...浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行了有关实验 (1)B是用来收集实...
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（1） （2）
（3）紫色石蕊试液变红 （4）bd （5）① 5.6；② 0.25；③（aV×10 -2 +5）
试题分析：（1）作图时B装置中导气管长进短出；（2）铜与浓硫酸反应生成二氧化硫和硫酸铜，注意配平；（3）二氧化硫溶于水，得到的的溶液显酸性 ，紫色石蕊试液变红；（4）能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H 2 SO 4 的是b、d，a.反应后生成的硫酸铜中也含有硫酸根离子，能与BaCl 2 溶液生成白色沉淀，不能检验出硫酸的存在；b．如果溶液中有硫酸剩余，加入Ba(NO 3 ) 2 溶液，除了生成白色硫酸钡沉淀，还会在烧瓶口处观察到红棕色的NO 2 气体，故能检验出硫酸的存在；c．加入银粉没有明显变化，不能检验出硫酸的存在；d．如果溶液中有硫酸剩余，加入Na 2 CO 3 粉末会生成无色的CO 2 气体，故能检验出硫酸的存在；（5）①根据铜的质量，利用铜与硫酸反应的化学方程式计算；②根据元素守恒，被还原的H 2 SO 4 的物质的量等于生成SO 2 的物质的量；③“恰好使溶液中的Cu 2+ 全部转化为沉淀”，则此时，溶液为Na 2 SO 4 溶液，根据硫元素守恒，则硫酸的物质的量：n（H 2 SO 4 ）=n（Na 2 SO 4 ）+n（SO 2 ）=n（NaOH）×1/2+n（SO 2 ），然后根据c=n/V(aq)计算。
