北京市东城区
2011—2012学年度第二学期高三综合练习（二）
理科综合能力测试
本试卷共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Mg 24 Al 27
第一部分（选择题共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下图表示科学家利用小鼠的纤维母细胞培养体系培养多种细胞的过程，下列叙述正确的是
A．与纤维母细胞相比，经过程①形成的诱导性干细胞的全能性较低 B．过程②的结果说明，诱导性干细胞中遗传信息的表达情况不同 C．诱导性干细胞与上皮细胞在功能上有差异，形态上没有差异 D．上述细胞中具有细胞周期的是诱导性干细胞和神经细胞
2．下图为转基因抗冻番茄培育过程的示意图（其中ampr为抗氨苄青霉素基因）。下列叙述不．
正确的是 ．．
A．可同时选用限制酶PstI、Sma I对含目的基因的DNA进行切割
B．过程②可采用农杆菌转化法将含目的基因的表达载体导入受体细胞 C．质粒上的抗性基因有利于筛选含目的基因的细胞和促进目的基因的表达 D．图中过程④可以利用放射性同位素标记的目的基因作为探针进行筛选
3．为研究CO2浓度对针叶树光合作用的影响，研究人员将红松、红皮云杉和长白落叶松的幼
苗盆栽于模拟自然光照和人工调节CO2浓度为400和700μmol·mol-1的气室内，利用仪器测定了各树种的相关数值（光补偿点表示光合速率等于呼吸速率时的光照辐射强度，光饱和点表示光合速率开始达到最大时的光照辐射强度），结果如下表。下列叙述不正确．．．
的是
-
1 -
A．随着环境中CO2浓度的升高，三种植物均在更弱的光照下达到光补偿点 B．当环境CO2浓度为400μmol·mol-1时，长白落叶松有机物积累量最多 C．随着环境中CO2浓度的增加，最大净光合速率增加幅度最大的是红松
D．从光饱和点的变化推测，CO2浓度的增加会使光合速率因暗反应速率的加快而提高
——
4．甘氨酸是脊髓中主要的抑制性神经递质，能使突触后膜的Cl通道开放，使Cl内流。下列
叙述正确的是
A．脊髓神经元细胞静息状态时膜内外没有离子进出 B．甘氨酸以自由扩散的方式经突触前膜释放到突触间隙 C．甘氨酸与突触后膜上受体结合后引起膜外电位由正变负 D．某种毒素可阻止神经末梢释放甘氨酸，从而引起肌肉痉挛 5．利用下列实验方法不能实现相应目的的是 ．．
6．下列说法正确的是
A．碘、铁都是人体必需的微量元素
B．淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖 C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用 D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 7．下列说法不正确的是 ．．．
A．46 g C2H6O中共用电子对数为8×6．02×1023 B．20 g重水（D2O）中含有的电子数为10×6．02×1023 C．100 mL 2．0 mol·L-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为0．2×6．02×1023 D．标准状况下，22．4 L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2×6．02×1023 8．下列事实可以用同一原理解释的是 A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 B．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 D．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质
-
2 -
9．模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是 ．．．
A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为 2H++2e—=H2↑
D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为 2H++2e—=H2↑
X
A K B 食盐水
Fe
10．氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（环己二烯（）和苯的氢化热数据。
+ H2 -119．7 + 2H2 -232．7 + 3H2 -208．4 ）、
化合物 氢化热 H （kJ·mol-1）
下列说法正确的是
A．环己二烯与H2的反应最剧烈
B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强 D．上述条件下，1 mol
转变为
时放热113 kJ
