今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl...
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发布时间：2024-10-04 19:21
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时间：2024-10-05 01:03
第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl-、CO32-、SO42-；
第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；
第三份：根据题中信息可知4.66为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42-）=4.66g233g/mol=0.02mol；12.54g为硫酸钡和碳酸钡，所以碳酸钡的物质的量为：12.54g?4.66g197g/mol=0.04mol；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.08mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol；
（1）由于碳酸根离子、硫酸根离子都能够与银离子反应生成碳酸银、硫酸银沉淀，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子，
故答案为：不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀；
（2）加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体，该气体为氨气，说明溶液中 一定存在铵离子，铵离子的物质的量浓度为：c（NH4+）=0.08mol0.1L=0.8mol/L，
故答案为：NH4+；0.8mol/L；
（3）加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中4.66g为硫酸钡沉淀，n（BaSO4）=n（SO42-）=4.66g233g/mol=0.02mol；碳酸钡沉淀的质量为：12.54g-4.66g=7.88g，所以n（BaCO3）=n（CO32- ）=7.88g197g/mol=0.04mol，
故答案为：BaCO3、BaSO4；4.66g为硫酸钡沉淀，n（BaSO4）=n（SO42-）=4.66g233g/mol=0.02mol；碳酸钡沉淀的质量为：12.54g-4.66g=7.88g，所以n（BaCO3）=n（CO32- ）=7.88g197g/mol=0.04mol；
（4）根据以上分析可知，溶液中一定存在：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol，所以A正确，
故选A．
