已知锌和酸反应时,化学反应速率取决于氢离子浓度。分别取物质的量浓度...
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发布时间：2024-10-03 03:06
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热心网友
时间：2024-10-03 03:28
pH值越小，说明氢离子浓度越大，所以反应速度H2SO4＞ HCI＞ HAc与pH值相反。
生成氢气的量与酸理解成氢离子的量有关，H2SO4理解出两个氢离子， HCI= HAc都理解出1个氢离子。
消耗氢氧化钠的量也与酸理解成氢离子的量有关，H2SO4理解出两个氢离子， HCI= HAc都理解出1个氢离子。
热心网友
时间：2024-10-03 03:24
对1进行解释如下：
PH值越高，碱性越强，因此，相同物质的量的H2SO4酸性最强，HCl其次，HAc最弱，因此，PH由大到小的顺序为：HAc＞HCI＞H2SO4；
对2进行解释如下：
氢气产生的速率与H离子的浓度相关，浓度越大，速率越快，相同物质的量的H2SO4的H离子浓度最大，HCl其次，HAc最弱，因此，开始时生成氢气的速率为：H2SO4＞ HCI＞ HAc
对3进行解释如下：
氢气产生的总量与H离子的数量相关，相同物质的量的H2SO4的H离子数量为HCl和HAc的两倍，因此，最终生成氢气的量为：H2SO4＞ HCI= HAc
对4进行解释如下：
消耗NaOH的物质的量与H离子的数量相关，相同物质的量的H2SO4的H离子数量为HCl和HAc的两倍，而HCl和HAc的H离子数量相等，因此，完全中和消耗NaOH的物质的量为：H2SO4＞ HCI= HAc
