[2012·江苏卷](10分)利用石灰乳和工业的尾气(含NO、NO 2 )反应...
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（10分）（1）
（2）使尾气中的NO、NO 2 被充分吸收 Ca(OH) 2
（3）排放气体中NO含量升高 产品Ca(NO 2 ) 2 中Ca(NO 3 ) 2 含量升高
（4）3NO 2 － ＋2H ＋ ===NO 3 － ＋2NO↑＋H 2 O
本题主要考查工业制取Ca(NO 2 ) 2 的流程分析。
（1）平衡常数表达式中用生成物浓度的幂指数的积除以反应物浓度的幂指数的积。
（2）逆流吸收尾气的目的是充分接触吸收。未反应的石灰乳变成滤渣，可以循环用于吸收尾气。
（3）当NO与NO 2 为1∶1，被Ca(OH) 2 吸收时的反应方程式为：NO＋NO 2 ＋Ca(OH) 2 ===Ca(NO 2 ) 2 ＋H 2 O, NO 2 被Ca(OH) 2 吸收的反应方程式为4NO 2 ＋2Ca(OH) 2 ===Ca(NO 2 ) 2 ＋Ca(NO 3 ) 2 ＋2H 2 O。注意NO不能单独被Ca(OH) 2 吸收，所以当NO的量比NO 2 多时，则会造成NO不能被吸收而在尾气中含量增多。当NO 2 比NO的量多时，过量的NO 2 将继续与Ca(OH) 2 反应生成Ca(NO 3 ) 2 ，使得产品不纯。
（4）Ca(NO 2 ) 2 中N为＋3价，生成NO中N为＋2价，根据化合价升降总值相等，可推知产物有＋5价的N生成，应为NO 3 － ，根据得失电子守恒而配平出NO 3 － 和NO前的化学计量数，再根据电荷守恒，确定出反应前有H ＋ 参加。