n(H2)/mol 8 6 4 2
a (1,6)
Ⅰ
(8,2) (11,2) b c
Ⅱ
t/min
2 4 6 8 10
11．T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，
发生反应CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 A．反应开始至a点时v（H2）＝1 mol·L-1·min-1 B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应H＞0 C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0．125 12．根据表中信息判断，下列选项不正确的是 ．．．序号 ① ② ③ 反应物 KMnO4 、H2O2 、H2SO4 Cl2 、FeBr2 MnO4－ 产物 K2SO4 、MnSO4 ．．．．．． FeCl3 、FeBr3 Cl2 、Mn2+ ．．．．．． ．．．．． ． A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2 B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2 C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
13．氢原子核外电子在能级间跃迁时发出a、b两种频率的光，经同一双缝干涉装置得到的干
涉图样分别如甲、乙两图所示。若a 光是氢原子核外电子从n=3的能级向n=1的能级跃迁时释放的，则b光可能是 A．从n=4的能级向n=3的能级跃迁时释放的 B．从n=3的能级向n=2的能级跃迁时释放的 乙 甲
-
3 -
C．从n=2的能级向n=1的能级跃迁时释放的 D．从n=4的能级向n=1的能级跃迁时释放的 14．两个相同的、质量分布均匀的金属球a和b，分别固定于绝缘支座上，设两球质量均为m，
两球心间的距离l为球半径R的3倍。若使它们带上等量异种电荷，所带电荷量的绝对值均为Q，则a、b两球之间的万有引力F引和库仑力F库的表达式正确的是
m2Q2A．F引G2，F库k2
llm2Q2C．F引G2，F库k2
llm2Q2B．F引G2，F库k2
llm2Q2D．F引G2，F库k2
ll
15．一列沿x轴正方向传播的简谐横波，每个质点振动的振幅都y/cm v为2cm，已知在t=0时刻相距4cm的两个质点a、b的位移都
2是1cm，但速度方向相反，其中a质点的速度沿y轴负方向，1ab如图所示。则
0123456x/cm A．t=0时刻，a、b两质点的加速度相同 1 B．a、ｂ两质点的平衡位置间的距离为半波长的奇数倍 C．a质点的速度最大时，b质点的速度为零 D．当b质点的位移为+2cm时，a质点的位移为正 16．北斗导航系统又被称为“双星定位系统”，具有导航、定位等功能。“北斗”系统中两颗
工作卫星1和2均绕地心O做匀速圆周运动，轨道半径均为r，某时刻两颗工作卫星分别位于轨道上的A、B两位置，如图所示。若卫星均顺时针运行，地球表面处的重力加速度为g，地球半径为R，不计卫星间的相互作用力。以下判断中正确的是
R2gA．这两颗卫星的向心加速度大小相等，均为2
r卫星1 A 卫星2 B
2rB．卫星l由位置A运动至位置B所需的时间为
3Rr g60° O 地球 C．如果使卫星l加速，它就一定能追上卫星2 D．卫星1由位置A运动到位置B的过程中万有引力做正功
17．在一支氖管两端加一个正弦交流电压u=50sin（314t） V。当氖管两端电压达到或超过
U0=252V时，氖管就能发光。则在此交流电的一个周期内氖管的发光时间为
A．0．2s B．0．02s C．0．01s D．0．005s 18．有两个质量分别为m1和m2的物体A和B，并排放在水平地面上。现用同向水平拉力F1、
F2分别作用于物体A和B上，作用一段时间后撤去，两物体各
v/（m·s-1） 自滑行一段距离后停止。A、B两物体运动的v—t图象分别如
a、b图线所示。由图中信息可以得出 2.5 a 2.0 A．若m1=m2，则力F1对A所做的功小于力F2对B所做的功 b B．若m1=2m2，则力F1对A所做的功小于力F2对B所做的功 1.5 C．若m1= m2，则力F1的最大瞬时功率一定是力F2的最大瞬 1.0 时功率的2倍 0.5 D．若m1=2 m2，则力F1的最大瞬时功率一定是力F2的最大瞬t/s 0 53412
- 4 -
时功率的2倍
19．如图所示，在轻弹簧的下端悬挂一个质量为m的小球A，若将小球A从弹簧
原长位置由静止释放，小球A能够下降的最大高度为h。若将小球A换为质 量为2m的小球B，仍从弹簧原长位置由静止释放，则小球B下降h时的速 度为（重力加速度为g，不计空气阻力。）
A．2gh
B．gh
ghC．
2h D．0
20．静电场方向平行于x轴，其电势φ随x的分布可简化为如图所示的折线。一质量为m、
