． 24．（2016•葫芦岛)下列判断错误的是（ ） A．汽油清洗油污是溶解现象
B．“真金不怕火炼\"说明金的熔点高 C．集中回收废旧电池能减少土壤污染 D．煤制成蜂窝煤是为了提高燃烧效率 【解答】解:
A、汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理,故本选项不符合题意； B、根据“真金不怕火炼”是指金的化学稳定性很高，不容易与其他物质发生化学反应，不必担心会氧化变色；故B说法错误；
C、废电池会污染土壤，故集中回收废旧电池能减少土壤污染，故故本选项不符合题意；
D、将煤制成蜂窝煤进行燃烧，可以增大与氧气的接触面积，是为了使其燃烧更加充分，故本选项不符合题意．
答案：B． 25．（2016•昆明）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( ） A．硝酸钾 B．橄榄油 C．面粉 D．泥土
【解答】解：A、硝酸钾能溶于水形成溶液，故正确； B、橄榄油不溶于水，不能形成溶液，故错误； C、面粉不溶于水,不能形成溶液，故错误； D、泥土不溶于水,不能形成溶液，故错误； 故选A． 26．（2016•百色）生活中的下列物质属于溶液的是（ ) A．番茄酱 B．蔗糖水 C．蒸馏水 D．玉米汁
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【解答】解：A、番茄酱中含有悬浮的固体物质，不均一、不稳定，不属于溶液,故选项错误． B、蔗糖水是糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物,属于溶液，故选项正确． C、蒸馏水是纯净物，不属于混合物,故不是溶液．
D、玉米汁中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，不是均一、稳定的混合物,不属于溶液，故选项错误． 故选B．
27．（2016•大连)下列溶液中，溶剂是酒精的是( ) A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．碘酒 D．氯化钠溶液 【解答】解：A、蔗糖溶液中溶质是蔗糖，溶剂是水，故错； B、酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故错；
C、碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确； D、氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水，故错． 故选C． 28．（2016•永州）在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是（ ） A．生石灰 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵
【解答】解:A、生石灰和水反应放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误； C、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误；
D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项正确． 故选:D．
29．(2016•邵阳）将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是（ ） A．NH4NO3 B．NaCl C．NaOH D．CaO
【解答】解：A、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项正确; B、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误； D、氧化钙和水反应放出大量的热，温度升高，故选项错误； 故选:A． 30．（2016•宜昌)下列实验能用如图表示的是( ）
A．向硫酸铜溶液中加入铁粉
B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙 D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
【解答】解：A、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，故A错误；
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B、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，生成水和氧气，生成的氧气逸出，且二氧化锰难溶于水,所以溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，故B错误；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少,且反应放出热量,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，所以溶质质量也会减少,溶液的质量会减少，故C错误;
D、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾,硝酸钾会继续溶解，当达到饱和后不再继续溶解硝酸钾，所以溶液的质量不断增大，当达到饱和后溶液的质量不再增加，故D正确． 故选：D．
二．实验探究题(共6小题) 31．（2016•重庆校级模拟)实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．回答下列问题:
(1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6％的氯化钠溶液时，其操作顺序是 B、A、C、D （填序号）;
(2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和 烧杯 ，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是 搅拌，加速溶解 ;
（3）量取水的体积时，小华同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误),则小华同学配制出来的氯化钠溶液质量分数与6%相比 偏大 (填“偏大”“偏小”“无影响\"）． 【解答】解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以顺序为B、A、C、D；
（2)配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管;玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解；
（3）俯视读数会使所量水量偏小,根据溶质质量分数的计算方法，溶剂质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量不变，故溶质质量分数偏大; 故答案为：（1）B、A、C、D；（2）烧杯；搅拌，加速溶解；(3)偏大．
