高中化学必背基础知识重点知识总结
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1. 离子晶体中可能同时含有离子键和共价键，例如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等化合物。
2. 稀有气体原子的电子层结构是稳定的，而其他原子的电子层结构则不一定是稳定的。
3. 通常情况下，阳离子的半径小于其对应原子的半径，阴离子的半径大于其对应原子的半径。
4. 高考化学考试中，以下基本知识需掌握：
- 正确书写原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式、电子式和最简式。
- 理解并会应用化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式和热化学方程式。
5. 以下有机物具有相同的最简式：
- CH：乙炔(C2H2)和苯(C6H6)。
- CH2：烯烃和环烷烃。
- CH2O：甲醛、乙酸和甲酸甲酯。
- CnH2nO：饱和一元醛(或酮)和二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯。
6. 一般原子的原子核由质子和中子构成，但氕原子(1H)中不含中子。
7. 元素周期表中，每个周期不一定从金属元素开始，例如第一周期从氢元素开始。
8. ⅢB族含有最多的元素种类。碳元素形成的化合物种类最多，ⅣA族元素组成的晶体通常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
9. 质量数相同的原子不一定属于同种元素，例如18O和18F、40K和40Ca。
10. ⅣA~ⅦA族中，只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
11. 活泼金属与活泼非金属通常形成离子化合物，但AlCl3是共价化合物，具有熔沸点低、易升华的特点，为双聚分子，所有原子都达到了最外层8个电子的稳定结构。
12. 非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐是离子化合物。
13. 离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时以单个分子存在，例如NaCl。
14. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
15. 单质分子不一定是非极性分子，例如臭氧(O3)是极性分子。
16. 氢在金属氢化物中为-1价，如NaH、CaH2等，而在一般氢化物中氢为+1价。
17. 非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
18. 非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
19. 酸性氧化物不一定与水反应，例如二氧化硅(SiO2)。
20. 金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物如Mn2O7、CrO3等属于酸性氧化物。
21. 非金属元素的最高正价和其负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
22. 含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