带电量为＋q的粒子（不计重力），以初速度v0从O点进入电场，沿x轴正方向运动。下列叙述正确的是
φ/V 0 A．粒子从O运动到x1的过程中速度逐渐增大
B．粒子从x1运动到x3的过程中，电势能先减小后增大
0 x1 x2 x3 x4 x/m q0C．要使粒子能运动到x4处，粒子的初速度v0至少为2m D．若v0＝20
q06q0，粒子在运动过程中的最大速度为 mm第二部分（非选择题共180分）
本部分共11小题，共180分。 21．（18分）（1）在做“用双缝干涉测量光的波长”实验时，某同学调整手轮后，从测量头的
目镜看去，当分划板中心刻度线对齐A条纹中心时（如图1所示），游标卡尺的示数如图2所示；接着转动手轮，当分划板中心刻度线对齐B条纹中心时（如图3所示），游标卡尺的示数如图4所示。已知双缝间距为0．5mm，从双缝到屏的距离为1m。 ①图2中游标卡尺的示数为 mm； ②图4游标卡尺的示数为 mm； ③实验时测量多条干涉条纹宽度的目的是 ，
所测光的波长为 m 。（保留两位有效数字）
-
5 -
123cm0(1)图
10(3)
图2
123cm0(2) 图3
10
(4)图4
（2）为了测一个自感系数很大的线圈L的直流电阻RL，实验室提供以下器材： （A）待测线圈L（阻值约为2Ω，额定电流2A） （B）电流表A1（量程0．6A，内阻r1=0．2Ω） （C）电流表A2（量程3．0A，内阻r2约为0．2Ω） （D）滑动变阻器R1（0～10Ω） （E）滑动变阻器R2（0～1kΩ） （F）定值电阻R3=10Ω （G）定值电阻R4=100Ω
（H）电源（电动势E约为9V，内阻很小） （I）单刀单掷开关两只S1、S2，导线若干。
要求实验时，改变滑动变阻器的阻值，在尽可能大的范围内测得多组A1表 和A2表的读数I1、I2，然后利用给出的I2—I1图象（如图6所示），求出线圈的电阻RL。
I2/ A 3.0 L RL A2 2.0 S2 A1 E S1 1.0 0 0.2 0.4 0.6 0.8 I1/ A 图5
图6 - 6 -
①实验中定值电阻应选用 ，滑动变阻器应选用 。 ②请你画完图5方框中的实验电路图。 ③实验结束时应先断开开关 。 ④由I2—I1图象，求得线圈的直流电阻RL= Ω。 22．（16分）如图所示，一质量为m的小球（小球的大小可以忽略），被a、b两条轻绳悬挂
在空中。已知轻绳a的长度为l，上端固定在O 点，轻绳b水平。
（1）若轻绳a与竖直方向的夹角为 ，小球保持静止。画出此时小球的受力图，并求轻绳b对小球的水平拉力的大小；
（2）若轻绳b突然断开，小球由图示位置无初速释放，求当小球通过最低点时的速度大小及轻绳a对小球的拉力。（不计空气阻力，重力加速度取g） 23．（18分）环保混合动力车是指使用汽油机驱动和利用蓄电池所储存的电能驱动的汽车。它
可按平均需要使用的功率来确定汽油机的最大功率，此时处于油耗低、污染少的最优工况下工作。汽车需要大功率而汽油机功率不足时由电动机来补充，电动机的电源为蓄电池；汽车负荷少时，电动机可作为发电机使用，汽油机的一部分功率用来驱动汽车，另一部分功率驱动发电机，可发电给蓄电池充电。 有一质量m=1200kg的混合动力轿车，在平直公路上以v1=90km/h匀速行驶，汽油发动机
的输出功率为P=60kW。当驾驶员看到前方有80km/h的限速标志时，保持汽油发动机功率不变，立即启动发电机工作给蓄电池充电，此时轿车的动力减小，做减速运动，运动距离s=80m后，速度变为v2=72km/h。此过程中汽油发动机功率的25%用于轿车的牵引，75%用于供给发电机工作，发动机输送给发电机的能量最后有50%转化为蓄电池的电能。假设轿车在上述运动过程中所受阻力保持不变。试求： （1）轿车以90km/h在平直公路上匀速行驶时，所受阻力Ff的大小； （2）轿车从90km/h减速到72km/h的这一过程中，蓄电池获得的电能E电； （3）若电动机的输出功率也为60 kW，此时汽油发动机和电动机共同工作的最大功率可
以达到Pm=108kW，汽车驶上与水平地面成30°角斜坡，汽车爬坡过程中所受阻力为重力的0．1倍，设斜坡足够长，求汽车在斜坡上做匀速运动的最大速度vm。（g取10m/s2） 24．（20分）如图所示，竖直平面内有足够长、不计电阻的两组平行光滑金属导轨，宽度均为
L=0．5m，上方连接一个阻值R=1Ω的定值电阻，虚线下方的区域内存在垂直纸面向里的磁感应强度B=2T的匀强磁场。完全相同的两根金属杆1和2靠在导轨上，金属杆长与导轨等宽且与导轨接触良好，电阻均为r =0．5Ω。将金属杆1固定在磁场的上边缘（仍在
-
7 -
此磁场内），金属杆2从磁场边界上方h0=0．8m处由静止释放，进入磁场后恰作匀速运动。（g取10m/s2）求： （1）金属杆的质量m；
（2）若金属杆2从磁场边界上方h1=0．2m处由静止释放，进入磁场下落一段距离后做匀速运动。在金属杆2加速的过程中整个回路产生了1．4J的电热。求此过程中流过电阻R的电荷量q；