32．(2016•册亨县一模）如图是配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图,请你完成：
（1)A操作中的错误是 瓶塞正放在桌上 ． (2）B操作中所用仪器的名称是 托盘天平 ．
(3)D操作中应选用 50mL （填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取 45.5 mL水． （4）E操作的作用是 搅拌；加速溶解 ． 【解答】解：（1）取用药品时，瓶塞应倒放在桌上,防止瓶中药品被污染； (2）食盐是粉末状固体，应用托盘天平称取；
（3）需要食盐的质量为50g×9％=4。5g，所需水的质量为50g﹣4.5g=45。5g,即45.5 mL，故选用50 mL量筒;
（4）为了加速食盐的溶解，可用玻璃棒搅动； 故答案：（1）瓶塞正放在桌上；（2）托盘天平(3）50 mL；45。5；（4）搅拌,加速溶解； 33．（2016•清河门区二模）用固体NaCl配制100g质量分数为15%的NaCl溶液．
（1）该实验除烧杯、量筒、胶头滴管和细口瓶外，还必须用到的玻璃仪器是 玻璃棒 ．
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(2)实验中应选用规格为 100 (填“50”、“100”或“200\")mL的量筒．
（3）称量NaCl时，若天平指针偏左，应进行的操作是 减少氯化钠的质量 ． （4）下列操作一定会导致NaCl质量分数偏低的是 ③ （填序号）． ①砝码和氯化钠放错托盘 ②使用了生锈的砝码
③量水时仰视读数 ④装瓶时溶液洒落．
【解答】解：（1）配制一定质量分数溶液需要的仪器除烧杯、量筒、胶头滴管和细口瓶外，还必须用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2)由题意可知，需要量取使水的体积是:100g﹣100g×15%=85g,即85mL，用量筒时的就近原则，所以实验中应选用规格为100mL的量筒；
（3)称量NaCl时，若天平指针偏左,应进行的操作是：减少氯化钠的质量；
(4）①砝码和氯化钠放错托盘,物体质量=砝码质量﹣游码质量，可能会导致溶质质量减少,所以“可能\"会使溶质质量分数偏低;
②加使用了生锈的砝码，会使溶质的质量增大,所以会使溶质质量分数偏高；
③量取水时，始终仰视凹液面最低处，会使水的质量增大,所以会使溶质质量分数偏低; ④装瓶保存时，有溶液洒落，不影响溶质质量分数的大小． 故答案为：（1）玻璃棒；（2）100;(3）减少氯化钠的质量；（4)③．
34．(2016•河口区模拟)如图1所示，在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中,现象图A所示，甲、丙还有剩余固体,乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
（1)室温时， 乙 （选填“甲\"、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2)图1中B图中能表示乙物质的溶解度曲线的是 c (填“a”、“b”或“c”，下同）； （3）t2℃时,甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 乙、丙、甲 ． （4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为 7。5 克，该同学按图2所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 AB （填字母）；E中玻璃棒的作用是 加速溶解 ．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2。5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 2.5 克．
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【解答】解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时,乙溶液可能是不饱和溶液； 故填：乙；
（2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c； 故填：c；
（3）由曲线图可看出三物质中a、b两物质的溶解度都随温度升高而增大，而a受温度影响较大，c物质的溶解度随温度升高而减小，所以由题意知，a曲线表示甲物质溶解度曲线，b曲线表示丙物质的溶解度曲线，c曲线表示乙物质的溶解度曲线，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中,溶解度大的含水的质量小，溶解度小的，含水的质量大,所以t2℃时,甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中，水的质量由大到小的顺序是乙、丙、甲
（4)配制15％的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为:50g×15%=7。5g;使用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平,在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的为加速溶解;小明称得的氯化钠质量实际为：5g﹣2.5g=2.5g． 故填：7.5；AB；加速溶解；2。5g． 故答案为：（1)乙；（2）c;（3）乙、丙、甲；（4）7。5；AB；加速溶解；2.5． 35．（2016•房山区二模）在实际生产中，研究物质的溶解度有很重要的意义．如表是某些物质在不同温度下的溶解度,请根据表中数据回答下列问题．
温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g NaCl 35.7 36。0 36.6 37.3
13。3 31.6 63.9 110
KNO3 （1)从海水中得到粗盐，可以采取的方法是 蒸发溶剂 ．
（2）40℃时，将质量均为40g 的NaCl和KNO3分别放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌．下列有关所得溶液的说法正确的是 bd （填字母序号)． a．得到的KNO3溶液是饱和溶液
b．两种溶液溶质的质量分数KNO3大于NaCl
c．将两种溶液均升温至60℃时，此时两种溶液均达到饱和状态
d．将两种溶液均降温至20℃时，烧杯中剩余固体的质量KNO3大于NaCl．
【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以从海水中获取粗盐采取的方法是蒸发溶剂; （2)40℃时，氯化钠的溶解度为36。6g，那么在该温度下的100g水中,最多能溶解36.6g氯化钠就达到饱和状态；40℃时,硝酸钾的溶解度为63.9g,那么在该温度下的100g水中，最多溶解63。9g硝酸钾达到饱和状态．
若40℃时，将质量均为40g 的NaCl和KNO3分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌,
