哪些与量有关的高中化学方程式
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发布时间：2022-04-23 03:11
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热心网友
时间：2023-06-24 20:26
与量有关的反应 我总结了一下 有3类
第一类 并列式 如NaHSO4和Ba(OH) 2反应 这类参加反应的两类互不干扰
第二类 竞争式 如Cl2和FeBr2 FeI2反应
第三类 混合式 即为并列式和竞争式共存 如Al2(SO4)3 (NH4)2SO4的混合物中滴加Ba(OH)2
热心网友
时间：2023-06-24 20:27
三、定量离子方程式的书写
(一) 铝盐溶液(或锌盐溶液)和强碱溶液的反应，如：
(1) 在氯化铝溶液中加入过量氨水：
(2) 少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中
(3) 少量AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中
(4) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：
(5) 向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
(二) 偏铝酸盐和强酸的反应，如：
(1) 将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中
(2) 将少量盐酸溶液滴入NaAlO2溶液中
(三) 偏铝酸盐与CO2气体的反应。
(1) 将CO2通入过量的NaAlO2溶液中
(2) 若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中
此处NaAlO2可被Na2SiO3、C6H5ONa等盐代替。
(四) 酸性氧化物与碱溶液反应，酸性氧化物过量时可生成酸式盐。如：
(1) CO2通入过量的NaOH溶液中
(2) 在NaOH溶液中通入过量的CO2
(3) 澄清石灰水中通入少量CO2
(4) 澄清石灰水中通入过量CO2
(5) 氯水中通入过量SO2气体
(五) 多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)与碱反应，酸和碱的量不同可生成不同的盐。如：
(1) H3PO4与Ba(OH)2(1:1)反应
(2) H3PO4与Ba(OH)2(2:1)反应
(3) H3PO4与Ba(OH)2(2:3)反应
(六) 酸式盐与碱溶液的反应。如：
(1) 将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中
(2) 将少量Ca(HCO3)2溶液滴入过量的NaOH溶液中
(3) 少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中
(4) 少量Ca(OH)2溶液滴加到过量NaHCO3的溶液中
(5) 在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性
(6) 在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈碱性
(7) 氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应
(8) 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
(9) 碳酸氢镁溶液与过量氢氧化钠溶液反应
(七) 铁和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反应。
(1) 足量Fe和稀*反应
(2) 少量Fe和稀*反应
(八) FeBr2溶液与Cl2之间的反应。如：
(1) FeBr2溶液中通入过量Cl2
(2) 将0.5 mol Cl2通入到含1 mol FeBr2的溶液中
(3) 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeBr2的溶液中
(4) FeI2溶液中通入少量Cl2
(九) 部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸的反应如：
(1) 在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸
(2) 在碳酸钠溶液中滴加过量盐酸
(十) *银和氨水的反应。
(1) 在氨水中滴加少量*银溶液
(2) 在*银溶液中滴加过量氨水
（十一）FeCl3与Na2S反应
(1) FeCl3溶液与少量Na2S溶液反应
(2) FeCl3溶液与过量Na2S溶液反应