（3）若金属杆2仍然从磁场边界上方h1=0．2m处由静止释放，在金属杆2进入磁场的同时释放金属杆1，试求两根金属杆各自的最大速度。
—C— R 2 1 h0
L L 25．（14分）以苯为原料合成有机物H（结构简式：
种有机物）：
A Mg 乙醚 CH2
）的路线如下（A~H各表示一
① B C ② D H/H2O +OH —CHCH3
③ E B ④ F G ⑤ H 已知：RX＋Mg O 乙醚
R—MgX ；
OMgX —C— R
+
OH —C— R
—C— ＋ R—MgX
H/H2O （R表示烃基；X表示卤素原子）
（1）C的名称是 。
（2） H在一定条件可制得一种高分子材料，该反应的化学方程式是 。 （3）反应①~⑤中，属于加成反应的有 。
OH —CH —CH3
（4）下列关于的说法正确的是 （填序号）。
a．与G互为同系物
b．能与氢溴酸发生取代反应 c．能被酸性K2Cr2O7溶液氧化
-
8 -
d．与氯气光照时发生取代反应可得5种一氯代物 （5）反应⑤的化学方程式是 。
（6）I是E的同分异构体，符合下列条件的I有 种结构，写出其中任意一种的结构简式： 。
a．分子中除苯环外不含其他环状结构；苯环侧链中不含“—C＝C—OH ”结构 b．核磁共振氢谱表明分子中有5种不同化学环境的氢。 26．（15分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问
题。 W X Y Z 结构 或性质 最高价氧化物对应的水 化物与其气态氢化物反 应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元 最高正价与最 素形成的简单离 低负价之和为 子中，离子半径 零 最小 （1）Z在元素周期表中位于 族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是 （填元素符号）。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。 a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是 ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。 收集气体 y mol 混合物质过量稀H2SO4 量m g 溶液 过量NaOH溶液 沉淀 洗涤、干燥 灼烧 固体 n g 能确定混合物中Y的质量分数的数据有 （填序号）。 a．m、n b．m、y c．n、y 27．（14分）某课外活动小组设计下列实验装置（夹持仪器略）,验证“二氧化碳与水接触时才 能和过氧化钠反应”。 - 9 - （1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，该反应中，反应物的总能量 （填“大于”或“小于” ） 生成物的总能量。 （2）装置Ⅰ中的试剂是 （填序号） 。 a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石 （3）实验时，应先打开弹簧夹 （填K1 或K2 ），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。 （4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。 ①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ； ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是 。 （5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体， 。 28．（15分）SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含 SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。 （1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下： 烟气 吸收装置 NaHSO3 氯碱工业 回收装置 HCl SO2回收 合成塔 ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 ； ②合成塔中每合成1 mol 气体放出热量92．3 kJ（25 ℃、101 kPa），反应的热化学方程式 是 ； ③上述流程中循环利用的物质是 。 （2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。 ① 该反应的离子方程式是 （反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0．