有什么特性?
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发布时间：2022-04-24 04:36
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时间：2023-11-19 17:55
可以简单的分析下:*具有很强的氧化性,并且表现氧化性的是*根,而不是氢离子!
那么,如题,假设这个置换反应存在,则产物中除了水以外还应该含有氮元素,且反应物中氮元素表现氧化性,反应后化合价降低,需要生成一种单质,因此只能是生成氮气了!
好了,生成物判断出为H2O和N2,那么反应物为HNO3和什么呢?
从元素守恒的角度看两边的元素已经相同,不可能出现新元素,再从题目的要求出发,反应物中还缺少一个单质,那么不可能是N2,只能是H2或者O2,结合氧化还原反应的规律,*做氧化剂,还原剂只能是H2.
所以要写方程式只能是:5H2+2HNO3===N2+6H2O
如果能发生就是它,不然就没有——*置换反应中会生成水的化学方程式
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时间：2023-10-28 16:57
可以简单的分析下:*具有很强的氧化性,并且表现氧化性的是*根,而不是氢离子!
那么,如题,假设这个置换反应存在,则产物中除了水以外还应该含有氮元素,且反应物中氮元素表现氧化性,反应后化合价降低,需要生成一种单质,因此只能是生成氮气了!
好了,生成物判断出为H2O和N2,那么反应物为HNO3和什么呢?
从元素守恒的角度看两边的元素已经相同,不可能出现新元素,再从题目的要求出发,反应物中还缺少一个单质,那么不可能是N2,只能是H2或者O2,结合氧化还原反应的规律,*做氧化剂,还原剂只能是H2.
所以要写方程式只能是:5H2+2HNO3===N2+6H2O
如果能发生就是它,不然就没有——*置换反应中会生成水的化学方程式
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时间：2023-10-28 16:58
因为*氧化性极强 例如它和铁反应的话N会得电子，化合价会降低生成NO2,而不是氢得电子生成氢气。所以它不能进行置换反应而能进行氧化反应
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时间：2023-11-19 17:55
因为*氧化性极强 例如它和铁反应的话N会得电子，化合价会降低生成NO2,而不是氢得电子生成氢气。所以它不能进行置换反应而能进行氧化反应
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时间：2023-11-19 17:56
一．*的性质
1． *的物理性质
纯净的*：无色液体，易挥发，有刺激性气味
98%以上的*会产生“发烟”现象，通常叫“发烟*”
2． *的特性
⑴不稳定性
产生的NO2溶于*中，呈*。
⑵强氧化性
a.与绝大部分金属反应（不产生H2）
b. 使铝铁钝化
c.与非金属反应
C + 4HNO3（浓）＝ 2H2O + CO2↑ + 4NO2↑
S + 6HNO3（浓）＝ 2H2O + H2SO4 + 6NO2↑
二.*的工业制法－氨氧化法制*
催化剂
4NH3 + 5O2 ＝ 6H2O + 4NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （NO循化氧化吸收）
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时间：2023-11-19 17:56
浓 硫酸 和 硝 酸具有较强的氧化性,是氧化性酸.
它们会和其他物质发生 氧 化还原反应,而不是置换反应.
如:Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
而显然稀硫酸不与Cu反应
同时对于铁、铝等 金属，在常 温下会形成一层 致 密的氧化 膜， 阻碍 反 应的进行。 我这话咋包含敏 感词汇了 RRR
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时间：2023-10-28 16:57
可以简单的分析下:*具有很强的氧化性,并且表现氧化性的是*根,而不是氢离子!
那么,如题,假设这个置换反应存在,则产物中除了水以外还应该含有氮元素,且反应物中氮元素表现氧化性,反应后化合价降低,需要生成一种单质,因此只能是生成氮气了!
好了,生成物判断出为H2O和N2,那么反应物为HNO3和什么呢?
从元素守恒的角度看两边的元素已经相同,不可能出现新元素,再从题目的要求出发,反应物中还缺少一个单质,那么不可能是N2,只能是H2或者O2,结合氧化还原反应的规律,*做氧化剂,还原剂只能是H2.
