...列出了10种元素在元素周期表中的位置.用化学符号回答下列各问题...
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发布时间：2024-10-23 23:58
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时间：2024-11-02 20:56
由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）稀有气体Ar的第一电离能最大；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，上述元素中K的电负性最小，故答案为：Ar；K；
（2）金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；
（4）①和⑨的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HBrO4，①和⑨两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，焰色反应为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质，反应方程式为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，故答案为：NaOH；HBrO4；NaBr；黄；2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；
（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（6）第三周期元素中电负性最小的元素为Na、电负性最大的元素为Cl，反应中钠原子失去电子形成钠离子，氯原子获得电子形成氯离子，形成离子化合物NaCl，用电子式表示其形成过程为，故答案为：．