05 mol·L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。 关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。 分析推测 甲：生成了Fe（OH）3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应： Fe3+＋6SO2 b） 实验步骤 ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验 ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者 Fe（SO2）3（反应6变为浅绿色 ② 利用胶体的 （填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）3胶体； ③ 根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是 （用离子方程式及必要的- 10 - 文字说明）； ④ 经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化 学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是 。 29．（18分）下图表示某植物在红光照射下，叶肉细胞中发生的一系列生化反应（图中的SSU、 LSU和LHCP表示三种不同的蛋白质）。 请分析回答： （1）完成图中的过程①时，需遵循的碱基互补配对原则是 ，此过程既需要 作为原料，还需要与基因启动部位结合的 酶进行催化。由图分析，过程②发生在位于 的核糖体上。 （2）若图中的LHCP中有一段氨基酸序列为“一丝氨酸一谷氨酸一”，携带丝氨酸和谷氨酸的tRNA上的反密码子分别为AGA、CUU，则基因b中供转录用的模板链碱基序列为 。从图中分析，LHCP合成后转移至 上发挥作用，影响与之相关的光合作用过程的主要环境因素是 （至少答两点）。 （3）图中的SSU和LSU组装成Rubisco酶，说明Rubisco酶的合成受 控制。从其分布位置推断，Rubisco酶与光合作用的 阶段有关。 30．（16分）补体是存在于正常人或动物血清中的一组与免疫相关的球蛋白，其成分能协助和 补充抗体介导的免疫溶菌、溶血作用，故称补体系统。请分析回答： （1）补体在机体内激活的过程中会产生一些物质，这些物质能与吞噬细胞表面相应受体 结 合，促进吞噬细胞黏附、吞噬及杀伤病原体，从而增强了机体的 免疫。 （2）病原体经过吞噬细胞的摄取、处理，暴露出其特有的抗原，抗原刺激T细胞产生 ，进而促使B细胞增殖分化，其中大部分分化形成 ，产生抗体与抗原结合。少部分分化形成记忆细胞，由包括补体某些成分在内的免疫复合物，作为 持续刺激生发中心的记忆B细胞，从而使记忆细胞长期保持记忆。 （3）遗传性血管神经性水肿症是一种较为常见的补体缺陷病，下图为该病的遗传系谱图 （相关基因用A、a表示）。 ①由图分析可知，该病的致病基因位于 染色体上，属于 性遗传病。如果Ⅲ代10号个体与11号个体婚配，生一个患病男孩的概率为 。 - 11 - ②多数患者因缺乏Cl酯酶抑制剂（补体成分之一，简称ClINH），致使体内某些物质增多，血管扩张，毛细血管通透性 ，引起 增多，从而表现出组织水肿，严重的喉头水肿可导致窒息死亡。临床上可通过输入含有 的 进行治疗。 ③少数患者体内存在正常水平的ClINH但无功能，研究发现，ClINH中的精氨酸被组氨酸 替代，由此推测控制ClINH的基因发生了 ，因而导致了基因突变。 31．（16分）紫茎泽兰原产于中美洲，是严重危害我国生态环境的外来物种之一。某研究小组 为阐明紫茎泽兰种群的特征及未来发展趋势，选择了紫茎泽兰入侵的四种不同生态环境即阔叶林林缘、云南松林、路旁坡地及阔叶林进行了大量的调查研究。下图表示部分调查的结果。 — 请分析回答： （1）调查紫茎泽兰种群密度常采用的方法是 。图一为四种生境中紫茎泽兰种群汇总后的年龄结构图，据图分析紫茎泽兰种群的年龄组成属于 型，由此推测在未来5年内该种群的发展趋势为 。 （2）图二表示紫茎泽兰在不同生境中的存活曲线。由图可知紫茎泽兰在 年龄段出现 死亡高峰，推测可能是由于 、 等的结果；据图推测紫茎泽兰对四种生境的入侵顺序为 → →→ 。 （3）紫茎泽兰在入侵后能够成片密集生长，以极强的繁殖能力排斥其他植物，导致生态 系统抵抗力稳定性 。研究发现，用三叶草、狗牙根等植物控制紫茎泽兰有一定的成效，这种方法利用了生物之间的 关系。 （4）如果让紫茎泽兰在入侵地自然生长繁殖若干年后，与原产地的紫茎泽兰相比 （ ） A．基因库的变化相同 B．性状始终保持一致 C．很快产生生殖隔离 D．进化方向发生变化 - 12 - - 13 - - 14 - - 15 - - 16 - 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容