所以要写方程式只能是:5H2+2HNO3===N2+6H2O
如果能发生就是它,不然就没有——*置换反应中会生成水的化学方程式
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时间：2023-10-28 16:58
因为*氧化性极强 例如它和铁反应的话N会得电子，化合价会降低生成NO2,而不是氢得电子生成氢气。所以它不能进行置换反应而能进行氧化反应
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时间：2023-10-28 16:58
一．*的性质
1． *的物理性质
纯净的*：无色液体，易挥发，有刺激性气味
98%以上的*会产生“发烟”现象，通常叫“发烟*”
2． *的特性
⑴不稳定性
产生的NO2溶于*中，呈*。
⑵强氧化性
a.与绝大部分金属反应（不产生H2）
b. 使铝铁钝化
c.与非金属反应
C + 4HNO3（浓）＝ 2H2O + CO2↑ + 4NO2↑
S + 6HNO3（浓）＝ 2H2O + H2SO4 + 6NO2↑
二.*的工业制法－氨氧化法制*
催化剂
4NH3 + 5O2 ＝ 6H2O + 4NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （NO循化氧化吸收）
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时间：2023-10-28 16:59
浓 硫酸 和 硝 酸具有较强的氧化性,是氧化性酸.
它们会和其他物质发生 氧 化还原反应,而不是置换反应.
如:Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
而显然稀硫酸不与Cu反应
同时对于铁、铝等 金属，在常 温下会形成一层 致 密的氧化 膜， 阻碍 反 应的进行。 我这话咋包含敏 感词汇了 RRR
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时间：2023-10-28 16:57
可以简单的分析下:*具有很强的氧化性,并且表现氧化性的是*根,而不是氢离子!
那么,如题,假设这个置换反应存在,则产物中除了水以外还应该含有氮元素,且反应物中氮元素表现氧化性,反应后化合价降低,需要生成一种单质,因此只能是生成氮气了!
好了,生成物判断出为H2O和N2,那么反应物为HNO3和什么呢?
从元素守恒的角度看两边的元素已经相同,不可能出现新元素,再从题目的要求出发,反应物中还缺少一个单质,那么不可能是N2,只能是H2或者O2,结合氧化还原反应的规律,*做氧化剂,还原剂只能是H2.
所以要写方程式只能是:5H2+2HNO3===N2+6H2O
如果能发生就是它,不然就没有——*置换反应中会生成水的化学方程式
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时间：2023-10-28 16:58
因为*氧化性极强 例如它和铁反应的话N会得电子，化合价会降低生成NO2,而不是氢得电子生成氢气。所以它不能进行置换反应而能进行氧化反应
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时间：2023-10-28 16:58
一．*的性质
1． *的物理性质
纯净的*：无色液体，易挥发，有刺激性气味
98%以上的*会产生“发烟”现象，通常叫“发烟*”
2． *的特性
⑴不稳定性
产生的NO2溶于*中，呈*。
⑵强氧化性
a.与绝大部分金属反应（不产生H2）
b. 使铝铁钝化
c.与非金属反应
C + 4HNO3（浓）＝ 2H2O + CO2↑ + 4NO2↑
S + 6HNO3（浓）＝ 2H2O + H2SO4 + 6NO2↑
二.*的工业制法－氨氧化法制*
催化剂
4NH3 + 5O2 ＝ 6H2O + 4NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （NO循化氧化吸收）
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时间：2023-10-28 16:59
浓 硫酸 和 硝 酸具有较强的氧化性,是氧化性酸.
它们会和其他物质发生 氧 化还原反应,而不是置换反应.
如:Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
而显然稀硫酸不与Cu反应
同时对于铁、铝等 金属，在常 温下会形成一层 致 密的氧化 膜， 阻碍 反 应的进行。 我这话咋包含敏 感词汇了 RRR
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时间：2023-10-28 16:58
一．*的性质
1． *的物理性质
纯净的*：无色液体，易挥发，有刺激性气味
98%以上的*会产生“发烟”现象，通常叫“发烟*”
2． *的特性
⑴不稳定性
产生的NO2溶于*中，呈*。
⑵强氧化性
a.与绝大部分金属反应（不产生H2）
b. 使铝铁钝化
c.与非金属反应
C + 4HNO3（浓）＝ 2H2O + CO2↑ + 4NO2↑
S + 6HNO3（浓）＝ 2H2O + H2SO4 + 6NO2↑
二.*的工业制法－氨氧化法制*
催化剂
4NH3 + 5O2 ＝ 6H2O + 4NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （NO循化氧化吸收）
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时间：2023-10-28 16:59
浓 硫酸 和 硝 酸具有较强的氧化性,是氧化性酸.
它们会和其他物质发生 氧 化还原反应,而不是置换反应.
如:Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
而显然稀硫酸不与Cu反应
同时对于铁、铝等 金属，在常 温下会形成一层 致 密的氧化 膜， 阻碍 反 应的进行。 我这话咋包含敏 感词汇了 RRR
