...1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号...
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时间：7小时前
（1）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，溶液中氢氧根离子浓度大于原来的1100，所以稀释后溶液的pH在9-11之间，故选D；
（2）一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，向溶液中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故选C；
（3）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+0.5kJ/mol③
将方程式①×3-②-③×2得CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+0.5kJ/mol）×2=-218.0kJ/mol，
故答案为：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol；
（4）①700℃时，0～5min内，D的平均反应速率=0.45mol1L5min=0.09mol/（L．min），同一可逆反应、同一时间段内各物质的反应速率之比，所以B的平均反应速率为0.18 mol/（L?min），故答案为：0.18 mol/（L?min）；
②A．该反应是反应前后气体体积减小的可逆反应，当压强不变时，该反应达到平衡状态，故正确；
B．当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，所以可以判断该反应达到平衡状态，故正确；
C．当v正（B）=2v逆（D）时，该反应达到平衡状态，故正确；
D．当c（A）=c（C）时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故错误；
故选A、B、C；
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，平衡时n（D）=0.6mol，则平衡时c（A）=1mol?0.6mol1L=0.4mol/L，c（B）=2.2mol?0.6mol×21L=1mol/L，c（C）=c（D）=0.6mol1L=0.6mol/L，
K=c(C)．c(D)c2(B)．c(A)=0.6×0.60.4×1×1=0.9，升高温度，D的物质的量增大，说明该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：0.9；吸热；
④c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，
浓度商=0.018×0.200.06×0.5×0.5=0.24＜0.9，所以平衡向正反应方向移动，故答案为：向正方向进行．
