25℃时,PH=4的醋酸溶液加入相同体积的NAOH溶液时恰好呈中性,则此NAOH溶...
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发布时间：2024-10-23 22:29
共2个回答
热心网友
时间：2024-11-15 11:20
解析：若NaOH溶液的PH=10 , 则醋酸过量, 溶液呈酸性而不是中性. 只有加入NaOH溶液过量，即PH>10 ,才能使溶液呈中性.
PH=4的醋酸溶液，醋酸溶液的浓度C(HAc）>>10^-4mol/L, NaOH溶液的PH=10 , C(NaOH)=10^-4mol/L.
原理： HAc + NaOH = NaAc + H2O
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C(HAc）*V （过量） 10^-4* V
从中可以看出:醋酸过量. 要想使溶液呈中性,只有加入NaOH溶液过量,即PH>10 ,才能使溶液呈中性.
热心网友
时间：2024-11-15 11:14
醋酸会发生水解，
PH=4时，它的摩尔浓度要大于10*（-4）
所以同样是PH=4时HCl的浓度要比醋酸小
pH=4盐酸能和ph=10的NaOH恰好呈中性
热心网友
时间：2024-11-15 11:16
解析：若NaOH溶液的PH=10 , 则醋酸过量, 溶液呈酸性而不是中性. 只有加入NaOH溶液过量，即PH>10 ,才能使溶液呈中性.
PH=4的醋酸溶液，醋酸溶液的浓度C(HAc）>>10^-4mol/L, NaOH溶液的PH=10 , C(NaOH)=10^-4mol/L.
原理： HAc + NaOH = NaAc + H2O
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C(HAc）*V （过量） 10^-4* V
从中可以看出:醋酸过量. 要想使溶液呈中性,只有加入NaOH溶液过量,即PH>10 ,才能使溶液呈中性.
热心网友
时间：2024-11-15 11:18
醋酸会发生水解，
PH=4时，它的摩尔浓度要大于10*（-4）
所以同样是PH=4时HCl的浓度要比醋酸小
pH=4盐酸能和ph=10的NaOH恰好呈中性
