臭氧有什么性质?
发布网友
发布时间：2022-04-23 03:39
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热心网友
时间：2023-07-14 22:28
呵呵`不知你问的是化学性质还是物理性质..全都给你了!
臭
氧
的
物
理
性
质
在常温常压下，较低浓度的臭氧是无色气体。当浓度达到15%时，呈现出淡蓝色。臭氧可溶于水，在常温常压下臭氧在水中的溶解度比氧气高约13倍，比空气高25倍。但臭氧水溶液的稳定性受水中所含杂质的影响较大，特别是有金属离子存在时，臭氧可迅速分解为氧气，在纯水中分解较慢。
臭氧的密度是2.14g·l(0°C,0.1MP)。沸点是-111°C,熔点是-192°C。臭氧分子结构是不稳定的，它在水中比在空气中更容易自行分解。臭氧的主要物理性质列于表1-1。臭氧在不同温度下的水中溶解度列于表1-2。臭氧虽然在水中的溶解度比氧大10倍，但是在实用上它的溶解度甚小，因为他遵守亨利定律，其溶解度与体系中的分压和总压成比例。臭氧在空气中的含量极低，故分压也极低，那就会迫使水中臭氧从水和空气的界面上逸出，使水中臭氧浓度总是处于不断降低状态。
表1-1
臭氧的主要物理性质
项目
数值
项目
数值
分子量
47.99828
粘度（液态）Mpa·S在90.2时
1.56
熔点，°C
-192.7+(-)0.2
表面张力，Mn/m在77.2K时
43.8
沸点，°C
-111.9+(-)0.3
表面张力，Mn/m在90.2K时
38.4
临界状态
温度，°C
-12.1+(-)0.1
等张比容（90.2K）
75.7
临界状态
压力，Mpa
5.46
介电常数（液态，90.2K）,F/m
4.79
临界状态
体积，cm3/mol
147.1
偶极距，C·m(D)
1.84*10
(0.55)
临界状态
密度，g/cm3
0.437
热容（液态，90-150K），F/m
1.778+0.0059(T-90)
密度
气态（0°C,0.1Mpa）,g/l
2.144
摩尔气化热，在161.1K时
14277
密度
液态（90K），g/cm3
1.571
摩尔气化热，在90K时
15282
密度
固态（77.4K),g/cm3
1.728
摩尔生成热，KJ/mol
-144
粘度（液态），Mpa·S在77.6K时
4.17
表1-2
臭氧在水中的溶解度
温度，°C
溶解度，g/l
0
1.13
10
0.78
20
0.57
30
0.41
40
0.28
50
0.19
60
0.16
臭
氧
的
化
学
性
质
臭氧很不稳定，在常温下即可分解为氧气。臭氧、氯和二氧化氢的氧化势（还原电位）分别是2.07、1.36、1.28伏特，可见臭氧在处理水中是氧化力量最强的一种。臭氧的氧化作用导致不饱和的有机分子的破裂。使臭氧分子结合在有机分子的双键上，生成臭氧化物。臭氧化物的自发性*产生一个羧基化合物和带有酸性和碱性基的两性离子，后者是不稳定的，可分解成酸和醛。
臭氧与有机物反应
臭氧与有机物以三种不同的方式反应：一是普通化学反应；二是生成过氧化物；三是发生臭氧分解或生成臭氧化物。如有害物质二甲苯与臭氧反应后，生成无毒的水及二氧化碳。所谓臭氧分解是指臭氧在与极性有机化合物的反应，是在有机化合物原来的双键的位置上发生反应，把其分子*为二。由于臭氧的氧化力极强，不但可以杀菌，而且还可以除去水中的色味等有机物，这是它的优点，然而它的自发性分解性、性能不稳，只能随用随生产，不适于储存和输送，这是它的缺点。当然，如果从净化水和净化空气的角度来看，由于其分解快而没有残留物质存在，又可以说成是臭氧的一大优点。
臭氧与无机物反应
除铂、金、铱、氟以外，臭氧几乎可与元素周期表中的所有元素反应。臭氧可与K、Na反应生成氧化物或过氧化物，在臭氧化物中的阴离子O3实质上是游离基。臭氧可以将过渡金属元素氧化到较高或最高氧化态，形成更难溶的氧化物，人们常利用此性质把污水中的Fe2+、Mn2+及Pb、Ag、Cd、
Hg、Ni等重金属离子除去。此外，可燃物在臭氧中燃烧比在氧气中燃烧更加猛烈，可获得更高的温度。
呵呵`~该要我的答案哦!
