专题测评(一)B
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考试时间90分钟。
Al—27 Ba—137 K—39 S—32 Fe—56 Mg—24 C—12 Ne—20 Cl—35.5
第Ⅰ卷 (选择题 共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案) 1．化学上许多概念名不符实，下列概念或术语的解释名符其实的是( ) A．纯碱属于碱类 B．火碱具有灼烧性 C．焰色反应产生新物质 D．绿色食品呈绿色
2．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有 ( ) A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物
3．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( ) 甲 A 物质的微粒数 气体摩尔体积 标准状况下的 乙
4.下列说法正确的是( )
A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C．胶体粒子的直径小于1 nm D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
5．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K)＝0.1 mol/L，c(Mg2)＝0.25 mol/L，
＋
＋
B 标准状况下的 C 固体的体积 D 溶液中溶质的 物质的量浓度 阿伏加德罗常数 气体的体积 固体的密度 溶液的体积 c(Cl)＝0.2 mol/L，则c(NO3)为( ) A．0.15 mol/L B．0.20 mol/L
－－
C．0.25 mol/L D．0.40 mol/L
6．如图CB1－1所示操作正确的是( )
图CB1－1
A．①为稀释浓硫酸
B．②为向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C．③为向试管中加固体粉末状药品 D．④为向容量瓶中加水
7．两个相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度
8．将5 mol·L度为( )
A．0.5 mol·L1 B．0.25 mol·L1
－
－
－1
的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓
C．0.1 mol·L1 D．1 mol·L1
－
－
9．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·LA．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L
－1
的水溶液，下列说法正确的是( )
10．物质X(用小方框表示)和Y(用小黑球表示)的反应如图CB1－2所示，则对反应的描述，下列方程式正确的是( )
图CB1－2
A．3X＋8Y===X3Y8 B．3X＋8Y===3XY2 ＋ 2Y C．3X＋6Y===X3Y6 D．X＋2Y===XY2
11．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是( A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时观察液面时俯视 D．定容时观察液面时仰视
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( ) A．1 mol NH＋
4 所含质子数为10NA B．20 g氖气所含原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
13．在标准状况下，对下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( ) ①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3 a．体积：②＞③＞①＞④ b．密度：②＞③＞④＞① c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abcd D．acd
)
14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是( ) A．有1个A原子 B．有1个氧原子 C．有2个A原子 D．有2个氧原子
15．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( ) A．164 kg B．2.5 mol C．2500 mol D．2500 g·mol1
－
16．以下两题选做一题 A基本要求 B 发展要求 A 下列实验中所选用的仪器合理的是( )
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥
B 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是( ) A．NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡) B．FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉)
C．CO2中有少量HCl气体(氢氧化钠溶液) D．CO2中有少量CO(灼热的氧化铜)
17．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2 完全沉
＋
淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na 的浓度是( ) y－2xy－x－－A. mol·L1 B. mol·L1
aa2y－2x2y－4x－－
C. mol·L1 D. mol·L1
aa
＋
－
18．以下两题选做一题 A基本要求 B发展要求 A 下列元素原子之间能形成离子化合物的是( ) A．H与F B．Na与O C．Si与Cl D．C与O B
13
15
C—NMR(核磁共振)、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，
Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是( ) A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)
二、填空题(本题共2小题，共12分)
19．(2分)摩尔这个单位是以________kg 12C中所含的原子数目为标准来衡量其他微粒集合体中所含微粒数目的多少。该数目的数值是个常数，被称为____________。
20．(10分)同温同压下，若A容器中充满O2、B容器中充满O3。 (1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。 (2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是________。
(3)若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为________，质量之比为________，密度之比为____________。
三、实验探究题(本题共3小题，共21分)
21．(5分)(1)把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等利用了物质________的性质。 (2)做饭洗米时淘去米中的沙是利用物质________的性质。
(3)把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣，相当于化学实验中的________ 操作。
(4)煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分，相当于化学实验中的________操作。 (5)用倾倒法从盛四氯化碳和水的烧杯中倒取少量液体，首先倒出的是________。
22．(9分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成
⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀的化学式是____________。 (2)B是________，D是________。 (3)D与E反应的离子方程式是_________。
23．(7分)实验室配制500 mL 0.2 mol·L
－1
的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。
a．某同学观察液面的情况如图CB1－3所示
图CB1－3
b．没进行上述的操作步骤D c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
四、计算题(本题共1小题，共13分)
24．以下两题选做一题 A 基本要求 B 发展要求
A 有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求： (1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？
B (1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g/mL，质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为________mol/L，取此浓盐酸43 mL，用蒸馏水稀释至200 mL，稀盐酸的物质的量浓度为________mol/L。
(2)4.8 g镁投入此200 mL稀盐酸中，反应后，求： ①放出的H2在标准状况下的体积。
②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。 ③反应后(设溶液体积不变)溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。
专题测评(一)B
1．B 2.C 3.C 4.D
5．D [解析] 电解质溶液混合后溶液仍呈中性，即阳离子所带正电荷数与阴离子所带负电荷数数值上相等，因此有等式0.1 mol/L×1＋0.25 mol/L×2＝0.2 mol/L×1＋c(NO3)成立，计算得c(NO3)＝ 0.40 mol/L。
6．B [解析] ①中不用引流，玻璃棒的作用是搅拌；③中应先将试管平放，用药匙或纸槽
－
－
将药品送入试管底部，然后将试管竖起，再轻轻弹一下药匙或纸槽；④中应用玻璃棒引流。 7．B [解析] 两容器，同温、同压、同体积，则两容器中的气体分子总数相等。 8．B [解析] 5 mol·L
－
－1
的盐酸10 mL稀释到200 mL时，c(HCl)＝5 mol·L1×
－
10 mL
＝0.25
200 mL
mol·L1，取出溶液的浓度与取出的体积无关，仍与取出前溶液的浓度相同。 9．C
10．D [解析] 从参加反应的微粒个数比上看，1个X和2个Y生成1个新分子XY2。 11．A [解析] 如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，则遗留在这些仪器上的溶质没有进入溶液中，因此浓度偏小；定容时应把容量瓶平放在试验台上，眼睛与凹液面最低处相平，所以C、D项操作均有影响。容量瓶中的水不影响溶液的浓度，只是在定容时可以少加水了。 12．A [解析] 1 mol NH4 所含电子数为10 NA ，A错；B项20 g氖气所含原子数约为6.02×1023，B正确；C项为1 mol SO2，正确；D项也正确。
13．C [解析] ①标准状况下6.72 L CH4 的物质的量为0.3 mol，质量为4.8 g；②3.01×1023个HCl分子为0.5 mol，质量为18.25 g，标准状况下体积为11.2 L；③13.6 g H2S的物质的13.6 g－量为标准状况下体积为0.4 mol×22.4 L·mol1＝8.96 L；④0.2 mol NH3－1＝0.4 mol，
34 g·mol在标准状况下的体积为0.2 mol×22.4 L·mol1＝4.48 L，质量为0.2 mol×17 g·mol1＝3.4 g。
－
－
＋
故a、c、d正确，相同状况下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，b正确。 14．B [解析] 由题意1 mol氧气参加反应，生成2 mol气体B，则可知气体B分子中含有1个氧原子。
15．C [解析] 1公顷柳杉每月可以吸收SO2 160×1000 g÷64 g·mol1＝2500 mol。
－
16.A C
B C [解析] 二氧化碳为酸性氧化物，与NaOH溶液能够反应，所以C项错误。A项加入
2
的Ba2可以使SO24转化为沉淀滤出；B项加入的铁粉将Cu置换为难溶于水的Cu，而过
＋
－
＋
量的铁粉也可以通过过滤除去；D项中一氧化碳可以还原CuO，得到的气体为二氧化碳，不影响其纯度。
17．D [解析] 原溶液中Ba2 的物质的量为2x mol，Cl的物质的量为2y mol，根据溶液
＋
－
2y－4x＋呈电中性，可知Na 的物质的量为2y mol－2x mol×2＝(2y－4x)mol，浓度为mol·L
a
－1
。
18.AB
B C [解析] A错误，13C与15N中子数不相等；B错误，13C是碳元素的一种核素，而C60是碳元素的一种单质，二者不能互称为同素异形体；C正确，15N与14N互为同位素；D错误，15N的核外电子数7个，中子数8个，二者不相等。 19．0.012 阿伏加德罗常数
20．(1)1∶1 (2)3∶2 (3)3∶2 1∶1 2∶3
[解析] 根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，因此分子总数相同时，容器体积也相同。1 mol O2含有2 mol O，1 mol O3含有3 mol O，因此若氧原子数相等时，其物质的量之比为3∶2，容器体积比也为3∶2。若容器体积比为3∶2，其分子总数比与物质的量之比也与之相同，为3∶2。但含有的氧原子数目相同，因此总质量相等。在同温同压下，两种气体的密度比等于其相对分子质量之比。 21．(1)沸点不同 (2)密度不同 (3)过滤 (4)萃取 (5)水 22．(1)AgCl (2)盐酸 BaCl2溶液 (3)Ba2＋SO24===BaSO4↓
＋
－
[解析] A能与两种物质B和E产生气体，则A必为碳酸钠，B、E必分别为HCl和NaHSO4中的一种，剩余物质C、D必分别为BaCl2和AgNO3中的一种，二者产生沉淀为AgCl，则据②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质可推出B为HCl，从而进一步推出其他物质。 23．(1)ABDCE
(2)量筒 胶头滴管 500 mL容量瓶 (3)ad
[解析] (1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。 (2)还应有500 mL容量瓶、胶头滴管和量筒。 (3)a俯视使V减小，故使c偏高；b未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c项使V增大，故浓度偏小；d使m增大，故使浓度偏高；e无影响。
24.A (1)0.15 mol 0.15 mol (2)CO 4.2 g 9.03×1022
B(1)11.7 2.5(或2.52或2.516) (2)①4.48 L ②12.8 g ③2∶1 [解析] (1)c(HCl)＝
1000ρw
，则c(HCl)＝1000 mL/L×1.17 g/mL×36.5%÷36.5 g/mol＝11.7 M
43 mL
mol/L，稀释后盐酸的浓度为11.7 mol/L×＝2.5 mol/L。
200 mL(2)①Mg ＋ 2HCl===MgCl2 ＋ H2↑ 24 g 2 mol 1 mol 22.4 L 4.8 g n(HCl) n(MgCl2) V(H2)
n(HCl)＝0.4 mol<0.2 L×2.5 mol/L，所以盐酸过量，以Mg的量计算，V(H2)＝4.48 L，n(MgCl2)＝0.2 mol。
△
②CuO＋H2 ===== Cu＋H2O 22.4 L 64 g 4.48 L m(Cu) m(Cu)＝12.8 g。
c（Mg2）n（Mg2）0.2 mol2③＝＝＝。 ＋＋c（H）n（H）0.2 L×2.5 mol/L－0.4 mol1
＋
＋
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