不是同周期,同主族的元素,通常怎么大致判断原子半径的大小?比如Mg和Br的原子大小谁大?
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发布时间：2022-04-23 04:03
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时间：2023-10-14 05:41
如果原子序数相差很大 则序数大的半径大
相差不大的 只能去查元素周期表
关于微粒(原子、简单离子)半径的比较,总结出以下一些规律：
1、同主族元素,从上到下,微粒半径逐渐增大.如：Na
2、同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小 (称有气体除外) .
如：Na>Mg>S>Cl
3、具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,微粒半径越小.
如：F－>Na＋>Mg2＋
4、同种元素的不同微粒,原子半径大于其阳离子,小于其阴离子.
如：Na>Na＋ ,Cl
这些规律固然对解决微粒半径的比较行之有效.但笔者认为：这些规律仅能用于比较,而不能反映出影响微粒半径大小的因素,而且规律的运用,需要死记硬背,不利于学生的理解、记忆与运用.因此,笔者在教学过程中是让学生掌握影响微粒半径因素的基础上,对比较微粒半径采用了三步曲.
第一步：比较核外电子层数
一般情况下,微粒的电子层数越多,半径越大.如NaNa＋,
Na>F,F－Cl,不过上述情况在考试大纲中不作要求.）
第二步：比较核电荷数
当微粒的核外电子层数相同时,就比较核电荷数（称有有气体除外）.由于核电荷数越大,核对各层电子的吸引力越大,故各电子层离核越近,所以微粒半径越小.如：Na>S,Na＋
第三步：比较核外电子数目
当微粒的核外电子层数和核电荷数都相同时,就比较核外电子数目.由于此时微粒的半径主要取决于各电子层中电子间的斥力.因此,核外电子数目越多,各电子层间电子的斥力越大,故电子层间的距离将增大,所以微粒的半径增大.如：H－>H>H＋
