有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH +4、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+...
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根据实验①现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；
根据实验②现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+或NO3-、H+-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；
根据实验③现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；
根据实验④现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；
根据实验⑤现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含NH4+；
（1）由步骤①知，溶液中一定不存在，故答案为：CO32-；
（2）②中I-被氯气氧化，所发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，一定存在I-，I-与Fe3+或NO3-、H+-发生反应而不能共存，一定不存在Fe3+、NO3-，
故答案为：I-；Fe3+；NO3-；
（3）碱性溶液中不存在的离子是：Mg2+、Al3+，由步骤③可排除Mg2+、Al3+，故答案为：Mg2+、Al3+；
（4）由步骤④知，白色沉淀为硫酸钡，溶液中含有Ba2+，不含SO42-，故答案为：Ba2+；SO42-；
（5）由步骤⑤知，溶液中含有NH4+，故答案为：NH4+；
（6）由上述分析可知，K+不能确定，应利用焰色反应检验，故答案为：焰色反应．