a．氯化钠溶液是饱和的，硝酸钾溶液是不饱和的，故a错误;
b．在40℃时，因为在100g水中,溶解的硝酸钾的是40g，溶解的氯化钠是36.6g,所以两溶液溶质的质量分数KNO3大于NaCl，故b正确；
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c．在60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，将两种溶液均升温至60℃时，此时氯化钠溶液达到饱和状态，硝酸钾溶液为不饱和状态，故d错误;
d．由于在20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，硝酸钾的溶解度是31。6g,将两种溶液均降温至20℃时，烧杯中剩余固体的质量KNO3大于NaCl，故d正确．
故答为：（1）蒸发溶剂;（2)bd． 36．（2016•微山县二模）氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．
①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程,实验室用氯化钠溶液模拟该过程（如图1）：
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 A (填编号）;与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 CD （填编号)．
②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答：
t℃时将25g硒酸镉加入 50 g水中,完全溶解后,恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是 降低温度后再加入硒酸镉 ．
【解答】解：①由海水晒盐的过程可知,A的溶液通过蒸发溶剂形成了B的溶液，B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，A、B溶液中溶质质量相等；C、D的溶液都是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量分数相等． ②由硒酸镉的溶解度曲线可知，在t℃时硒酸镉的溶解度是50g，在t℃时将25g加入50g水中,完全溶解后，恰好得到饱和溶液．由于硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是降低温度后再加入硒酸镉．
故答为：①A，CD；②25，降低温度后再加入硒酸镉．
三．计算题(共4小题） 37．（2016秋•商河县校级月考）无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4％的硝酸钾溶液用于配制营养液． （1)需硝酸钾 2.1 g，需水 147。9 mL(水的密度是1.0g/cm)
(2）配制此硝酸钾溶液的步骤为 计算 、 称量 和 溶解 ；配制过程中用到的仪器有 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒 、药匙和胶头滴管．
（3）若在量取水时俯视凹液面最低处,其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为 ＞ 1。4％(填＞或＜或=）． 【解答】解：（1）配制150 g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液需硝酸钾的质量=150g×1。4%=2。1g，需水的质量=150g﹣2。1g=147.9g，即147.9mL；
（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为计算、称量和溶解;配制过程中用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙和胶头滴管．
（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确俯视,所取液体体积会小于147.9mL，溶剂量偏小而使所得溶液的溶质质量分数大于1.4%．
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故答案为:(1）2.4,147.9;（2）计算、称量,溶解;托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒；（3）＞．
38．（2015秋•芜湖校级月考）实验室用浓盐酸(浓度为37%,密度为1.2g/mL的液体）配制100g质量分数为10%的稀盐酸． 其操作步骤是：
a．计算：需要量取浓盐酸 22.5 mL．（保留一位小数） b．量取:用规格为 50 mL的量筒量取浓盐酸倒入烧杯里．（填50或100）
c．溶解:用量筒量取 73 mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀． (注意：写出计算过程，保留一位小数）
【解答】解：用溶质质量分数为37％浓盐酸配制100g质量分数为10％的稀盐酸，操作步骤为：
a．计算:需量取浓盐酸的体积=100g×10％÷（37%×1。2g/cm)=22。5mL，所需水的质量=100g﹣22.5mL×1。2g/cm≈73g，即73mL；
b．量取：选用规格为50mL的量筒量取22。5mL的浓盐酸倒入烧杯中;
c．溶解：用量筒量取73mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀． 故答案为：a．22.5;b．50;c．73． 39．（2012•常州二模）现量取100mL溶质质量分数为90%的浓硫酸（密度为1。80g/mL)， （1）100mL浓硫酸中含有溶质多少克？（写出必须的解题步骤)
（2）若需要配制成20％的稀硫酸，还需要量取多少毫升的水？(写出必须的解题步骤） 【解答】解：(1）100mL浓硫酸中含有溶质是：100mL×1。80g/mL×90％=162g （2)若需要配制成20%的稀硫酸，折还需要量取水的质量为x
162g=(100mL×1.80g/mL+x）×20％ 解得x=630g，即量取630升的水． 答:（1）100mL浓硫酸中含有溶质162克，；（2）还需要量取630毫升的水．
40．已知:KNO3溶解度
温度/℃
溶解度/g•（100gH2O）
﹣1
3
3
20 31.5 80 169
如将80℃的饱和溶液269kg冷却至20℃时能析出结晶KNO3多少千克?
【解答】解：由于KNO3在80℃的溶解度是169g，由溶解度的含义可知，在80℃的饱和溶液269kg中含有KNO3的质量是169kg，水的质量是269kg﹣169kg=100kg，在20℃的溶解度是31.5g,在100kg的水中能溶解KNO3的质量是31.5kg,所以将80℃的饱和溶液269kg冷却至20℃时能析出结晶KNO3是：169Kg﹣31.5kg=137。5kg． 答：将80℃的饱和溶液269kg冷却至20℃时能析出结晶KNO3是 137.5千克．
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